2019-2020年高一化学下学期期末教学质量检测试题（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期期末教学质量检测试题（含解析）说明：本试卷分卷、卷两部分。将第卷的选择题答案填在答题栏中。考试时间90分钟，满分100分。只交第卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56第卷 （共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分。）1下列元素中，金属性最强的是AK BAl CHe DS【答案】A【解析】显金属性的是K和Al，而K的金属性比Al强，因此选A。2考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是6 8 14 20【答案】B【解析】根据质量数=质子数+中子数知14C原子核内中子数是14-6=8，选B。3下列原子或原子团中，不属于官能团的是A氯原子 B羟基 C硝基 D苯环【答案】D【解析】官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见的官能团如：卤原子(-X)、-OH、硝基、羧基、醛基等，苯环不是官能团，选D。4. 下列物质中，不属于合成材料的是A塑料 合成橡胶 合成纤维 蛋白质【答案】D【解析】塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，蛋白质不是合成材料，选D。5下列关系中，正确的是A原子半径：MgK B非金属性：OSC稳定性：HClHBr D碱性：NaOHKOH【答案】C【解析】根据原子半径同周期由左向右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大知原子半径：MgS，碱性：NaOHKOH，稳定性：HClHBr，即C正确。6下列物质中，不属于烃类的是. 乙烷 . 苯 . 乙烯 . 乙醇【答案】D【解析】烃是C、H两种元素组成的化合物，乙烷、苯、乙烯的分子式分别是C2H6、C6H6、C2H4，因此选D。7. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是.Na .Al .Fe .Ag 【答案】C【解析】Na、Al采用电解法冶炼、Fe采用热还原法冶炼、Ag采用热分解法冶炼，因此选C。 8除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的A蒸馏水 B溴的四氯化碳溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但由于酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，所以要除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是通入溴的四氯化碳溶液，选B。9下列有关化学用语中，正确的是. 乙烯的结构简式：C2H4 . 乙烷的结构式：CH3CH3 . 羟基：OH . 乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】D【解析】乙烯的结构简式：CH2=CH2，乙烷的结构式：，羟基：OH，因此D正确。10分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A4 B5 C6 D7 【答案】A【解析】-C4H9有4种，因此C4H9Cl 的同分异构体共有4种。A正确。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）11下列有关元素周期表的说法中，正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周A族C稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8D元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族【答案】C【解析】能生成碱的金属元素不一定都在A族，如Mg可形成Mg(OH)2，但Mg是A族的元素，A错误；原子序数为14的元素为硅，位于第三周期A族，B错误；稀有气体元素中，氦的最外层电子数为2，其它为8，C正确；元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族、1个VIII和1个0族，D错误。12下列化学式只表示一种纯净物的是AC2H6 BC2H4Cl2 CC5H12 DC【答案】A【解析】C2H4Cl2有2种同分异构体，C5H12 有3种同分异构体，C可表示金刚石或石墨，因此选A。13淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示分子组成，它们是A同分异构体 B同一种物质 C同系物 D多糖类物质【答案】D【解析】淀粉和纤维素都是多糖，但不是同分异构体关系，也不是同种物质，D正确。14下列说法中，正确的是A通过石油分馏可以获得大量的芳香烃B石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯和苯C煤的干馏发生了化学变化D煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯【答案】C【解析】欲从石油中获得大量的芳香烃，应该采取催化重整，A错误；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量，B错误；C正确；煤中含有的主要元素是碳，不含苯和甲苯，D错误。15不可能是乙烯的加成产物的是 ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br【答案】B【解析】乙烯与氢气、水、HBr加成分别得到CH3CH3、CH3CH2OH、CH3CH2Br，乙烯通过加成得不到CH3CHCl2，选B。16原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是AH2O (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s)BBa(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC2KClO3 2KCl+3O2DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)【答案】D【解析】根据原电池反应是释放能量的氧化还原反应选D，C项是吸热反应，A、B项不是氧化还原反应。17对于反应 A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应加快的是A升高体系的温度 B增加A的物质的量C减少的物质的量 D增大体系的压强【答案】A【解析】升高体系的温度一定可加快反应，若A 、B、C是固体，则增加A的物质的量、减少的物质的量、增大体系的压强都不会改变反应速率，因此A正确。18下列关于有机物 的说法中错误的是A.分子式为C9H9O2 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能发生酯化反应 D.能发生加聚反应19等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是AC2H4 BC2H6 CC2H5OH DCH3COOH【答案】B【解析】C2H5OH、CH3COOH可分别写为C2H4H2O、CH4CO2，因此等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是C2H6。20. 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是 A. C2H5Cl HClB. C2H5OH H2OC. CH2CH2 D. CH3CH3 HCl【答案】C【解析】化合反应的原子经济性最好，因此选C。第卷 （共50分）21（5分）CH3CH2CH2CH2CH3 和 和 CH3CH3和CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3和O2和O3 12C和14C（1） 组互为同位素； （2） 组是同一物质；（3） 组两物质互称为同系物；（4） 组两物质互为同分异构体。【答案】（1）；（2）；（3）；（4）【解析】质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质互称为同系物，分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体，因此组两物质互称为同系物；组是同一物质；组两物质互为同分异构体；组互为同位素；组两物质互为同素异形体。22（6分）将检验下列溶液所用试剂的序号填入相应的括号中。检验葡萄糖溶液（ ）；检验淀粉溶液（ ）；检验蛋白质溶液（ ）。AKI溶液 B碘水 C浓硝酸 D稀硫酸 E新制的Cu(OH) 2悬浊液【答案】E；B；C【解析】检验葡萄糖溶液用新制的Cu(OH) 2悬浊液（产生砖红色沉淀）；检验淀粉溶液用碘水（显蓝色）；检验蛋白质溶液用浓硝酸（显黄色）。23（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点8059156水中溶解度微溶微溶微溶 （1）写出a中生成溴苯的化学方程式 ；（2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体，继续滴加至液溴滴完。装置d装置的作用是 。 （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_ ；要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏【答案】（10分） （1） Br2 HBr （2分） （2）HBr，（1分）吸收HBr和Br2。（2分）（3）除去HBr和未反应的Br2。（2分）干燥（1分）（4）苯，（1分）D。（1分）【解析】（1）溴与苯在铁作催化剂下反应生成生成溴苯，同时有溴化氢生成，。（2）HBr与水蒸气结合产生白色烟雾，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，即装置d装置的作用是吸收HBr和Br2（3）用NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO，再水洗，然后加干燥剂如无水氯化钙干燥溴苯（4）粗溴苯中还含有的主要杂质为是没有反应完的苯，苯的沸点小，溴苯的沸点大，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯。24（12分）如图在甲处的试管中先加入2mL 95的乙醇， 并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验。请回答：（1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为： 。（2）题干中的“明显现象”指的是： 。（3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是 ： 。（4）该实验中长导管的作用是： 。（5）饱和Na2CO3溶液的作用是： 。（6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na2CO3溶液），原因有二: 一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是 。【答案】（12分。每个空2分） （1）（2分） （2）Na2CO3溶液液面上有一层无色油状液体； （3）催化剂，吸水剂； （4）导气、冷凝；（5）中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（6）防止倒吸。【解析】（1）装置甲中发生的反应是醋酸钠和浓硫酸反应生成醋酸、醋酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，最主要的反应的化学方程式为：（2）乙处的试管中有明显现象应该是Na2CO3溶液液面上有一层无色油状液体；（3）是可逆反应，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，另外浓硫酸能加快反应速率，起催化剂的作用 （4）乙酸乙酯、乙醇和乙酸易挥发，因此该实验中长导管起到导气和冷凝的作用；（5）碳酸钠溶液溶解乙醇，能跟乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，便于闻到乙酸乙酯的香味，即溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度。（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，球形漏斗由于容积较大，能起到防止倒吸的作用。25（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：（1）提取Br2 时，第一次通入Cl2 后发生反应的离子方程式是 中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2 后，要提取Br2 还要进行的操作为 。（2）为了实现对镁离子的富集，中加入的足量试剂是 （填化学式）；请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。A. Mg(OH)2 MgO MgB. Mg(OH)2 MgO MgC. Mg(OH)2 无水MgCl2 MgD. Mg(OH)2 MgCl2（溶液） Mg【答案】（11分。除注明外，其它空2分） （一）蒸馏法。 （二）（1）Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2 ；还原（1分）；萃取、分液（2）Ca(OH)2（或NaOH等其它合理答案均给分）；C 【解析】（一）淡化海水的方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等。（二）（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生置换反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；中发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合价由+4价变为+6价，因此SO2表现还原性；从溴水中获取溴单质采用萃取、分液的方法。（2）根据步骤的前后的物质知，为了实现对镁离子的富集，中加入的足量试剂是NaOH或Ca(OH)2。A、氧化镁熔点很高，电解熔融态氧化镁会增加成本；B、真空、高温还原MgO增加成本，而且制得的镁不纯；C、镁是活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；D、镁是活泼金属，不能采用置换法获取，因此选C。26.（6分）溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯。将6.72L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1.4g，请列式计算原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是多少？【答案】（6分）15【解析】乙烯的物质的量为：n(C2H4)= 1.4g/28gmol1=0.05mol，混合气的总物质的量为n(混合)= 6.72L/22.4Lmol1=0.3mol，则n(CH4)=0.3mol0.05 mol=0.25 mol， n(C2H4) n(CH4)= 0.050.25 =15 。