2019-2020年高一化学上学期期中联考试题(VI).doc

2019-2020年高一化学上学期期中联考试题(VI)考试须知：1、本卷满分为100分，考试时间为90分钟。2、答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3、所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4、考试结束后，只需交答题卷。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一选择题（本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是A.钠 B.碘 C.溴 D.氯2浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是A从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应C从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应 D电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应3下列有关物质的分类正确的是A CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物B 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C 溶液，浊液，胶体都属于混合物D CO2 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AHNO3B Cl2CNH4NO3 D SO35 英国自然杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm=109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 A溶液B乳浊液 C悬浊液 D胶体6下列化学用语正确的是A硫酸铁的化学式为FeSO4 B氧离子结构示意图： C碳酸钠的电离方程式 NaHCO3=Na+HCO3- D质量数为37的氯原子：Cl7下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是A CuCl2B FeCl2C FeCl3D NaCl8我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是 A是一种新元素 B是183Hf的一种新的同位素 C原子核内有185个中子 D原子核内有185个质子9下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是A道尔顿提出原子学说B舍勒发现了氯气C汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型10下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是A元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应11向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么。 AAgNO3溶液、NaOH溶液、水 BNaOH溶液、AgNO3溶液、水 C水、AgNO3溶液、NaOH溶液 DAgNO3溶液、水、NaOH溶液12按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是A打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位 置应在a处B开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象13下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ANa2O+H2O=2NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2C3NO2+H2O=2HNO3+ NO D2Na+2H2O=2NaOH+H214.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+15某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收16已知某气体的摩尔质量为M，一定条件下的摩尔体积为Vm，下列说法正确的是A一个该气体分子的质量为M/NA B一个该气体分子的体积为Vm/NAC气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小 D上述说法均不正确17同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是A它们的分子数目之比是 1:1 B它们的氧原子数目之比为 2:3C它们的密度之比为 2:3 D它们的体积之比是 1:118在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为 AXY3BXY CX3Y D X2Y319用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2g氢气所含原子数目为NAB标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAC1molL-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA20某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A B C D 二简答题（本大题共3小题，共17分）21(5分)有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构 ，和氖具有相同的电子数。按要求回答下列问题：（1）依次写出X、Z的元素符号： 、 ，画出Y原子结构示意图： 。 （2）元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生，反应后的溶液能使酚酞试液变红色，请写出该反应的化学方程式 。22(6分) (1) 12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为。（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为 ；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为 。23(6分)被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；（2）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物 ；（3）当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移的电子数为 。三实验题（本大题共3小题，共33分）24（10分）（1）(2分)下列有关实验操作或判断正确的是 （填序号，多选扣分）。A将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响。B用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴。D需要95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，一般用100 mL容量瓶进行配制。E在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。F观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色。 （2）(8分)容量瓶上含有下列量中的（填写字母） A、压强 B、温度 C、容积 D、密度 E、刻度线用浓硫酸配制500mL2molL-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号 。现要用容量瓶配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）。A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制 B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中 C. 定容时,俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线25（10分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出步骤、分离提纯的方法： 。 （2）步骤分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是 。（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应的化学方程式 。（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是 。A B C D（5）若用来提取Br2，反应所用的氧化剂的来源较合理的是 。A从外地购买 B在当地新建生产厂 C从本厂生产烧碱处循环（6）流程将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有 性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是 。26.（13分）下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_ _ G 。(2)装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： 。两处酒精灯应先点燃 处(填写A或B)，目的是 。F中的现象为_，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_ _。(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A： 。E： 。四计算题（本大题共2小题，共10分）27. （4分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值是 。（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol 28（6分）如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置。装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4molL1。不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作t/min电子天平的读数/g装置硫酸溶液320.0装置硫酸溶液样品0335.01334.52334.13333.84333.81 反应中生成气体的质量为 。2 试计算样品中铝的质量分数?(写出计算过程)3 求反应后锥形瓶内硫酸溶液(溶液的体积变化忽略)的物质的量的浓度? (写出计算过程)xx学年第一学期期中杭州地区七校联考高一化学参考答案及评分标准:最终定稿人：萧山九中 鲁水军 联系电话：15257195100一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有1个选项符合题意）12345678910CBCDDCDBCC11121314151617181920BCCBAACADC 二、填空题（本题包括3小题，共17分）21.（5分）（1） H 、 Na ， 。 (每空1分)（2） H2O + NaH = NaOH + H2 。(2分)22. （6分，2分/空）（1）62g/mol(无单位得1分)（2）14:15 1:1 23. （6分）（1）(2分)（2）Cl2 CO (每空1分) （3） NA (2分) 三、实验题（本题包括3小题，共33分）24.(10分) （1）(2分) C D 。（2分） （2）(8分) BCE（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）500mL容量瓶（1分，不写规格不给分） （2分） 或（1分） D （2分） 25.(10分，)（1）过滤；蒸馏； (1分/空)（2）分液漏斗； (1分)（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分)（4）AD (2分)（5）C (1分)（6） 挥发； 经济，环保，方便 (1分/空) 26.（13分）（1）C：饱和食盐水 G：氢氧化钠溶液；(1分/空)（2）关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱。（2分）A处；赶走空气，防止铁被空气氧化。（1分；2分）产生棕黄或棕红或棕褐色的烟； Fe(OH)3 ；(1分/空) （3） A： MnO2 + 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O E ：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (各2分，配平或条件不写各扣1分)四、计算题（本题有2小题，共10分）(每小题2分，最后过程对得1分，其它不给分)27. (4分)（1） 210-4molL-1 。（2分）（2） 7 10-5 mol（2分）28. （1）1.2g；（1分）（2）72.0%；（2分）给出计算过程，得铝质量得1分；求对质量分数得2分。（3）1mol/l（3分）给出计算过程，得参加反应的硫酸的物质的量为0.6mol得1分；得剩余硫酸的物质的量为0.2mol得2分；求对物质的量浓度1mol/L得3分，单位不写扣1分)