2019-2020年高二化学上学期期中试题创新班无答案.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题创新班无答案 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）AS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）BNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）D2NO2 = 2NO + O2；H = +116.2kJ/mol（反应热）2将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是A4 s内，(B)0.075 mol/(L s)B当c(A)c(B)c(C)212 时，该反应达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低3下列说法正确的是A向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变 B常温下，0.005molL1Ba(OH)2溶液pH为12CNa2CO3水解的离子方程式为：CO32 2H2OH2CO3 2OHDNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4在2L的密闭容器中，起始时均投入2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H0。有关信息如图所示，下列说法正确的是 AT1T2BT1时该反应的平衡常数为4.0 L2mol2C同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大D同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大5下列说法正确的是 A任何中和反应生成1 mol H2O，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1， 则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H= + 1.5 kJmol-1。6下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- B较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、SO42-、K+C常温下由水电离出的C（H+）C（OH-）=10-24溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、F- D在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-7下列事实能说明NH3H2O一定是弱电解质的是常温下，NH3H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 常温下，体积相同且pH相同的NH3H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者 A B C D8下列有关反应热的说法正确的是A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷标准燃烧热H=-890kJ/mol，则：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890kJ/molC已知常温常压下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-573kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H=-1146kJ/molD已知S(s)+O2(g) =SO2(g) H=-Q1kJ/mol，S(g)+O2(g) =SO2(g) H=-Q2kJ/mol，则Q1c(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和14常温下，0.1molL1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是Ac(OH)c(H+) Bc(HCO3)c(NH4+)Cc(NH4+) + c(H+) = c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)Dc(H2CO3) + c(H+) = c(CO32) + 2c(NH3H2O) + c(OH)15一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196kJ/mol，数据：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1 min1B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.1molO2时，v (正) v (逆)C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%非 选 择 题 （共 80 分 ）16（12分）（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO2CO2CO2N2 H 0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2s内的平均反应速率v (N2) = _。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”或“ 7请回答： （1）从第组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH）= molL-1。（2）第组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl）(选填“”或“=”)。 （3）从第组实验结果分析，混合溶液中 (选填“”或“=”) 甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度 乙：c(B+)2 c(OH) c(BOH)2 c(H+) 20（14分）氯气溶于水，Cl2约有三分之一与水反应生成盐酸与次氯酸。请回答下列问题：（1）该可逆反应的离子方程式为 。（2）氯气 溶于饱和食盐水，其原因是增大了上述平衡中的 浓度，平衡向 反应方向移动。（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向 反应方向移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向 反应方向移动。 21（12分）近几年来关于氮污染的治理备受关注。 含CN-废水 阴离子交换膜 化学试卷（创新班）答案卷姓名_学号_16（12分）（1）v (N2) = _。 。（2） 。 。K 。 （3） 。17(16分) （1） ；（2） ；（3） ；18（14分）（1） ， 。（2） ； 。 （3） 。（4） 。（5） 。19（12分）（1） 。 molL-1。 （2） 。 。 （3）甲： 乙： 20（14分）（1） 。（2） ， ， 。（3） ；（4） ， 。21（12分）（1） ， 。 。（2） 。 。（3） ， 。