2019-2020年高一下学期月考化学试题（4月份）含解析.doc

2019-2020年高一下学期月考化学试题（4月份）含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共75分）1（3分）（xx春淄博校级月考）下列说法正确的是（）A可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂D金属在地壳中含量很高，回收废旧金属浪费人力物力考点：金属冶炼的一般原理分析：金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼，Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题解答：解：A铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故A错误；B冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误；CAl可用作铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故C正确；D因为金属为不可再生资源，回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，所以回收废旧金属很有应用价值，故D错误故选C点评：本题考查金属的冶炼，侧重于基础知识的考查，注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系，难度不大2（3分）（xx春淄博校级月考）下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A电解熔融AlCl3B加热CaCO3C电解熔融NaClD氯化钠与铝粉高温共热考点：金属冶炼的一般原理分析：根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼解答：解：A因为氯化铝为共价化合物，所以电解熔融AlCl3不能得到金属铝，应用电解熔融Al2O3，故A错误；B加热CaCO3不能得到金属钙，应用电解法，故B错误；CNa为活泼金属，应用电解熔融NaCl的方法冶炼，故C正确；DNa比Al活泼，氧化钠与铝不反应，故D错误故选C点评：本题考查金属的冶炼，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱，题目难度不大3（3分）（xx春淄博校级月考）向NaBr和NaI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（）ANaBr和NaIBNaClCNaBr和NaClDNaCl和 I2考点：氯气的化学性质分析：因氧化性Cl2Br2I2，则在Br、I中，还原性由弱到强为BrI，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，结合Br2和I2的性质分析解答：解：在Br、I中，还原性由弱到强为BrI，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，得到固体剩余物质的组成只有氯化钠，故选B点评：本题考查卤素知识，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，结合还原性强弱解答该题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累4（3分）（xx春淄博校级月考）从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解，正确的生产顺序是（）ABCD考点：海水资源及其综合利用分析：由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁解答：解：根据题意提供的五个步骤采用逆推法分析：最后一步应该是电解熔融的氯化镁MgCl2Mg+Cl2；再往前一步应该是制备熔融的氯化镁，分析应该是浓缩结晶；再往前一步应该是制备氯化镁溶液了，Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，分析应该是；再往前一步应该是过滤得到氢氧化镁沉淀第一步应该是将海水的中镁离子富集起来，常用的方法是沉淀，应该是MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2；所以顺序为故选：C点评：本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法5（3分）（xx春淄博校级月考）下列叙述不正确的是（）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Ca（OH）2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的半径依次增大DH3SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强考点：元素周期律的作用分析：A、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；B、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；C、同一周期，从左至右，阳离子的半径逐渐减小；D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强解答：解：A、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FOS，则H2S、H2O、HF的稳定性依次增强，故A正确；B、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：RbKCa，则RbOH、KOH、Ca（OH）2的碱性依次减弱，故B正确；C、同一周期，从左至右，阳离子的半径逐渐减小，则Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小，故C错误；D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：SiCS，则H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强，故D正确故选C点评：本题主要考查了元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握同周期和同主族元素性质的递变规律6（3分）（xx春福州期中）已知下列元素的原子半径如表所示：原子NSOSir/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A1.101010 mB0.801010 mC1.20010 mD0.701010 m考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，P原子半径应介于S与Si原子半径之间，故其原子半径可能为1.101010 m，故选A点评：本题考查原子半径比较，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握7（3分）（xx山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误故选B点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的A族和A族、A族和A族存在反常等8（3分）（xx广东模拟）我国稀土资源丰富下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（）ASm与Sm互为同位素BSm与Sm的质量数相同CSm与Sm是同一种核素DSm与Sm的核外电子数和中子数均为62考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：A根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B根据原子符号的含义来分析；C根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；D根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数质子数解答：解：A、由62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，故C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，故D错误故选A点评：本题考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确这几个概念间的区别9（3分）（xx岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m考点：原子核外电子排布专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断解答：解：由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+mA、ac=m+n，故A错；B、ab=mn，故B错；C、cd=mn，故C错；D bd=m+n，故D正确故选：D点评：巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和10（3分）（xx春淄博校级月考）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素原子的核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的都发生周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系分析：A在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2；B元素的最低负价是4价，最高正价是+7价；C同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；D元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的解答：解：A从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误；B元素的最低负价是4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从4到1重复出现，故B错误；C同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核外电子层数越多，半径越大，故C错误；D元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累11（3分）（xx春乐陵市校级期中）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：A卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反应越剧烈；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关解答：解：A卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，碘是有色固体，砹也是有色固体，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱，At的非金属性较弱，所以其氢化物的稳定性很弱，所以氢化物不稳定，故A正确；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反应越剧烈，非金属性FCl，所以F2与水反应比Cl2与水反应剧烈，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性RbNa，NaOH是强碱，则RbOH也是强碱，故C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以不能根据盐酸和氢硫酸的酸性强弱判断非金属性强弱，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确同一周期、同一主族元素原子结构和性质递变规律是解本题关键，利用知识迁移方法结合元素周期律解答，易错选项是D12（3分）（xx春岐山县期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB原子序数 dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是abdc，再结合元素周期律来分析解答解答：解：电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，电子层结构相同的阳离子，阳离子所带电荷越多，原子序数越大，电子层结构相同的阴离子，阴离子所带电荷越多其原子序数越小，所以这几种元素的原子序数大小顺序是abdc，A原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是BADC，故A错误；B通过以上分析知，其原子序数大小顺序是abdc，故B错误；C电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序是CDBA，故C正确；D同一周期中，金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，金属性越强的元素其还原性越强，所以单质的还原性大小顺序是BACD，故D错误；故选：C点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，本题根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度中等13（3分）（xx秋新野县校级期中）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）ALiIBNaBrCKClDCsF考点：微粒半径大小的比较专题：原子组成与结构专题分析：题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答解答：解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI故选A点评：本题考查离子半径的大小比较，题目难度不大，做题时注意从同主族半径的变化规律来判断14（3分）（xx春淄博校级月考）下列叙述不正确的是（）A同周期元素的原子半径以A族的为最小B在周期表中零族元素的单质全部是气体CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高正价数都和它的族数相等考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小（稀有气体除外）；B在周期表中0族元素单质都是气体且是单原子分子气体；C同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强其原子越容易失去电子，原子半径随着原子序数增大而增大；D主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外解答：解：A同一周期元素，原子核外电子层数相等，随着核电荷数的增大，原子核吸引电子能力越大导致其半径减小，所以同周期元素的原子半径以A族的为最小，故A正确；B在周期表中0族元素单质都是气体且是单原子分子气体，故B正确；C同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强其原子越容易失去电子，原子半径随着原子序数增大而增大，所以A、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，故C正确；D主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，F、O元素没有正化合价，故D错误；故选D点评：本题考查同一主族、同一周期元素原子结构和性质递变规律，以碱金属族、卤族元素为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，注意规律中的反常现象，易错选项是D15（3分）（xx春巴彦淖尔校级期末）下列说法正确的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A原子形成阳离子时会减少电子层；B过渡元素都是金属元素；CHe原子核外只有2个电子；D互为同位素的原子物理性质不相同解答：解：A原子形成阴离子时电子层不变，但原子形成阳离子时会减少电子层，故阴离子核外电子层数等于该元素所在的周期数，但阳离子核外电子层数不等于该元素所在的周期数，故A错误；B从B到B族10个纵行为过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；CHe原子核外只有2个电子，故C错误；D互为同位素的原子的化学性质几乎完全相同，但物理性质不相同，故D错误，故选B点评：本题考查原子结构、元素周期表、同位素等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握16（3分）（xx春淄博校级月考）下列排列顺序正确的是（）酸性：H3PO4H2SO4HClO4热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO 还原性：S2ClF沸点：H2 SeH2SH2OABCD考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； 电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高解答：解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSP，所以其最高价含氧酸酸性H3PO4H2SO4HClO4，故错误； 元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FOS，所以氢化物的稳定性HFH2OH2S，故错误；原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径NaMgO，故正确； 电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2ClF，故正确；同一主族元素氢化物的熔沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，水中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点H2OH2SeH2S，故错误；故选C点评：本题考查非金属性强弱判断、离子半径大小比较等知识点，侧重考查元素周期律，明确同一主族、同一周期元素原子结构及其性质递变规律即可解答，注意氢化物熔沸点中氢键的影响，题目难度不大17（3分）（xx春淄博校级月考）下列电子式正确的是（）ABCD考点：电子式分析：A、氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；B、氟气中存在1对氟氟共用电子对，氟原子最外层达到8电子稳定结构；C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D、氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对解答：解：A、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个HCl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B、氟气中存在1对氟氟共用电子对，氟原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故B正确；C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故D错误，故选B点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法18（3分）（xx春重庆期中）下列用电子式表示的形成过程正确的是（）ABCD考点：电子式专题：化学键与晶体结构分析：A、氯化氢是共价化合物；B、溴化钠是离子化合物；C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳解答：解析：A、HCl为共价化合物，HCl电子式书写错误，故A错误；B、NaBr为离子化合物，故B错误；C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F形成离子键，故C错误；D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳，所以其形成过程为，故D正确故选D点评：本题考查用电子式的形成过程，题目难度不大，注意相关基础知识的积累19（3分）（xx春淄博校级月考）每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（）ANaOH、H2SO4、（NH4）2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2考点：化学键分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键解答：解：A氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；B氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，故C正确；DHCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点20（3分）（xx江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素其中：A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱解答：解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律元素之间化合所形成化合物的化学式的书写21（3分）（xx北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（）A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX考点：位置结构性质的相互关系应用专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题解答：解：由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为NaA同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性NaAl，故A错误；B氢化物沸点HFHCl，因HF分子间存在氢键，故B正确；C非金属性FCl，则离子还原性ClF，故C错误；D同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径NaAlF，离子半径FNa+Al3+，故D错误故选B点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识22（3分）（xx广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径X+Z2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：X、Y在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构，可推Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为36，平均原子序数为12，则X为Na、Z为O、进而可知Y为Cl，则AX为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：Z2X+，故B错误；CZ的氢化物为H2O，含有氢键，常温下为液态，同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D正确故选B点评：本题考查元素的推断和元素周期律，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律23（3分）（xx城关区校级模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子半径：ZWXY气态氢化物的稳定性：YXWZ若Z为Na，则W为Mg，注意A族后面是过渡金属，不是A族元素，D不正确题中的X、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S解答：解：A根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWXY，故A错误；B根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，且元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越大，则气态氢化物的稳定性：YXWZ，故B错误；C如W为Si，则四种元素分别为C、N、Al、Si，W的最高正化合价与负化合价的绝对值相等，故C正确；DX、Y、Z、W对应的元素有3种可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S，Z的最高价氧化物的水化物可能为：Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，则Z的最高价氧化物的水化物为弱碱或弱酸，故D错误故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，D为易错点，注意若Z为Na，则W为Mg，注意A族后面是过渡金属，与A族元素不相邻24（3分）（xx春淄博校级月考）用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）AMnO2BWO3CFe2O3DV2O5考点：化学方程式的有关计算分析：根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少，据此解答解答：解：MnO2Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；WO3W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；Fe2O32Fe，生成1molFe，需要3mol电子，消耗1molAl；V2O52V，生成1molV，需得电子5mol，消耗molAl；所以制得金属各1mol，消耗铝最少的是为C，故选C点评：本题考查铝热反应，侧重于氧化还原反应的判断，明确反应中元素化合价变化是解题关键，题目不难25（3分）（xx春淄博校级月考）同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法中，正确的是（）A原子半径：XYZB非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性：ZH3H2YHXD原子序数：ZYX考点：原子结构与元素周期律的关系分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金属性XYZ，原子序数XYZ，再结合元素周期律解答解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金属性XYZ，原子序数XYZA同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：XYZ，故A错误；B最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，故B正确；C非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故C错误；D由上述分析可知，原子序数：XYZ，故D错误，故选B点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律二、非选择题（共25分）26（9分）（xx春淄博校级月考）（1）请写出以下物质的电子式：CO2 NH3 NH4Cl K2S NaOH（2）用电子式表示下列物质的形成过程H2S；CaF2考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；电子式分析：（1）二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8个电子；氯化铵为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，铵根离子需要标出所带电荷及最外层电子；硫化钾为离子化合物，必须标出阴阳离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子；NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合；（2）NaF是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式；硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法写出硫化氢的形成过程解答：解：（1）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：； 硫化钾为离子化合物，有钾离子和硫离子构成，其电子式为：；NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为，故答案为：；（2）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个HS键，用电子式表示其形成过程为：；氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，用电子式表示氟化钙的形成过程为：，故答案为：；点评：本题考查了电子式的书写及其应用，题目难度中等，注意电子式的概念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力27（6分）（xx春淄博校级月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为NaAlO（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4H2CO3H2SiO3（3）、可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物，写出这种化合物的电子式：考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用分析：由元素在周期表中的位置可知，是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl，（1）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小；（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；（3）、可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物为Na2O2解答：解：由元素在周期表中的位置可知，是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl，（1）电子层越多半径越大，所以Na、AlO，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即NaAl，故答案为：NaAlO；（2）非金属性ClCSi，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4H2CO3H2SiO3，故答案为：HClO4H2CO3H2SiO3；（3）、可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物为Na2O2，其电子式为，故答案为：点评：本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大28（10分）（xx春淄博校级月考）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2+Cl2S+2Cl利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（2）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C中发生反应的离子方程式：2I+Cl2I2+2Cl观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气发生反应的离子方程式为：2OH+Cl2Cl+ClO+H2O考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析：I（1）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，自身被还原为氯离子；（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液稀释解答：解：I（1）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：2I+Cl2I2+2Cl，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收，反应离子方程式为：2OH+Cl2Cl+ClO+H2O，故答案为：2I+Cl2I2+2Cl；变蓝；NaOH；2OH+Cl2Cl+ClO+H2O点评：本题考查实验方案设计，涉及非金属性强弱的比较、离子方程式书写等，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大