2019-2020年高二下学期期末考试（化学）缺答案.doc

2019-2020年高二下学期期末考试（化学）缺答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 选择题（本题包括19小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共57分。）1、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A、该粒子不显电性 B、在周期表中与氢元素占同一位置 C、该粒子质量数为4 D、该粒子质量比氢原子大2、据美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B、金刚石是碳的一种同位素C、钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键3、下列各组元素属于p区的是 （ ）A、原子序数为1，2，7的元素 B、 Fe，Ar，ClC、O， S，P D、Na，Li，Mg4、现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是（ ） A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程 B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的 C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测 D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论 5、下列元素电负性最大的是（ ） A、最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素 B、最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素 C、没有负化合价的元素 D、没有正化合价的元素6、 xx年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ） A、CBr2F2 B、CH3CH2OH C、CH3CH2CH3 D、CH3CH(OH)COOH7、 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ） A、只能是7 B、只能是15 C、是11或15 D、是11或138、 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（ ）A、红外光谱 B、质谱 C、原子光谱 D、核磁共振谱9、 下列式子中，能真实表示分子的组成的是（ ）A、SiO2 B、C C、NaOH D、S810、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y578 1817274511600A、 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 B、元素Y是A族的元素 C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、元素X的常见化合价是+1价11、 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A、 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B、 原子晶体中只含有共价键C、 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键12、 若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。破坏的粒子间的相互作用依次是 （ ）。A、氢键；分子间作用力；非极性键B、氢键；氢键；极性键C、氢键；极性键；分子间作用力D、分子间作用力；氢键；非极性键13、下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A、 丙烯分子有7个键，1个键。B、 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C、 丙烯分子存在非极性键。 D、 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。14、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（） A、X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 C、原子序数由小到大的顺序为WXYZ D、Y、Z两元素的简单离子的半径YZ15、下列说法正确的是一切原子都由质子、中子、电子组成；凡质量数相同的原子化学性质必定相同；两种微粒结构中，如核外电子排布相同，其化学性质一定相同；两种原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素；单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构（ ） A、 全部正确 B、 C、 D、16、下列几组顺序排列不正确的是（ ）A、微粒半径大小：S2ClFNaAl3+B、热稳定性大小：HFH2ONH3 PH3C、熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D、 沸点高低：HIHBrHClHF17、超临界流体（SupercriticalFluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是（ ）A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B、超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏18、已知N2+O2=2NO为吸热反应，H=+180KJmol-1，其中NN、OO键的键能分别为946 KJmol-1、498 KJmol-1，则N-O键的键能为（ ） A、1264 KJmol-1 B、632 KJmol-1 C、316 KJmol-1 D、1624 KJmol-119、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（ ） A、离子半径A2 CB2 B、它们的原子半径CBA C、它们的原子序数ABC D、原子最外层上的电子数CAB 第II卷（非选择题 共43分）20、（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s24s1，则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物与烧碱反应的离子方程式是 。21、(6分) 现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：干冰 金刚石 氩晶体 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 氯化铵 水晶 钠（1）只含有非极性键的晶体是 ；（2）固态时属于分子晶体的 是 ；（3）属于离子晶体的是 ；（4）不含化学健的晶体是 ；（5）含有非极性键的离子化合物是 。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。22、（14分）已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答：（1）写出五种元素的名称： A ； B ；C ； D ；E ； （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。 （3）写出D元素形成的单质的结构式 。 （4）E、B两元素组成的化合物E2B2是由 键（填离子键，极性键或非极性键）形成的 分子（填极性分子或非极性分子）。（5）D的氢化物的沸点比它同族相邻周期元素氢化物的沸点高的原因 。一种由B、D组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为 。23、(3分) 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子， （1）则化学式为MN2的晶体结构为 。（2）已知氯化铯晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图A所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 。25、（10分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ，画出配合物离子 Cu(NH3)42+中的配位键 。（2）根据VSEPR模型，H3O+的空间立体构型为： ，BCl3的空间立体构型为： 。（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体形分子 ，三角锥形分子 ，V形分子 。