2019-2020年高一化学下学期期末模拟检测8.doc

2019-2020年高一化学下学期期末模拟检测81、 选择题（每题只有一个选项符合题意。共18小题，每小题3分，共54分）1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) A.它是副族元素 B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子2.在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A.v(A)=0.5 mol/(Ls) B.v(B)=0.3 mol/(Ls) C.v(C)=0.8 mol(Ls) D.v(D)=1 mol/(L)3.下列装置能够组成原电池的是（ ）4.下列物质之间的相互关系错误的是( ) ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B干冰和冰为同一种物质 CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 DO2和O3互为同素异形体5.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A28gC2H4所含共用电子对数目为4NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H+ 数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA6.下列对相应有机物的描述完全正确的是()甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色蛋白质:遇浓硝酸显黄色,水解的最终产物为氨基酸 A. B. C. D.7.下列关于有机化合物的认识不正确的是()A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C.在水溶液里,乙酸分子中的CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9.一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应M（g）+3N（g）2W（g）达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成n mol M，同时生成3n mol N B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. W的生成速率与W的分解速率相等 D. M、N、W的分子数之比为13210.两种气态烃以任意比例混合，在105时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L，下列各组混合烃中，肯定不符合此条件的是 A. CH4和C2H4 B. CH4和C2H6 C. C2H4和C3H4 D. CH4和C3H411.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由mXa+与nYb-，得m+a=nb B.X2的还原性一定大于YC.X，Y一定不同周期 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY12.下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以有离子键又可以有共价键的是 A.12与17B.13与10C.11与8D.8与16 13.某有机物其结构简式如右图，关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ）A能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同 B1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 molC一定条件下，能发生加聚反应 D该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体14.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是 A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 DH202在不同催化剂作用下分解15.是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述正确的是A催化剂V2O5，不改变该反应的逆反应速率B将2 mol SO2与2 mol O2放人密闭容器中，最终生成2mol SO3C在t1、t2时刻，SO2 (g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO2 (g)消耗的平均速率为D. 该反应是放热反应，则SO2的能量一定大于SO3的能量16.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）A一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质BD元素处于元素周期表中第3周期第IV族 CC的最高价氧化物中含有共价键。D四种元素的原子半径：ABDC2、 填空题1.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）B在周期表中的位置_。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，方程式为 用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）PbPbW溶液baGPbO2涂层电池总反应可表示为：PbO2 +Pb+ 2W 2PbSO4 + 2H2O 。若电池中转移0.1 mol电子时，则W的浓度由质量分数39 % （密度1.3 gcm3）变为_ molL1。（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。单质EG石墨ED3溶液单质EED3溶液 （甲） （乙）（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。2.（8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。NO2和CO反应生成CO2和NO反应是放热反应，NO2和CO的总能量 （填“”、“”或“”）CO2和NO的总能量。（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 。假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为 。下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 A容器内气体的质量保持变 BNO2的物质的量浓度不再改变C容器内气体的平均相对分子质量不变DNO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等E容器内气体的物质的量保持不变3.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生剧烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器及导管如下图。编号仪器及导管(一个)(一个)橡皮管根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图编号)是。(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是。(3)仪器的橡皮塞上应有个孔,原因是。(4)实验时,仪器中除观察到红光外还有现象。(5)实验需用约10% H2O2溶液100 mL,现用市售30%(密度近似为1 gcm-3)H2O2来配制,其具体配制方法是。(6)实验时仪器中ClO-与H2O2反应的离子方程式是4.乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：催化剂已知：CH3CHO + O2 CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号）。 分馏 裂解（2）A的官能团是_。（3）反应II的化学方程式是_。（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是_。 （6）下列关于CH2CHCOOH的说法正确的是_。与CH3CHCHCOOH互为同系物可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应【参考答案】1.（10分）（1）第二周期A族 （1分） （2）SO2 + H2O2 =H2SO4Pb2e- + SO42- = PbSO4 （2分）5.07 mol/L （1分） （3）Fe +2Fe3+ = 3Fe2+（2分）（4）2Fe3+2e- = 2Fe2+（2分）使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生（2分）2.（8分）（1）放热 （每空1分，共2分） （2）0.05molL1mol1 1.5mol B D （每空2分，共6分）3.:(1)(2)(或)(3)2使瓶内外压强相等(4)冒气泡(5)用量筒量取33.3 mL 30%的H2O2溶液加入烧杯中,再加67 mL水,搅拌均匀(6)ClO-+H2O2Cl-+O2+H2O4. （1）（1分）（2）羟基或（1分）（3）乙烯与水加成制取乙醇 （2分，条件1分，也可写成）（4）聚乙烯（1分）（5）制取乙酸乙酯（2分，“浓硫酸、加热”或“”缺一项共扣1分）（6） （2分，答对两个得1分，只答一个不给分）