2019-2020年高二化学上学期段考（期中）试题 理.doc

2019-2020年高二化学上学期段考（期中）试题 理一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共54分）：1下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石) H+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H-241.8 kJ/mol 2某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB用托盘天平称得25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸3可逆反应2NO2（g） N2O4（g） H0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是A增大容器体积 B保持温度压强不变，充入N2O4（g）C保持温度压强不变，充入NO2（g） D保持容器容积不变，升高温度4室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A由水电离产生的c（H+）=1012 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3BpH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3、SO42CpH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl、OHDpH=13的溶液中： NH4+、Na+、HS、Cl5下列有关说法正确的是A将AlCl3溶液蒸干得到的固体是AlCl3B锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去C加热纯水，KW变大、pH变小、呈酸性D在饱和BaSO4溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液中c(Ba2)增大6.反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是A. 降低温度，能使Y的转化率增大 B. 加入催化剂，能使Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 缩小容器体积，平衡向右移动7为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂不应该是 AZnO BK2CO3 CZn(OH)2 DZnCO38某化学反应的H -122 kJmol-1，S231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行925和1.01105 Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D是熵增大的反应10在25时，有100g饱和Ca(OH)2溶液，向其中加入纯CaO粉末a g，反应后温度恢复A溶液中c(Ca2)将增大 B溶液的pH将增大C溶液中Ca2总数将减少 D溶液中c(OH)减小11常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL112.下列说法正确的是A. 室温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B. 相同温度下，将足量氯化银固体分别加入： 蒸馏水、 0.1 molL1氯化镁溶液、 0.1 molL1盐酸、 0.1 molL1硝酸银溶液中，充分溶解后Ag浓度： C. 室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7 D. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测定室温时NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pHP2，a+bc+d BPlP2，bc+d CT1T2，正反应放热D Tlt1）:反应时间/minn（CO）/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 A反应在t1min内的平均速率为 B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2) 0.40molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时H2O转化率增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应26恒温恒容条件下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志 C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的浓度均不再变化 A、B、C的物质的量之和不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的密度不再变化 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB A、B、C的物质的量之比为132 A B C DaNbT1T2Wt10t/minc(X)/molL127.在恒容密闭容器中加入一定量的X并发生反应:2X(g) Y(g),在温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A该反应进行到N点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0 t1时间内，c(Y)molL1min1CW点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DW点时再加入一定量X，再达平衡后X的转化率减小二、填空题：（每空2分，共46分）28. (1)已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL)：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/ (molL1)c(H2SO4)/ (molL1)250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_(填实验编号)；若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究_对化学反应速率的影响。(2)已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入_（填字母序号）做对比实验。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水29.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1) 该反应的H 0（填“”“ =”)；(2) 830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ；(3) 1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。30.发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJ/mol；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3484 kJ/mol；H2(g)F2(g)=2HF(g) H4538 kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式_。写出N2H4与F2反应的热化学方程式_。31. 室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH8(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ (2)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。32.已知：25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。Ba2对人体有毒，医学上进行消化系统X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是： _。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_mol/L。330.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为： c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3)（1）该溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（结合离子方程式说明）：。（2）将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是 ，反应的离子方程式为： 。34.（1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H） c（OH）+ c（SO42）（填 “”、“”或“”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42完全沉淀，则反应后溶液的pH 7（填 “”、“”或“”）。（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加0.01 molL1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。KSP（BaSO4）=1.110-10mol2L-2 ；KSP（BaCO3）=5.110-9mol2L-2xx年下学期高二年级理科化学段考答卷28(1) _、_。(2) _、_。29.(1) 。(2) 、 、 _。(3) 。30写出N2H4与NO2反应的热化学方程式_。写出N2H4与F2反应的热化学方程式_。31. (1) (2) c(Na)c (A)_mol/L。32. _ 、_ mol/L。33（1）c (H+) c (OH)， 。（2） 、 。34.（1）c（H） c（OH）+ c（SO42）、 。（2） 、 。xx年下学期高二年级理科化学段考答案一、选择题：每小题2分，共54分1 C 2 A 3 D 4 C 5 B 6 A 7 B 8 A 9 D 10 C11 C 12 C 13 D 14 A 15 C 16 D 17 B 18 C 19 A 20 D21 C 22 A 23 A 24 B 25 B 26 D 27 C 二、填空题: 每空2分，共46分28 (1) 或、 不同反应物浓度 (2) Mn2的催化作用、 B29. (1) (2) 0.022， 0.09， 80 (3) 2.530 2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJmol1N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1126 kJmol131. (1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 (2)9.910-732.对于平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，H不能使Ba2或SO的浓度减小，平衡不能向溶解的方向移动。 21010 。33（1）； 在NaHSO3溶液中，存在着HSO3的电离平衡： HSO3 H+ + SO32 ，和HSO3的水解平衡：HSO3 + H2O H2SO3 + OH，由题给信息c (SO32)c (H2SO3)可知HSO3的电离程度大于水解程度，所以c(H+)c(OH)。 （理由答完整才给分）（2）红色褪去，溶液无色； HSO3 + OH=SO32 + H2O 。34.（1） 、 ； （2）CO32H = HCO3 、 BaSO4 。