2019-2020年高二化学上学期期末试题 理.doc

2019-2020年高二化学上学期期末试题 理1下列说法正确的是A自发反应在任何条件下都能实现 B化学反应不一定都有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率2下列关于钢铁锈蚀的叙述中，不正确的是 A钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物B镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O，为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D酸雨能使钢铁更容易发生析氢腐蚀3向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大4下面有关化学反应速率的说法中正确的是A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C若某化学反应的反应速率为0.5 molL1s1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为0.5 molL1D化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度5在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为 A2A3B=2C BA3B=2C C3A2B=3C DAB=C6在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是A该溶液一定呈碱性 B该溶液可能呈酸性 C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为13 7向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是Ac(H)c(OH)不变 BpH减小了Cc(OH)降低了 D水电离出的c(H)增加了8粗铜中除含有铜以外，还含有少量 锌、铁、银，在如图所示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是 A可检测到电解液中有Fe3、Zn2、AgB可检测到电解液中有Zn2、Fe2C电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变D通电一段时间后取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量9在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 Av(B)0.03 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s110对处于平衡状态的反应2A(g)B(g) 2C(g)Hc(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)15现有温度相同，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于Aalg2 Balg2 C blg2 Dblg216下列说法正确的是 A在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态B可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态17在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g); 乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是A B C D18某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则A电极逐渐溶解 B电极发生还原反应C电流方向：电极A电极 D电极的电极反应：Cu22e=Cu19下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 20硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第II卷（非选择题共40分）21(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“”“”“”或“”).24某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2 cm3 cm；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。25如图是电解饱和食盐水(含酚酞)的装置。有毒气体收集的氯化钠装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。(1)a电极的名称_。(2)电解过程中观察到的现象：_(3)确定N出口的气体最简单的方法是_。(4)电解的总反应离子方程式为_。(5)若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象_；原因是： 。 26现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O (B)Cu2Ag=2AgCu2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_。(2)如果不能，说明其原因_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：_，_，_；正极：_，_，_；若导线上转移电子1 mol，则正极质量增加_g，电解质溶液应选：_。扎兰屯一中xx度上学期高二期中考试答题纸（理科化学）注意事项：1.答题前，考生务必用0.5mm笔将密封线内各项填写清楚。2.用黑色0.5mm签字笔将答案写在规定区域内，不要超出密封线，否则答案无效。3.保持卷面清洁，不要折叠，不要弄破。4.请注意题号顺序。题号212223242526总分得分第II卷（非选择题）请在各题的答题区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效21.（5分）（1） ；（2） ； ； ； 。22.（5分）（1） ；（2） ； （3） ； 23（10分）（1） ； 请在各题的答题区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效请在各题的答题区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效 ； （2） ； ； （3） ；（4） ， 。 24. （4分） （1） （2） （3） （4） 25（6分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ； ；26（10分）（1） （2） 请在各题的答题区域内作答，超出黑色边框区域的答案无效（3）负极：_，_ _，_；正极：_，_ _，_；_ _g， _ _。xxxx高二上期末化学答案C A A D C B D B B A B D B C C A D C A D21、0.03 化学平衡 大于 D A 22、2L 5S 0.316 放出 20.9423、强 PH=2 弱 PH=7时碱过量 7 M+ + H2O= MOH + H+ 10-a CM+CA-COH-CH+ 24、BDCEAF 吸取附着的水防止标准液浓度变化 偏高 由无色变成红色，半分钟不褪。25、阴极 两极有气泡，a区变红，b区变黄绿色，有黄绿色气体生成。 用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝为Cl22Cl- + 2H2O = H2 + Cl2 + 2OH- 有白色沉淀生成变灰绿色变红褐色 阳极为Fe则Fe 2e- = Fe2+遇到OH-生成氢氧化亚铁26、A不能B能 A不是氧化还原反应 Cu Cu 2e- =Cu2+ 氧化反应 Pt(C) 2Ag+ + 2e- = 2Ag 108g AgNO3