2019-2020年高二上学期期中考试化学试题(III).doc

2019-2020年高二上学期期中考试化学试题(III)考试时间：100分钟 满分：100分 第I卷（选择题，共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1重庆市“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B减少使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D在火电厂推广碳收集和储存技术2下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=114.6 kJ/molB.2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/molC.C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO(g) H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol4下列实验方法或数据合理的是 ( )A用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体 B用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用高压（20MPa50Mpa）条件，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 ( )A2O3(g) = 3O2(g)H0CN2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H07下列说法中有明显错误的是（ ）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率8下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）A在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl 、NOBpH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、COC水电离出来的c(H+)=1012mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl、ClO-DpH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-9下列溶液一定呈中性的是（ ）A使石蕊试液呈紫色的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液CpH=7的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH611下列离子方程式书写正确的是( )ANa2CO3水解：COH2O=HCOOH BNaHS水解：HSH2OS2H3OCCuCl2水解：Cu22H2OCu(OH)22H DFeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H12已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的( )AQ1=2Q2=92.4 BQl2Q2 CQ12Q2 DQ1=2Q292.413.pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：14.下列叙述正确的是 ( )A用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大BpH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c115.中和V1L pH4的醋酸和中和V2升pH5的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知A V1V2 B 10V1 V2 C V110V2 D V210V116. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ） 第卷（非选择题，共52分）17（4分）按要求写出下列方程式(1) 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。(2)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉的水溶液呈弱碱性的主要原因是（用离子方程式表示）： 。18（6分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E(PP)198 kJ/mol、E(PO)360 kJ/mol、E(O=O)498 kJ/mol，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为 (2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) HQ1 kJ/mol，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ/molH2O(g)= H2O(l)HQ3 kJ/mol常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为_kJ.19（6分）今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（用a、b、c表示，下同）（2）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是_；（3）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是_；20（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 ；用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。Av(NO2)=2v(O2) B容器内压强保持不变Cv逆(NO)=2v正(O2) D容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。A及时分离除NO2气体 B适当升高温度C增大O2的浓度 D选择高效催化剂21（12分）某学生用0.xxmolL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，若测定结果偏高，其原因可能是 。A配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）判断滴定终点的现象是： 。（3）如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0021.80第三次20.004.0024.2022.（6分）（1）某温度（t）时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：此温度下水的Kw 。此温度下，将pH12的NaOH溶液VaL与pH2的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液的pH3，则VaVb 。（2）25时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_。23.（6分）将0.01mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和，所得溶液的pH值12，用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：（1）NaOH溶液的物质的量的浓度 ；（2）此一元弱酸的物质的量的浓度 ；（3）此一元弱酸的电离度 重庆市凤鸣山中学xxxx第二学期期中教学质量检测一、选择题，共16题，每小题3分，共48分。 第二部分 非选择题（共52分）20、（9分）(1) 0.225 K= CD (2) 否 (1分) 理由是： 该反应H0、S0，因而G0，不能自发进行 。21、（9分）（1）简要说明pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对照。（3分） (2) （2分）_物质的量浓度相等（2分），_接入盐酸溶液的灯泡较亮（或其它正确答案）（2分）。22、（10分）(1) _ ； ABCD （此空不完整不得分） ；(2) 判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色_。(3) 读数为 22.60 mL。 (4) 0.xx_ mol/L。