2019-2020年高一上学期第二次段考（化学）.doc

2019-2020年高一上学期第二次段考（化学）相对原子质量：Fe：56 Zn：65 Al：27 Cu：64 Mg：24 O：16 H 1 Na 23 Cl 35.5 N 14 S 32一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共32分)1、下列物质属于电解质的是A石墨 B烧碱 C蔗糖 D金属铝2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A空气、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱3、相同质量的镁和铝所含原子个数比为A1：1B8：9C9：8D2：3 4与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4为 A2.45 gB4.9 gC0.1 gD0.2 g 5关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A B C D7下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 A含NaOH 0.1 mol B浓度为 1 mol/L C含NaOH 4 g D浓度为0.1 mol/L9下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏11、下列现象与胶体的性质无关的是A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象12、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 (1)鸡蛋清溶液 (2)水 (3)淀粉溶液 (4)硫酸钠溶液 (5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液A、(2)(4) B、(3)(4) C、(2)(4)(5) D、(4)13 .同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度14 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是B A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小16在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LAB CD二、选择题(每小题有两个选项符合题意，每小题4分共16分)17下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.6NA18设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A1 mol NH3所含有的氢原子数为3NA B常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA 19标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A体积大小： B原子数目： C密度大小： D质量大小： 20有关化学实验的下列操作中，一般情况下须相互接触的是 A蒸馏操作中，温度计与烧瓶中的液体 B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁第卷（非选择题 共52分）三、填空题21、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法 D分液法 E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）从硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和苯的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物22（7分）把18.0 molL-1的浓硫酸稀释成2.00 molL-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤（用1，2，3表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：（ ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；（ ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（ ）用量筒量取 ml的18.0 molL-1的浓硫酸;（ ）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（ ）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（ ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（ ）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_；（ ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处；23、（9分）阅读下列材料，按要求回答问题酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。（1）下列能用分液漏斗进行分离的是 A液溴和CCl4B酒精和煤油 CCaCl2和Na2SO4 D苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是 ，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？ 能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 。CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？；为什么？ 24.（10分）（1下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸溶液 蔗糖 （2）按要求写出下列方程式： 硫酸铝电离的电离方程式： 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 25(6分 ) 标准状态下质量比为14 ：15的N2和NO气体，N2和NO的物质的量之比为_，密度之比为_如将其混合氮原子和氧原子的个数比为_。 26(8分)49gH2SO4 含有 分子_mol，含有O原子_个，含有S原子_g完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为_。 四、计算题 27（8分）标准状态下,将11.2 LHCI气体溶于水，制成250ml溶液 （1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度 （2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。 xx-2011年中山市一中高一化学测试答题卷 一 二 选择题题号12345678910答案BDCACBCDAB题号11121314151617181920答案CACCBAAD ACABBC 21、（4分）（1）F （2）C （3）D （4）E22. （7分）（ 8 ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；（ 7 ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；（ 1 ）用量筒量取11.1ml的18.0 molL-1的浓硫酸;（ 2 ）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；（ 4 ）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（ 3 ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；（ 6 ）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切；（ 5 ）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处23、（9分）（1）D （2）苯 CCl4 不能 （3）CCl4 无色 橙色 （4）不能；酒精与CCl4互溶24（10分） Al2 (SO4)3=2Al3+3SO42- CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO241.7ml25(6分)1 ：1 14 ：15 3 ：1 26(8分)0.5 2NA 16 g 0.5 molL-1 27. （8分） 2 molL-1 41.7ml