2019-2020年高三第一学期教学质量检测化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三第一学期教学质量检测化学试卷 含答案考生注意：1. 本考试卷满分100分，考试时间 60分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包含试题和答题要求：所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔将自己的姓名、班级、学校、准考证号填写清楚并认真正确填涂准考证号下方的数字。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列变化属于物理变化的是A煤的燃烧 B石油分馏 C大米酿酒 D金属腐蚀2. 下列变化会放出热量的是A碘升华 B冰融化 C氯化铵溶于水 D氢氧化钠溶于水3. 下列仪器可以直接加热的是A. 烧杯 B. 容量瓶C. 蒸馏烧瓶D. 试管4. 下列叙述错误的是A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B遇氯气泄漏人应顺风向低处跑C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂5. 本草经集注中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”， 这是运用了硝石的A. 焰色反应 B. 氧化性 C. 还原性 D. 不稳定性6. 下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀B通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e Fe3+10287. 下列有关化学用语表示正确的是A. Ne和Na的结构示意图均为 B. 聚氯乙烯的结构简式为 C. 二氧化碳分子的比例模型： DNH4Br的电子式：8. NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有A2NA个阳离子 B10NA个电子CNA个氢氧根离子 D2NA个共价键9. 下列有机物按系统命名法正确的是A2，2二甲基3乙基丁烷 B2甲基3戊烯C2甲基2丙醇 D2甲基2丁炔10.下列说法与盐类水解无关的是A粗盐在空气中易潮解 BNH4Cl与ZnCl2用于金属焊接中除锈C用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O311.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3溶液（NaHCO3）C. MgCl2溶液（AlCl3） D. （Br2）12. 实验室鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯，可选用的试剂是A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液C. 氢氧化钠溶液和溴水 D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液 13.实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制备NH3,下列装置能达到相应实验目的的是A装置甲：制备NH3 B装置乙：干燥NH3 C装置丙：收集NH3 D装置丁：吸收多余NH314. 最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) Q(Q0) ，如果反应的平衡常数K值变大，该反应A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动C在平衡移动时正反应速率先减小后增大 D在平衡移动时逆反应速率先增大后减小15. 下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 16. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的 A. 质量 B. 密度 C. 碳原子数 D. 原子总数17. 在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是AH+、Ba2+、Br、IBK+、Na+、CO32、OH CCu2+、Al3+、Cl、NO3 DCa2+、Mg2+、CH3COO、SCN18. 向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是A0.1molKClO4 B0.1molKClO3 C0.2molKClO2 D0.1molKClO219. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 完全中和所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度C. 溶液中H+的物质的浓度 D. CH3COOH的物质的量20. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：Y W B最高价氧化物对应水化物的酸性：Z WCR为氧元素DX与Z可以形成正四面体结构的分子二、综合题1（本题共17分）磷化氢(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。请回答下列问题:21. 磷原子的核外电子排布式 ，核外有 种不同能量的电子；其最外层有 种运动状态不同的电子，这些电子占据的轨道数为 个。22. 氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的位置是_；已知COS与CO2的结构相似，试写出COS的电子式 ，COS属于 分子（填“极性”或“非极性”）。23. 用硫酸铜溶液吸收PH3时的化学方程式为： CuSO4+ PH3+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 （1） 配平上述方程式，并标出电子转移方向与数目。（2）上述反应中氧化剂是_，当吸收2.2molPH3转移电子_mol。氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H224. 写出反应II的离子方程式： ；25. 若M溶液中硫元素的存在形式为S2O32，则反应的离子方程式为 。三、综合题2 （本题共14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。26. H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为 ；10min内用H2表示的化学反应速率为 ；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有 （填一种合理的措施）。27. 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。（1）该反应的平衡常数表达式为K=。（2）在恒容密闭容器中使CO2和H2（物质的量之比为13）发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如右图所示，则Q 0（填“大于”或“小于”）28. 如右图所示，利用缺铁氧化物如Fe0.9O可实现CO2的综合利用。请说明该转化的2个优点_。若用1 mol缺铁氧化物Fe0.9O与足量CO2完全反应可生成_mol C(碳)。四、综合题3（本题共14分）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO410H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：29.操作I的名称是 ；操作III所需的玻璃仪器有 。30.试剂A为 ；试剂B为 ，加入试剂B的目的是 ，实验中加入适量试剂B的实验方案为 。31.操作V的步骤依次是 （用编号填入） a.过滤 b.冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干五、综合题4（本题共15分）某药物H的合成路线如下图所示，试回答下列问题：32. 反应中X为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X的名称 。33. 写结构简式：A 。D 。34. 写出反应的反应条件： 。35. 写出反应类型：AB 。CD 。36. 写出GH的化学反应方程式： 。37. 写出两种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、 。发生银镜反应苯环上有2个取代基属于不同类别的有机物 静安区xx第一学期高中教学质量检测-高中化学等级考试参考答案及评分标准一、选择题题号12345678910答案BDDBABDCCA题号11121314151617181920答案CDCAACCBBC二、综合题1（本题共17分）21. 1s22s22p63s23p3 ， 5 ， 5，4 （各1分，共4分）22. 第二周期第VIA族 ， ，极性 （各1分，共3分）24e23. （1）24CuSO4+11PH3+ 12H2O8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 （配平2分，电子转移1分） （2） CuSO4 （1分） 4.8 （2分）24. H2S+ 2OH- S2- + 2H2O （2分）25. 2S2+5H2OS2O32+4H2+2OH（2分）三、综合题2 （本题共14分）26. 0.4mol/L， 0.04mol/（L.min），增大压强（增加H2的量）（各2分，共6分）27. （1） （2分） （2）大于 （2分）28. 将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用（2分）；0.1（2分）四、综合题3（本题共14分）29. 溶解（1分），烧杯、玻璃棒、漏斗（各1分，共3分）30. 氢氧化钠（或NaOH）；硫酸（或H2SO4），除去操作II中加入过量的NaOH，在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7。（各2分，共8分）31. c b a （2分）五、综合题4（本题共15分）32. 乙炔 （2分） 33. （各2分，共4分）34. 浓硫酸、加热，（1分） 35. 加成反应 ，氧化反应（各1分，共2分）36. （2分）37. （合理即给分，各2分，共4分）