2019-2020年高中化学名校试题练测 专题3.2 几种重要的金属化合物（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 专题3.2 几种重要的金属化合物（含解析）新人教版必修11【苏州五中xx第一学期期中】某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（）A含有钾元素B钾的化合物C钾的单质D含有钾离子【答案】A【解析】试题分析：物质灼烧时，焰色反应为浅紫色，说明该物质中一定含有钾元素，焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能为：钾单质、钾的化合物、K+等，故选A考点：焰色反应2【成都外国语学校xx第一学期期中】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐【答案】B考点：常见的食品添加剂3【河南省实验中学xx第一学期期中】使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况），4.48L气体的质量是（ ）A8.8 g B 8.2 g C 6.4 g D 11g 【答案】B【解析】试题分析：本题考查了Na2O2的性质及差量法，中等难度。由差量法得出5.6L CO2没有完全反应，反应了0.1 molCO2，相当于损失了0.1 molCO的质量，0.25 mol44 gmol-1-0.1 mol28 gmol-1=8.2 g，B正确，答案选B.考点：物质的量的有关计算4【云南省蒙自一中xx10月月考】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，向溶液中加入过量铁粉，过滤DFeCl与KSCN产生红色沉淀【答案】C考点：铁及其化合物的性质5【黑龙江省哈六中xx第一学期期中】Na2O2与水及二氧化碳反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ）A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生【答案】A【解析】试题分析：在Na2O2与水及二氧化碳反应中，Na2O2中的氧元素，一部分变为NaOH或Na2CO3，另一部分变为O2，前一份元素的化合价降低，后一部分元素的化合价升高。因此该反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故选项是A。考点：考查Na2O2与水及二氧化碳反应的原理及物质的作用的知识。6【三明一中xxxx上学期第一次月考】Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ） ANa2O比Na2O2稳定 B均可与CO2、H2O反应产生氧气 CNa2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 D阴阳离子个数比均为1:2【答案】D【解析】试题分析：氧化钠加热能转化为过氧化钠，故氧化钠不如过氧化钠稳定，A错误；氧化钠不能与二氧化碳、水产生氧气，B错误；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，C错误；过氧化钠中的阴离子为,阴阳离子比为1:2，D正确；答案选D考点：钠的氧化物的性质 7【台州中学xx第一学期第一次统练】下列有关焰色反应的叙述正确的是（ ）A氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应B用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素【答案】D【解析】试题分析：焰色反应是物理变化，A错误；KCl和KNO3中均含有钾离子，透过蓝色钴玻璃均呈紫色，不能鉴别，B错误；硫酸是高沸点难挥发性的酸，应该将铂丝放入盐酸中洗净，C错误；蓝色钴玻璃能将钠元素的黄光滤去，故可能含有钠元素，D正确；答案选D考点：焰色反应8【江苏省南通中学xx第一学期期末】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时无气体生成 B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成 D溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C考点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。9【福建省八县（市）一中xx第一学期期中】珍珠的主要成分是一种钙盐。将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无色无味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是()ACaSO4 BCaCO3 CCaCl2 DCa(OH)2【答案】B【解析】试题分析：稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无色无味，而且能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体，由质量守恒得，钙盐中含有碳元素，故珍珠的主要成分为碳酸钙，答案选B.考点：物质的测定10【枣庄一中xx上学期期末】纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是（ ）A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打 D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打【答案】C考点：金属钠的重要化合物的鉴别11【华师一附中xx上学期期末】实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是（ ）AAlCl3溶液中加入NaOH溶液 BAlCl3溶液中加入足量的氨水CNaAlO2溶液中加入浓盐酸 DAl2O3溶于足量的热水中【答案】B【解析】试题分析：A项氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3+3OH-Al（OH）3生成沉淀，后发生Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得Al（OH）3，故A项错误；B项氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备Al（OH）3，故B正确；C项在NaAlO2溶液中滴盐酸，反应H+AlO2-+H2O=Al（OH）3，生成氢氧化铝沉淀，加入盐酸溶液3H+Al（OH）3=Al3+3H2O，氢氧化铝沉淀溶解，也不容易控制量，故C项错误；D项Al2O3与水不反应，无法制得Al（OH）3，故D项错误；本题选B。考点：氢氧化铝制备。12【海南中学xx上学期期末】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（双选）（ ）A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH + 6H2O 2Al（OH）4+3H2C氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe3Fe2+DAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)3【答案】BC【解析】试题分析：铁与稀盐酸反应的离子方程式应该为：Fe + 2H+ Fe2+ + H2，A错；B正确；C正确；氨水是弱碱，书写离子方程式的时候要写成化学式，故AlCl3溶液中加入足量的氨水离子方程式为： Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+,D错。考点：离子方程式的正误判断。13【江西省奉新县第一中学xx上学期期末】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+【答案】C考点：考查离子反应及离子共存等知识。14【菏泽市xx上学期期末】在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3 B强酸性溶液中：Na+、K +、NO3、SiO32 C可与Al反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3 D使石蕊变蓝的溶液中：Ba2、Na、Al(OH)4、Cl【答案】D【解析】试题分析：A使酚酞试液变红的溶液是碱溶液，Fe3与OH反应生成红褐色沉淀不能大量共存，错误；B强酸性溶液中，H与SiO32反应不能大量共存，错误；C与Al反应放出氢气的溶液是酸或碱溶液，HCO3与H和OH都反应，不能大量共存，错误；D使石蕊变蓝的溶液是碱性溶液，Ba2、Na、Al(OH)4、Cl各离子能大量共存，正确；选D。考点：考查离子共存。15【成都市xx上学期期末】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B常温下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-D能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-【答案】B考点：考查离子共存。16【四川省广安市xx上学期期末】下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是 （ ）ANa和O2 BFe和FeCl3CCO2和NaOH DAlCl3和NaOH【答案】B【解析】试题分析：A、Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，错误；B、Fe+2FeCl3=3FeCl2，无论改变何种条件，产物都相同，正确；C、NaOH和CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，过量生成NaHCO3，错误；D、氯AlCl3和NaOH，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，错误。考点：考查无机物之间的反应。17【河北省正定中学xx上学期期末】下列反应的离子方程式正确的是（ ）A过氧化钠溶于水：2O22-2H2O = 4OH- O2B用小苏打治疗胃酸过多： CO322H CO2H2OC硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH=Cu(OH)2D碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3OH = CO32-H2O【答案】D考点：离子方程式书写正误判断。18【揭阳第一中学xx上学期期末】下列操作可以达到实验目的的是（ ）A将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2【答案】B【解析】试题分析：Fe(OH)2被氧化成+3价，灼烧可以得到Fe2O3，故A错误；铁能把Fe3+还原为Fe2+，故B正确；氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，用酸性高锰酸钾溶液，故C错误；浓硫酸与碳混合加热，生成的气体中SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。考点：本题考查铁及铁的化合物的性质。 19【云南省蒙自一中xx10月月考】如图所示的甲、乙两装置(常温),胶头滴管中吸入某液体,圆底烧瓶中充入(或放入)另一物质,挤压胶头滴管中液体,一段时间后两装置中的气球都明显地胀大。则所用试剂依次可能是（ ）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2B水钠碳酸钠溶液CO2C水氧化钠NaOH溶液CO2D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO【答案】B考点：元素化合物的性质20【河南省实验中学xx第一学期期中】如图所示，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮绳紧系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）AU形管内的红水退色 B试管内溶液变红C气球a被吹大 DU形管中水位dc【答案】C【解析】试题分析：由于发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位dc，由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变色，U形管内的红水不褪色，故选：C考点：钠的重要化合物21【甘肃省肃南县第一中学xx秋学期10月月考】(12分)某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X，信息如表所示；为了探究抗酸药X的成分，兴趣小组设计下列实验。抗酸药X【药品名称】X【规格】2 g：0.5 g,2 g/袋20袋/盒【用法用量】直接口服或温水冲服，12袋/次，34次/天。除非另有医嘱，一般成人在餐后12小时、睡前或胃不适时服用。病情严重者遵医嘱增加剂量。儿童遵医嘱服用。治疗胃和十二指肠溃疡时，在症状缓解后，至少维持4周。【适应症】1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂肠溃疡。3.反流性食管炎。4.与胃酸有关的胃部不适症状，如胃痛、胃灼烧、酸性暖气、饱胀等。5.预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤。 取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸馏水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空气中充分加强热，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12611，且式量依次增大，请回答下列问题： （1）写出A的电子式：_。 （2）写出X的化学式：_。 （3）写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。 （4）用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因_。 （5）将白色固体溶于足量稀盐酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分_。【答案】（1） （2）Al2Mg6CH24O23 （3）Al2O32OH=2AlOH2O （4）2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O18HCl=2AlCl36MgCl2CO221H2O （5）取少量沉淀Y于试管中，再加氢氧化钠溶液，若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁；若沉淀部分溶解，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物【解析】试题解析：（1）X为抗酸药，且受热分解产生无色无味气体A，故A为二氧化碳，电子式为。（2）液态氧化物B为水，C和D混合物部分溶于NaOH溶液，则其中含Al2O3和MgO，又因B、C、A、D式量依次增大，故C为MgO，D为Al2O3，根据B、C、A、D的物质的量之比为12611知，X的化学式为Al2Mg6CH24O23；（3）D为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O；（4）X用于治疗胃酸过多，即X消耗胃液中的盐酸，化学方程式为：2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O18HCl=2AlCl36MgCl2CO221H2O；（5）X溶于盐酸生成氯化铝和氯化镁，再加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，Y的成分可能只有氢氧化镁，也可能是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，故可取少量沉淀Y于试管中，再加氢氧化钠溶液，若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁；若沉淀部分溶解，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物。考点：实验探究22【福建“四地六校”联考xx上学期第一次月考】（9分）超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2。将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；（2）反应生成的K+个数；（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数。【答案】（1）3.36L（3分）；（2）1.2041023（3分）；（3）1.2041023（3分）考点：考查物质的量的有关计算23【哈六中xx高一上学期10月月考化学试卷】某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）（1）原溶液中Cu2+的浓度为；（2）反应后测得Cl的浓度为；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为g；（4）剩余的Cu2+的浓度为mol/L。【答案】（1）0.1 mol/L；（2）0.2 mol/L；（3）0.32g（4）0.05 mol/L；考点：考查溶液中离子浓度的计算、化学方程式的计算24【涿州二中xxxx第一学期第一次月考】（8分）A是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的转化关系如下：请回答： （1）写出下列物质的化学式：C ；F 。 （2）写出反应的化学方程式： 。 （3）写出反应的化学方程式： 。【答案】（1）C:Fe F:H2 （2）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 （3）CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O【解析】试题分析：（1）A是废铁屑表面上红色固体的主要成分，说明A是Fe2O3可在高温下与单质B反应生成单质C和气体D，说明这个置换反应是具有强还原性的碳参与的，不是铝热反应（生成两种固体），因为D能与过量石灰水反应生成白色沉淀，说明D是CO2，白色沉淀E是碳酸钙固体C是Fe，与硫酸反应生成的气体F是H2，浅绿色溶液是FeSO4溶液（2）反应是氧化铁和碳发生的反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2；（3）反应是二氧化碳通入过量的氢氧化钙溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O。考点：考查无机物的推断。25【江苏省扬州中学xx第一学期质量检测】 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：（1）写出、和步所有反应的化学方程式； ； 。 ； 。 ； 。（2）设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)【答案】(12分)(1)FeO2HClFeCl2H2O CuO2HClCuCl2H2OFeOCOFeCO2 CuOCOCuCO2CuCl2FeFeCl2Cu Fe2HClFeCl2H2 (2)每份X中n(Cu)=32/2/64=0.25mol, n(CuO)=n(Cu)=0.25molm(CuO)= 0.2580=20g n(H2)=5.6/22.4=0.25moln(FeO)=n(H2)+n(Cu)=0.5mol m(FeO)=0.5*72=36g【解析】试题分析：（1）是FeO、CuO与稀盐酸的反应，化学方程式为FeO2HClFeCl2H2O 考点：考查化学方程式的酸性与计算26【河南省实验中学xx第一学期期中】实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。请回答下列问题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是 。（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：（3）C装置中观察到的现象是 。（4）D装置中盛放的试剂是，其作用是。【答案】（1）漏气 漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同 （2）（3）剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；（4）碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C装置考点：钠的化学性质27【武汉二中xx第一学期期末】（10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物， A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）A是_，G是_。（填化学式）（2）反应-中，属于氧化还原反应的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_，甲与B反应的离子方程式_。 （4） 在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是 _。（5） 在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为： 。（6） 已知：酚酞在c(OH) 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变） 甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的。上述观点是否正确 ，请通过计算对比数据加以说明_。 乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理 。【答案】（1）Na2O2FeCl3（2）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。（5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2（6）不正确反应后溶液中c(OH)1mol/L,在红色范围内取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。考点：无机推断，铁的化合物的性质。28【淮南市xx第一学期期末】实验室常用不含Fe3+的FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化，配制时所需的蒸馏水常采用 的方法除去溶解的O2，检验所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳试剂是 。（2）Fe(OH)2露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子转移情况 ；为防止Fe(OH)2氧化，实验时可在FeSO4溶液中加入适量的 （选填“煤油”或“四氯化碳”）来隔绝空气。【答案】（1）铁粉；煮沸；KSCN溶液 （2） ；煤油考点：考查Fe2的保存、杂质的处理、物质的检验、氧化还原反应等相关知识。29.【朝阳区xx第一学期期末】某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。实验序号实验步骤（内容）现象在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。试管 放热现象更明显（填“a”或“b”）。继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。溶液均变红，颜色较深的试管是_（填“a”或“b”）。最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_b（填“”“”或“”）。加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） （1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。（2）已知：20时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验 （填实验序号）现象可知，20时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是 ，化学方程式是 。（3）由实验可以得出的结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 。【答案】（1）实验序号现象aa沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成（2） 白色晶体析出 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3（3）Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O【解析】试题分析：(1)碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此碳酸钠溶于水放出的热更明显，填a；同温下，相同浓度下，碳酸钠的pH大于碳酸氢钠的，酚酞遇碱变红，碱性越强，红色越深，因此颜色较深的试管是a；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生的CO2比碳酸氢钠产生的CO2少，填“”；Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，无水CuSO4遇H2O变蓝，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，因此现象是棉花球变蓝，A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀产生，实验序号现象aa沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝；A烧杯中没有明显现象，B烧杯中有白色沉淀生成(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情况，因此实验说明了溶解度的高低；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，饱和碳酸钠转变成了碳酸氢钠，因为碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，因此有白色沉淀生成；根据实验现象，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，根据棉花球变蓝，说明产生了水，烧杯变浑浊，说明生成了CO2，因此反应方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O考点：考查Na2CO3、NaHCO3的性质。30【丰台区xx第一学期期末】Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是_（填字母）。a常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小bNa2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性c可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液d等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同（2）实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：物质A是 （填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式 。（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理 。考点：考查Na2CO3、NaHCO3的性质。