2019-2020年高一上学期11月月考化学试题（解析版）.doc

绝密启用前2019-2020年高一上学期11月月考化学试题（解析版）题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单项选择B用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量铁屑，充分反应后，过滤3. 除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解加水煮沸过滤加稀HCl加稀H2SO4，正确的操作顺序是高考学习网ABCD4. 下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. Cu与AgNO3反应：2Ag+Cu=Cu2+2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD. CuSO4与反应：Cu2+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+5. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A碘水、淀粉溶液 B氯水、CCl4溶液 C溴水、苯 D硝酸、AgNO3溶液6. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液滴定，至恰好完全反应时，所需溶液的体积关系是（ ）A 丙甲乙 B 丙=甲乙C乙丙甲 D 甲=乙=丙7. 下列过程中不涉及化学变化的是A中科院实验室用石墨制得金刚石B北冰洋的冰在南极解冻，由冰变为水，再变为水蒸气C日本“311”大地震用“84”消毒液杀菌消毒Dxx广州亚运会开幕式的烟花燃放8. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（）AHCl BFeCl 2 CKOH DNaHCO39. 下列说法正确的是（ ）ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 DSiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中10. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A铯与冷水反应十分平缓并生成H2B铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O11. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO2能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D酚酞试液在碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氧钠溶液中深CO32水解程度大于HCO3对，对，有12. 用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则 A.三者消耗原料相同 B.甲消耗的原料最少 C.乙消耗的原料最少 D.丙消耗的原料最少13. 下列实验方法合理的是 ( )A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等14. 在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为25，则加入的铝粉的质量为 A8.1g B6.75gC5.4g D2.7g15. 下列说法正确的是（ ）A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B、某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质16. 一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末，变暗，变成白色固体，变成液体，上述现象出现的先后顺序是A BC D17. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-在PH=11的溶液中：Na+、Al(OH)4-、NO3-、S2-、SO32-由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A. B. C. D.18. 下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C、光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法19. 将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A 47 B 107 C 1411 D 111420. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失Ca(OH)2溶液第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。 （1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：_。 （2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_。 （3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是_。（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_评卷人得分三、计算题22. 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用浓度为2molL-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0mL。提示：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+ 8H+MnO4-5Fe2+ = Mn2+5Fe3+4H2O（1）计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（2）计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）。23. 现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：加硫酸的序号加硫酸的体积mL剩余固体的质量g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。（2）样品中氧化亚铁的质量分数。（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。评卷人得分四、推断题24. 某溶液中可能含有Na+、K+、Br、SO42、CO32等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；c溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba(OH)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：原混合液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_上述ac的操作中，_是错误的，理由是_。为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是_。25. 如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。试解答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：X_，B_。(2)写出下列反应的化学方程式：HGAF：_。CDE：_。(3)写出下列反应的离子方程式：GCuE：_。(4)工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_。评卷人得分五、填空题26. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为61，则金属元素的价态在反应过程中_ _(填“升高”、“降低”、“不变”)(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含m的代数式表示)；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量27. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知： 在BGO中锗处于其最高价态； 在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构； BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物，且在BCO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是_和_。 (2)BGO晶体的化学式为_。(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为_。28. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_。29. 向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)最大沉淀量为_g。(3)B点表示的意义是_。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_。(5)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL。30. 已知A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在储存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_。(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。31. 用氯气对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机化合物。世界环保联盟即将全面禁止使用氯气对饮用水消毒，建议推广使用广谱性高效消毒剂二氧化氯。目前欧洲很多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2：2 NaClO3 +4HCl（浓）= Cl2+ 2ClO2+2 NaCl+2H2O。已知ClO2在杀菌消毒后转化为Cl，若将该方法生成的气体全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中，KI恰好被全部氧化为I2，则参加反应的NaClO3的质量是 。答案一、单项选择1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】A【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是生成物中应为Fe2+。5.【答案】BD【解析】可溶性卤化物可用下列两种方法鉴别：(1)在3种试样中各取少许，分别加入氯水，再加入CCl4后振荡、静置。液体分层，下层为紫红色的原试样为碘化物；因为Cl22I=2ClI2，生成的I2被CCl4萃取呈紫红色；同理，下层为橙红色的原试样为溴化物；另一种会在下层出现黄绿色则为氯化物，因为Cl2溶解在CCl4层中。(2)在3种试样中各取少许，分别滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生的白色沉淀是AgCl，原试样为氯化物；产生的浅黄色沉淀是AgBr，原试样为溴化物；产生的黄色沉淀为AgI，原试样为碘化物。6.【答案】D7.【答案】B【解析】石墨与金刚石不是同种物质，中科院实验室用石墨制得金刚石，有新物质生成，属于化学变化，A项错误；冰变为水，水变为水蒸气是物质的三态变化，为物理变化，B项正确；用“84”消毒液杀菌消毒的实质是消毒剂与病毒细菌的蛋白质发生反应使蛋白质变性，从而导致细菌和病毒死亡，是化学变化，C项错误；烟花燃放是化学变化，D项错误。8.【答案】D【解析】甲可为碳酸钠，乙为碳酸氢钠；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCLl9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】D【解析】A项陈述，陈述均错误，不能用澄清石灰水鉴别。NaHCO3也与Ca(OH)2反应产生白色沉淀；B项陈述不全面，应先变红后褪色；C项二者之间没有因果关系；D项陈述说明Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，与陈述有因果关系，故D正确。12.【答案】D13.【答案】A【解析】与水混合时，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，A正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B错；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C错；用盐酸和NaOH溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D错。14.【答案】B【解析】根据反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2若铝均不足，则生成氢气的体积比为11；若铝均过量，则生成氢气的体积比为13。根据生成氢气的体积比为25，则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，而铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足量的。15.【答案】C16.【答案】B【解析】现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的现象相对应，钠置于空气中发生的变化如下：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3，故本题选B。17.【答案】A18.【答案】A19.【答案】D【解析】考查化学计算技巧20.【答案】D【解析】通入NH4HCO3受热分解产生的气体，就相当于加入NH4HCO3，沉淀不会消失。二、实验题21.【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 （2）反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀 Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 （3）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快（4）SO2+2OH=SO32+H2O 【解析】CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。三、计算题22.【答案】（1）56% （2）Fe5O7或2Fe2O3FeO【解析】（1）n(Fe)=5n(KMnO4)=50.025L2molL-1=0.25mol，m(Fe)=0.25mol56gmol-1=14g，(Fe)=14g25g100%=56%。（2）反应的铜的物质的量n(Cu)=(10g-3.6g)64gmol-1=0.1 mol，n(Fe3+)=0.2mol，解得：n(Fe2+)=0.05mol。该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或2Fe2O3FeO。23.【答案】（1）4.0g （2）60.0% （3）22.3%四、推断题24.【答案】Na+、Br，CO32；C，若将加入过量的稀硫酸改为加入过量的稀盐酸，便可以根据加入Ba(OH)2是否产生白色沉淀确定SO42的存在；通过蓝色钴玻璃做焰色反应。【解析】25.【答案】(1)NH4HCO3H2O(2)C4HNO3(浓) CO24NO22H2O4NH35O24NO6H2O(3)3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O(4)NH3易液化【解析】由框图可知A既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，其它问题迎刃而解。五、填空题26.【答案】（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g27.【答案】(1)Ge；Bi (2)3GeO22Bi2O3 (3)Bi2O328.【答案】60mL【解析】利用电子守恒是解答本题的关键。本题的本质是参加反应的铜失去电子与氧气得电子总数相等，设参加反应的铜的物质的量为X，则2X=41.68/22.4，解答X=0.15mol，因而消耗NaOH溶液的体积为20.15mol/5mol/L=0.06L=60mL。29.【答案】(1)AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量(2)0.78(3)Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解(4)0.5 molL1(5)7.517.5【解析】本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的问题，考查了大家对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等。本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况：开始AlCl3与NaOH生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，当将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，随后再加NaOH，沉淀量又逐渐减少直至消失。由于AB消耗的氢氧化钠为0.01 mol，则n(AlCl3)0.01 mol，A处生成Al(OH)3 0.78 g，所用AlCl3的物质的量浓度为0.5 molL1。(5)当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.015 mol，当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3共消耗NaOH 0.035 mol，NaOH溶液的体积分别为7.5 mL和17.5 mL。30.【答案】(1)de(2)FeCl3Fe2Fe3=3Fe2，防止Fe2被氧化成Fe3(3)Al(OH)3HClNaOHAlO2HH2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3【解析】此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。(1)当X是强氧化性单质(如：O2)时，S、N2、Na均可被连续氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。(2)由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C中含有Cl，X应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，X为Fe，A为Cl2。Cl2FeCl3FeCl2，B为FeCl3，C为FeCl2，由于Fe2易被氧化，储存FeCl2溶液时常加入少量铁粉。(3)A、B、C均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：NaAlO2Al(OH)3AlCl3或AlCl3Al(OH)3NaAlO231.【答案】5.33g【解析】设需要NaClO3的物质的量为x，则可生成Cl20.5xmol、ClO2xmol，Cl2、ClO2均被还原为Cl，二者共得电子2x0.5x+5x=6x，600ml0.500mol/L的KI溶液中含KI 600ml x0.001L/mL x0.500mol/L=0.300mol，0.300mol KI被全部氧化为I2失去电子0.300mol，由氧化还原反应中得失电子守恒知：6x=0.300mol，x=0.0500 mol，参加反应的NaClO3的质量为106.5 g/mol x0.0500 mol=5.325 g5.33g。(注意本题中的数据为3位有效数字, 有效数字错误、计算过程不带单位各扣1分。其它方法正确也可得分)