2019-2020年高三二轮模拟理综化学试题（3）.doc

2019-2020年高三二轮模拟理综化学试题（3）7下列说法不正确的是A碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构B淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别 D实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯8下列有关化学用语正确的是（ ）A苯分子的球棍模型：BP原子的结构示意图：CH2O2的电子式：D质量数为2的重氢原子：12H9下列叙述不正确的是A25时，pH=4的醋酸溶液加入相同体积的NaOH溶液时恰好呈中性，则此NaOH溶液的pH大于10B一定温度下，1L lmolL1的氨水与2L 0.5molL1的氨水中，n(NH4+)前者多C同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸醋酸D0.2 molL1的一元酸HX与0.1 molL1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a(H+)+c(K+)=c(OH)+c(X)10设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB一定条件下，0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH2，则转移的电子数约为0.3 NA C常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA D标状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L11元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是AX可能是金属BX可能是非金属Cn可以等于2或3DXYm与XYn的相互转化是可逆反应12如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡BM连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解CM连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标 准状况)时，则生成0.001 mol NaOHDM连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中溶液pH增大13T0时，在2 L密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A该反应的正反应是吸热反应B当容器内的压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5DT1时，若该反应的平衡常数K=50，则T1T026（14分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为34，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题： （1）A元素在周期表中的位置 。 （2）比较C和E简单离子半径大小： 。（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）： ；M N电源C饱和NaCl溶液FeA（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体。若甲的电子数与C2相同，则甲的分子式为 ；丙的电子式为 。乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式： 。27（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程放出的热量为867 kJ，则H2= ；（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N23H22NH3 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 ；（3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，状态A混合气体中氨占25，试回答：状态A时N2的浓度为 mol/L；状态A时，平衡常数 KA = （填写代入数值的计算式，不要求化简）；右图中当温度由T1变化到T2时， KA KB（填“”、“Al3+（2分）。 （3）A1O2-+2H2OAl(OH)3+OH-（3分） （4）C2H4， （各2分）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g),H=-641.40kJ/mol（3分）27（14分） （1）1160 kJmol1（2分） （2）N26H6e=2NH3（3分）（3）0.06（2分） （2分）， （1分）0.08 molL1min1（2分，单位错0分）； b（2分）28（15分）（1）氢氧化钠（或氢氧化钾） （1分） SO2+2OH=SO32+H2O；（2SO32+O2=2SO42未写不扣分）（3分）（2）SO32+H2O2=SO42+H2O （3分） （3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）（4）3（3分）OHCOHOH （5）（每个1分）（写出下列四个中的任意两个）OHOCOHOHCOOHOHCOHOH