2019-2020年高三上学期第二次质量检测考试化学试题.doc

2019-2020年高三上学期第二次质量检测考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 xx.10. 9 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Cl35.5 S32 Na23K39 Fe 56 Cu64 C12 第卷 （共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1油脂是重要的工业原料关于“油脂”的叙述错误的是 A不能用植物油萃取溴水中的溴 B皂化是高分子生成小分子的过程 C和H2加成后能提高其熔点及稳定性D水解可得到丙三醇 2依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 3用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是A用甲制取少量氯气 B用乙氧化溶液中的碘离子C用丙提取置换出来的碘 D用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质4氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO = ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O = 2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 A反应O3O = 2O2的H = E1E3 B反应O3O = 2O2是吸热反应CH = H1H2 D氯原子没有改变O3分解反应的历程 5分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A15 B28 C32 D 406已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X不可能是选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca(OH)2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液 7下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是 8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 9某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO 10发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,该反应中 AC2H8N2发生还原反应 BC2H8N2是氧化剂CN2O4发生氧化反应 DN2O4是氧化剂 11下列说法不正确的是 A甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 12将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 13一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。 SO2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表： 下列说法不正确的是 AX的化学式为CO2 B前1s内v(X)= 1.00 molL-1s-1C该回收原理运用了SO2的还原性 D该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.331036 14下列有关说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。B2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0。C加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液，CO32-水解程度和溶液的pH均增大。D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。 15某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 16向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A平衡时CO与H2的物质的量比为1:1Bp1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C1100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则(CO2) = 0.008 molL-1min-1D随着温度升高，该反应的平衡常数减小17用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是 A 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+18若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA B100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3C7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA 19已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围9.66.43对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，下列说法正确的是 A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B该溶液中c(SO42)：c(Cu2+）+c(Fe2+)+c(Fe3+)=5:4 C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 20常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是 A氨水的浓度等于盐酸的浓度 B原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D混合溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)=5104molL1 21某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法错误的是 A X可能含有2种盐B Y可能含有NH4HSO4 C a是SO3 D(NH4)2 S2O8中S的化合价不可能为+7第卷 （共58分） 22（16分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。 NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是 。 已知：2H2O2(l) =2H2O(l)O2(g) H1=196.46 kJmol-1H2(g)1/2O2(g) = H2O(l) H2=285.84 kJmol-1Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H3=184.60 kJmol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中电解过程中阳极的反应式： 。（5）一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D是(填离子符号)。B A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。 23（14分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇，6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液且再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊脂3. 9 g。回答下列问题:（1）仪器B的名称是 ；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 ；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号 .a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b、直接将乙酸异戊酯从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 .（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。（7）本实验的产率是_ (填标号).a. 30 b. 40 c、60 d、90（8）在进行蒸馏操作时:若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”），其原因是 ， 24（16分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1） Cu2S中Cu元素的化合价是 价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液： 粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。 铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。电解一段时间后，溶液中Cu2+浓度 。（填“减小”、“增大”、“不变”）（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。 在阴极放电的物质是_。 在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：i. 将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 ii. 加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。 iii. 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。 用离子方程式表示i中溴水的主要作用_。 若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。（5）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 NaH2PO2为_ (填“正盐”或“酸式盐”)其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。 25（12分）用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。（1）W中R是 。 （2）A的结构简式是_。 （3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_。 （4）DX过程中所引入的官能团分别是_。（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。 由Y生成四溴双酚F的反应方程式是_。 福州八中xx高三毕业班第二次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准1-21 B D D C D B C D B D B B C C D D C A A D C22（16分）（1） Cl2 + 2OH- =ClO- + Cl- + H2O （2分）（2）a d （2分）（3） 离子键 共价键（非极性键）（2分） 2NaCl + SO2 + O2 Na2SO4 + Cl2 （2分） H2O2(l)Cl2(g) = 2HCl(g)O2(g) H = + 3.01 kJmol-1 （2分）（4）Cl- - 6e- + 3H2O = ClO3 + 6H+ （2分）（5）ClO-4 （2分）3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117kJmol123.（14分）（1）球形冷凝管（2分）（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 （1分） 洗掉碳酸氢钠 （1分）（3）d （1分）（4）提高醇的转化率 （2分）（5）干燥 （1分）（6）b （1分）（7）c （2分）（8）高 （1分） 会收集少量未反应的异戊醇 （2分）24（16分）（1）+1（1分）（2） 正（1分） Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性（2分）减小（1分） （3） O2（2分） 2SO42- 4e- = 2SO3 + O2 （2分）（4） SO32- + Br2 + H2O = SO42- + 2Br- + 2H+ （2分） 或SO32- + Br2 +2OH- = SO42- + 2Br- + H2 O 等 低 （1分）（5） + （2分） 正盐（1分） 弱碱性 （1分）25（每空2分，共12分）（1）-CH3 （2）（3）取代反应（水解反应）（4）氯原子（或Cl）、羟基（OH）（5）