2019-2020年高一9月小考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高一9月小考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1奔跑吧兄弟是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色事先浸泡“名牌”的溶液可能是（）A白酒 B纯碱溶液 C食盐溶液 D柠檬酸2实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用大量清水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗3下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜4在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（）A“热冰”与水的化学性质相同B“热冰”在任何条件下都不会融化C水结成“热冰”分子间的间隔变大D结成“热冰”后，分子停止运动5某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）如果按正确的放法，食盐的质量应为（）A15.5g B15.0gC14.5g D14.0g6下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净C实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热D用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部7下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+8除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法均正确的是（）选项物质操作方法ACaO粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤BFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤CCuSO4溶液（H2SO4）加入过量氧化铜粉末，加热，充分反应后过滤DCO2（HCl）通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶9某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用NaOH溶液、K2SO4溶液、盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）A BCD10现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（）物质熔点（）沸点（）密度（gcm3）水中溶解度甲9857.50.93可溶乙84870.90可溶A蒸馏法B结晶法C萃取法D过滤法11 将O2、C、CO、CuO、NaHCO3 、稀盐酸六种物质两两混合，在一定条件下有CO2 生成的化学反应有（ ）A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个 12下列说法正确的是（）A6.021023就是阿伏加德罗常数 B1mol Cl2含有2NA个氯原子C摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D32g O2所含O2的摩尔数是1mol13下列说法错误的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5g/mol B1mol OH的质量是40gC1molH2O水的质量是18g D1mol氮的质量是14g14在相同温度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子数（）A相等B前者多于后者C后者多于前者D无法比较15下列说法正确的是（）A标准状况下，1mol水的体积约是22.4升B1molH2所占的体积约是22.4升C标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4升D标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升16下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（） A氖气 B一氧化碳 C氯化氢 D二氧化碳二、非选择题：（共52分）17（8分）选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）从溴水中提取溴（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）两种互溶液体18（10分）（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为；密度比为；（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；（3）若氨气和硫化氢气体的氢原子数相等，同温同压下它们的体积比为19（4分）下列分子数由少至多的顺序是，质量由小到大的顺序6g氢气 2mol氨气 4时 9mL水1.2041023个硫酸分子 标准状况下5.6LCO220（12分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）试根据题目要求，回答下列问题：（1）若用铁粉和稀盐酸（盐酸具有挥发性）反应制取并收集干燥的氢气制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为_ _（填写仪器序号字母）进行实验前，首先要做的一步工作是_ _（2）小明同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定10克不纯氧化铜样品的纯度（杂质不参与反应），并验证反应中气体生成物的性质所选仪器的连接顺序为：BCDB写出第一个B装置中发生反应的化学方程式_ _装置D中观察到的实验现象是_ _假设实验结束后，测得第二个B装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了_克小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是_ 21（10分）漂白粉的主要成分为次氯酸钙化学式为Ca（ClO）2和氯化钙，可用作漂白剂和消毒剂漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，漂白的原理是次氯酸钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸HClO；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH_（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_ _猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞实验操作实验现象实验结论取少量样品于试管中，_ ；有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红溶液_ 22（8分）某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐228g，向其中加入100g质量分数为106%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在25的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。(1)取样检测后的溶液中，Na与Cl的物质的量之比为 。(2)计算求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t时的NaCl饱和溶液?xx学年四川省绵阳市丰谷中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（3X18分）1使用酒精灯时，错误的操作是（）A用火柴点燃酒精灯B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用酒精灯外焰给物质加热D熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭【分析】根据酒精灯使用注意事项：两查、两禁、一不可来回答本题，如果不按照规定就会引起火灾【解答】解：两查：检查灯芯是否烧焦或平整，检查酒精灯内酒精量不能超过三分之二，不能少于四分之一；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯冒盖灭由于酒精灯外焰温度最高，所以用酒精灯外焰给物质加热故选B【点评】通过回答本题知道了酒精灯的使用方法，防止由于错误操作引起火灾等不安全事故2实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）A用水冲洗，再涂上硼酸溶液B用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D用大量清水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗【分析】若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上氢氧化钠溶液（具有腐蚀性）【解答】解：A应先用干抹布擦去，故A错误；B氢氧化钠溶液有腐蚀性，且酸碱中和放热，会造成二次伤害，故B错误；C氢氧化钠溶液有腐蚀性，且酸碱中和放热，会造成二次伤害，故C错误；D若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故D正确故选D【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，了解浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法即可正确解答本题3下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜【分析】A氢气具有可燃性，不纯时加热易爆炸；B白磷着火点低在空气中易燃烧；C酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发；D氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸【解答】解：A氢气具有可燃性，不纯时加热易爆炸，一定要检验氢气的纯度，是从安全角度考虑，故A不选；B白磷着火点低在空气中易燃烧，是从安全角度考虑，故B不选；C酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故C选；D氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是从安全角度考虑，故D不选故选C【点评】本题考查了常见实验的操作注意事项的原因，完成此题，可以依据已有的知识进行，题目难度不大4实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）ABCD【分析】组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答【解答】解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干故选：B【点评】本题主要考查了粗盐提纯基本操作，题目难度不大，把握组装仪器顺序是解题的关键5某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）如果按正确的放法，食盐的质量应为（）A15.5gB15.0gC14.5gD14.0g【分析】根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量游码质量，即：物体质量=15.0 g0.5 g=14.5 g故选C【点评】本题考查托盘天平的使用，难度不大，在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算6下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部【分析】A粗盐提纯时，先溶解，再过滤除去不溶性杂质，再蒸发可得到NaCl；B先取导管再停止加热可防止倒吸；C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用纯碱溶液中和，再用湿布抹净；D试管夹夹持试管时，从下向上套，离试管口处【解答】解：A粗盐提纯时，先溶解，再过滤除去不溶性杂质，再蒸发可得到NaCl，则粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发（结晶）、洗涤，故A正确；B实验室制取氧气完毕后，应先取出导管，再停止加热，防止发生倒吸，故B正确；C不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用纯碱溶液中和，再用湿布抹净，用烧碱溶液中和放出大量的热，故C错误；D试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器，需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故D正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验安全等，注重实验基本技能的考查，注意防倒吸原理，题目难度不大7下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+【分析】A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32等离子的干扰；B、应先滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子等【解答】解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32等离子的干扰，可能生成碳酸银等白色沉淀，故A错误；B、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32等离子的干扰，故B错误；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大8氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为（）ANaOHBAgNO3CBaCl2DBa（OH）2【分析】硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，而KCl不反应，以此来解答【解答】解：ANaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，引入新杂质硫酸钠，故A不选；B二者均与硝酸银反应，将KCl除去，故B不选；C硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，引入新杂质氯化铜，故C不选；D硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，而KCl不反应，则加适量Ba（OH）2、过滤可除杂，故D选；故选D【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大9某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用NaOH溶液、K2SO4溶液、盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）ABCD【分析】溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答该题【解答】解：Ag+、Cu2+均与NaOH反应生成沉淀，Ba2+、Ag+均与K2SO4溶液反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即顺序为，故选B【点评】本题考查常见离子的检验及分离，为高频考点，把握离子之间反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意逐一沉淀的条件限制，题目难度不大10现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（）物质熔点（）沸点（）密度（gcm3）水中溶解度甲9857.50.93可溶乙84770.90可溶A蒸馏法B升华法C萃取法D过滤法【分析】由表格信息可知，二者互溶，但沸点不同，以此来解答【解答】解：由表格信息可知，二者互溶，均溶于水，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，故选A【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握信息的应用、物质的性质差异、混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大11在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A98g H2SO4B6.021023个氮分子C44.8L HClD6g氢气【分析】根据n=计算氮气物质的量，根据n=计算H2SO4和氢气物质的量，根据n=计算HCl物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比【解答】解：A.98g H2SO4的物质的量为： =1mol，标准状况下，是液态体积最小；B6.021023 个N2的物质的量为1mol；C44.8L HCl的物质的量为=2mol；D6g氢气的物质的量为=3mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故6g氢气的体积最大，故选：D【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的巩固12常温常压下，气体体积的大小取决于（）A分子半径B分子质量C分子总数D分子间的平均距离【分析】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子间距温度、压强决定气体的分子间距，状态确定，气体分子之间的距离就确定，故常温常压下气体的体积大小主要取决于分子数目据此分析【解答】解：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距由于气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略而温度、压强决定气体的分子间距，故在常温常压下，气体分子间距相等，则此时气体体积取决于分子数目，故选C【点评】本题考查对气体摩尔体积的理解，难度不大，注意理解影响物质体积的因素13下列说法正确的是（）A6.021023就是阿伏加德罗常数B1mol Cl2含有2NA个氯原子C摩尔既可表示质量，又可以表示数量D32g O2所含O2的摩尔数是1mol【分析】A6.021023为阿伏伽德罗的近似值；B1mol氯气分子中含有2mol氯原子；C摩尔为物质的量的单位，表示的是含有一定数目的微观粒子的集体；Dmol是物质的量的单位，32g O2所含O2的物质的量为1mol【解答】解：A阿伏加德罗常数近似为6.021023 mol1，故A错误；B1mol Cl2含有2mol氯原子，含有2NA个氯原子，故B正确；C质量单位为g，数量单位为个，而摩尔为物质的量的单位，表示的是一定数目的微观粒子的集体，故C错误；D32g O2所含O2的物质的量为： =1mol，不是摩尔数为1mol，故D错误；【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养留学生的灵活应用能力14下列说法错误的是（）ANaCl的摩尔质量是58.5g/molB1mol OH的质量是40gC1mol氮的质量是14gD1mol水的质量是18g【分析】A氯化钠的相对分子质量为58.5，摩尔质量与g/mol为单位时，与其相对分子质量在数值上相同；B氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算氢氧根离子的质量；C1mol氮，没有指明是氮气分子还是原子；D水的摩尔质量为18g/mol，根据m=nM计算出1mol水的质量【解答】解：ANaCl的相对分子质量为58.5，其摩尔质量为58.5g/mol，故A正确；B1mol OH的质量为：40g/mol1mol=40g，故B正确；C1mol氮，描述对象不明确，应该指出是氮气分子还是原子，故C错误；D1mol水的质量为：18g/mol1mol=18g，故D正确；故选C【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量与相对分子质量的关系为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力15在相同温度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子数（）A相等B前者多于后者C后者多于前者D无法比较【分析】相同温度，压强未知，则Vm不确定，则不确定气体的物质的量关系，以此来解答【解答】解：相同温度，压强未知，则Vm不确定，则不确定气体的物质的量关系，所以5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子数无法比较，故选D【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握Vm与温度、压强的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大16下列说法正确的是（）A标准状况下，1mol水的体积约是22.4升B1molH2所占的体积约是22.4升C标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4升D标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升【分析】A标准状况下，水的状态不是气体；B没有指出在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；C没有指出是气体，不能使用22.4L/mol计算；D标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=计算出混合气体的物质的量，最高价V=nVm计算出混合气体的体积【解答】解：A标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算，故B错误；C6.021023个分子的物质的量为1mol，但是没有告诉物质状态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D28g氮气和CO的混合气体的物质的量为： =1mol，标准状况下1mol混合气体的体积约为22.4L，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的量与气体摩尔体积的综合应用，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积的关系，试题培养了学生的化学计算能力17下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（）A一氧化碳B氯化氢C、二氧化碳D氖气【分析】相同条件下气体摩尔体积相同，根据v=nVm=Vm可知，气体体积与摩尔质量成反比，等质量时若所占体积最大，说明气体的摩尔质量最小，据此进行判断【解答】解：相同条件下气体摩尔体积相同，根据v=nVm=Vm可知，气体体积与摩尔质量成反比，A一氧化碳的摩尔质量为28g/mol；B氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol；C二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D氖气的摩尔质量为20g/mol；根据分析可知，摩尔质量最小的为D，则相同条件下等质量的气体所占体积最大的为D，故选D【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力18两个体积相同的容器一个盛有CO2，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A原子总数B质子总数C分子总数D质量【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，因为两容器气体体积相同，所以两容器内气体物质的量相同，根据N=nNA、m=nM结合分子构成进行计算【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，因为两容器气体体积相同，所以两容器内气体物质的量相同，A根据N=nNA知，气体分子数N与其n成正比，n相等，所以分子数N相等，每个CO2中含有3个原子、每个N2或O2中含有两个原子，所以原子总数不等，故A错误；B根据A知，两个容器中分子数相等，每个二氧化碳分子中质子数是22、每个氮气分子中质子数是14、每个氧气分子中质子数是16，所以其质子总数不等，故B错误；C根据A知，其分子总数相等，故C正确；D二氧化碳摩尔质量、氮气和氧气混合气体平均摩尔质量不等，根据m=nM知，物质的量相等时其质量不等，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查物质的量公式的灵活运用，明确各个物理量之间的关系式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点二、填空题：（2X10分）19分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是过滤；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是蒸发结晶【分析】沸点不同的互溶液体利用蒸馏法分离，不溶性固体与溶液利用过滤法分离，分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液，选择蒸发结晶法，以此来解答【解答】解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏；分离不溶性固体和液体混合物的常用的方法是过滤；分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸馏；过滤；蒸发结晶【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理的理解，题目难度不大20已知氨气的化学式是NH3，其摩尔质量为17g/mol；6.8g NH3的物质的量为0.4mol，其标准状况下的体积为8.96L，其含NH3分子的个数为2.4081023，含有氢原子的个数为7.2241023【分析】相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，结合n=、V=nVm、N=nNA及分子构成计算【解答】解：氨气的化学式是NH3，相对分子质量为17，其摩尔质量为17g/mol，6.8g NH3的物质的量为=0.4mol，其标准状况下的体积为0.4mol22.4L/mol=8.96L，其含NH3分子的个数为0.4NA=2.4081023，含有氢原子的个数为0.4mol3NA=7.2241023，故答案为：17g/mol；0.4；8.96；2.4081023；7.2241023【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用及分子构成，题目难度不大21下列分子数由少至多的顺序是，质量由小到大的顺序6g氢气 2mol氨气 4时 9mL水1.2041023个硫酸分子 标准状况下5.6LCO2【分析】根据质量、摩尔质量、物质的量、分子数、气体体积、气体摩尔体积之间的关系式计算；然后按照题目要求进行计算、排列【解答】解：6g氢气，分子数N=nNA=，质量是6g2mol氨气，分子数N=nNA=2NA，m=nM=2mol17g/mol=34g4时 9mL水，其质量是9g分子数N=0.5NA1.2041023个硫酸分子，分子数N=0.2NA，质量m=19.6g标准状况下5.6LCO2，分子数N=0.25NA，m=11g故答案为：；【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，侧重考查学生对这些公式的掌握程度，难度不大，但计算量较大三、简答题：22有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2（2）写出上述过程中一定发生的离子反应方程式：Ca2+CO32=CaCO3、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、Ag+Cl=AgCl【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原混合物中一定含CaCl2，以此来解答【解答】解：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，气体为二氧化碳；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则原混合物中一定含CaCl2，（1）由上述实验现象及分析可知，原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，故答案为：CaCl2、K2CO3；Ba（NO3）2；（2）有关反应的离子方程式为Ca2+CO32=CaCO3、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ca2+CO32=CaCO3、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、Ag+Cl=AgCl【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大23选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）从溴水中提取溴A（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）两种互溶液体E【分析】（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油的混合物，分层；（4）互溶液体，但沸点不同【解答】解：（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：A；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾，故答案为：C；（3）水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）互溶液体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离酒精和甲苯，故答案为：E【点评】本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大24粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂（1）除去Na2SO4，应加入BaCl2化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（2）除去MgCl2，应加入NaOH化学方程式MgCl2+2 NaOH=Mg（OH）2+2NaCl（3）除去CaCl2，应加入Na2CO3化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有Na2CO3杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入HCl至中性【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析，依据除杂试剂的作用写出化学方程式【解答】解：（1）加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，故答案为：BaCl2；Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；（2）加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，故答案为：NaOH；MgCl2+2 NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；（3）加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，故答案为：Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（4）除了NaCl还含有 Na2CO3杂质，加过量的盐酸（除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子），2H+CO32=CO2+H2O，故答案为：Na2CO3；HCl；中性【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制，题目难度不大xx年8月27日