2019-2020年九年级（上）第三次月考化学试卷（解析版）(VII).doc

2019-2020年九年级（上）第三次月考化学试卷（解析版）(VII)一、选择题1下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）A冰雪融化B水的净化C燃料燃烧D风力发电2医院里的下列物质属于纯净物的是（）A止咳糖浆B液氧C生理盐水D碘酒3下列说法正确的是（）A工业用分离液态空气法得到氧气，是化学变化B用双氧水制氧气时，如不加二氧化锰，就不能得到氧气C用高锰酸钾制氧气完全反应后试管中的固体是混合物D用向上排空气法收集氧气时，可用带火星的木条伸入集气瓶中检验是否集满4下列图示实验操作中正确的是（）A倾倒液体B量筒读数C过滤D检查装置的气密性5下列现象的微观解释中，不正确的是（）A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B在花园里可嗅到花香分子在不断运动C用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大D水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大6美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其他化学方程式为3CO2+4Na2X+C（金刚石），则X的化学式为（）ANa2O2BNa2CO3CNa2ODNa4C2O67化学是一门以实验为基础的自然科学，学会正确的实验观察方法十分重要，下列实验现象描述中正确的是（）A镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体B铁在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体C磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾D木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳8推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（）A单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的物质一定是单质B分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子C氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物D分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的9物质的性质决定物质的用途下列因果关系不成立的是（）A因为铁和铝具有良好的导热性，所以被广泛用来制作炊具B因为金属钨的熔点高且不易被氧化，所以被用来制造灯泡中的灯丝C因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料D因为氮气化学性质不活泼，所以可用来食品包装袋内防腐10如图所示，天平调平后，在天平两盘的烧杯中各加入质量相等、质量分数相等足量的稀盐酸，同时向其中分别加入少量质量相等的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左偏二、填空与简答题（共18分）11用适当的数字和符号填空：（1）相对分子质量最小的氧化物；（2）2个亚铁离子；（3）4个硫酸根离子12高邮湖是我市的淡水湖某同学对高邮湖的水样进行了相关的研究（1）高邮湖水属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入，搅拌；（3）在日常生活中，常采用的方法除去水中的色素，采用的方法降低水的硬度和杀菌消毒13在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示请回答以下问题：（1）A中氮元素和氢元素的质量比为（2）4种物质中，属于化合物的是（填图中字母）（3）上述反应中，A、C微粒个数比为（4）该反应的基本反应类型为14铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示）（2）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）15某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：请回答下列问题：（1）操作a的名称分别是（2）加入的物质A、B分别是、（请填写所需物质的名称）（3）向废液中加入过量A物质时发生反应的化学方程式：三、实验与探究题（共16分）16我们已经学习了实验室制取常见气体的方法下面是实验室制取和收集气体所需要的装置，请回答下列问题：题：（1）请写出图中标号仪器的名称：；（2）请写出利用A装置制取氧气的化学方程式：用E装置收集氧气时，请你叙述把集气瓶放入到水槽里的操作过程：；（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生和收集装置是；（填序号）该反应的化学方程式：；（4）用装置B制取气体时，长颈漏斗下端管口应17某校化学研究型学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图实验装置请回答：（1）实验过程中，主要的操作顺序正确的是（填序号）先加热后通一氧化碳 先通一氧化碳后加热 加热和通一氧化碳同时进行（2）上述实验过程中在a处观察到的现象是；反应的化学方程式为；b处观察到的实验现象是（3）该装置的不足之处是18白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题（1）通过实验1可以探究燃烧的条件烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品实验中只有a处的白磷燃烧a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到现象时，可达到该实验目的（3）通过实验3可以验证质量守恒定律实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡整个实验过程中气球会出现的现象是综合分析上述三个实验，以下说法正确的是（填序号）实验1中的热水只起隔绝空气的作用实验2中红磷可以换成木炭实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好实验2中两容器中水所起的作用相同实验3中的气球起到了防止锥形瓶内的烟气与外界交换的作用实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂四、计算题（共6分）19“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的现取20.0g黄铜样品投入100g足量稀硫酸中，发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，完全反应后的液体和残余固体总质量为119.8克请计算：（1）产生氢气的质量为多少克？（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？xx学年江苏省淮安市淮阴区九年级（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）A冰雪融化B水的净化C燃料燃烧D风力发电【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据【解答】解：A、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化；B、图中净化水的过程中，没有生成新物质，属于物理变化；C、燃料燃烧生成了新物质，属于化学变化；D、风力发电过程中，没有生成新物质，属于物理变化故选：C【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化2医院里的下列物质属于纯净物的是（）A止咳糖浆B液氧C生理盐水D碘酒【考点】纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可【解答】解：A、止咳糖浆中含有水、糖等多种物质，属于混合物，故选项错误B、液氧中只含有液态的氧气一种物质，属于纯净物，故选项正确C、生理盐水中含有水、氯化钠等，属于混合物，故选项错误D、碘酒中含有酒精、碘，属于混合物，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质是由几种物质组成的是正确解答此类题的关键3下列说法正确的是（）A工业用分离液态空气法得到氧气，是化学变化B用双氧水制氧气时，如不加二氧化锰，就不能得到氧气C用高锰酸钾制氧气完全反应后试管中的固体是混合物D用向上排空气法收集氧气时，可用带火星的木条伸入集气瓶中检验是否集满【考点】氧气的工业制法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满【专题】空气与水【分析】A、根据工业用分离液态空气法得到氧气，没有新的物质生成解答；B、根据催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质解答；C、根据高锰酸钾完全反应后的固体生成物中含有锰酸钾和二氧化锰解答；D、根据氧气验满的方法解答【解答】解：A、工业上用分离液态空气的方法制氧气，没有新的物质生成，属于物理变化，故错；B、过氧化氢不加二氧化锰也能分解产生氧气，只不过分解速率慢；故错；C、高锰酸钾完全反应后的固体生成物中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故对；D、用向上排空气法收集氧气时，可用带火星的木条放在集气瓶口检验是否集满，不能深入集气瓶中，故错答案：C【点评】本题考查了工业上用分离液态空气的方法、对催化剂特点的理解、氧气验满的方法，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物4下列图示实验操作中正确的是（）A倾倒液体B量筒读数C过滤D检查装置的气密性【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；C、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气使，图中所示操作正确故选：D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5下列现象的微观解释中，不正确的是（）A氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B在花园里可嗅到花香分子在不断运动C用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大D水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子、原子的基本特征分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；原子间有间隔【解答】解：A、液氢和氢气都可作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种物质的分子，性质相同，故解释正确；B、由于分子在不断的运动，花香的分子通过运动，向四周扩散，使人们闻到花香所以，在花园里可嗅到花香，故解释正确；C、由于原子间有间隔，温度升高时，原子间的间隔变大所以，用水银温度计测量体温故解释正确；D、由于分子之间有间隔，水烧开后，水分子间的间隔变大，所以水烧开后易把壶盖冲起，而不是温度升高，水分子变大，故解释不正确故选D【点评】本题难度不大，掌握利用分子、原子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键6美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其他化学方程式为3CO2+4Na2X+C（金刚石），则X的化学式为（）ANa2O2BNa2CO3CNa2ODNa4C2O6【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析解答本题【解答】解：根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，根据化学方程式可知：反应前有3个C原子，6个O原子，4个Na原子，反应后除2X外，只有1个C原子，可推断出2X中含有4个Na原子，2个C原子，6个O原子，由此可推断出X的化学式为：Na2CO3故选：B【点评】本题考查学生根据质量守恒定律进行分析解题的能力，难度不大7化学是一门以实验为基础的自然科学，学会正确的实验观察方法十分重要，下列实验现象描述中正确的是（）A镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体B铁在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体C磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾D木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据铁在空气中燃烧的现象进行分析判断C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、镁在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别8推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（）A单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的物质一定是单质B分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子C氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物D分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的【考点】单质和化合物的概念；从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类【分析】A、根据单质的概念进行分析；B、根据中子不带电分析；C、根据含有氧元素的纯净物不一定是氧化物进行解答；D、根据构成物质的微粒进行分析【解答】解：A、单质是指由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故A错误；B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子，例如中子也不带电，故B正确；C、含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素就不是氧化物，故C错误；D、构成物质的微粒不一定是分子，也可以是原子，如构成金属的是原子，故D错误故选：B【点评】应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成9物质的性质决定物质的用途下列因果关系不成立的是（）A因为铁和铝具有良好的导热性，所以被广泛用来制作炊具B因为金属钨的熔点高且不易被氧化，所以被用来制造灯泡中的灯丝C因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料D因为氮气化学性质不活泼，所以可用来食品包装袋内防腐【考点】金属的物理性质及用途；常见气体的用途【专题】物质的性质与用途【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生了解物质的性质决定物质的用途【解答】解：A、因为铁和铝具有良好的导热性，所以被广泛用来制作炊具，因果关系成立；B、因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝，因果关系成立；C、因为氧气能支持燃烧，所以可用作助燃剂，它本身不燃烧不能做燃料，因果关系不成立D、因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐，因果关系成立故选：C【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难10如图所示，天平调平后，在天平两盘的烧杯中各加入质量相等、质量分数相等足量的稀盐酸，同时向其中分别加入少量质量相等的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A向左偏B向右偏C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左偏【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属与酸反应放出氢气的快慢和金属与酸反应放出氢气的多少，判断变化过程中天平指针会如何变化【解答】解：天平的指针总是偏向质量大的一方；在两边的金属都没反应完时，由于锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，因此，此段时间内，加铁一边因放出氢气的速度慢而质量大，天平指针偏向加铁一边即偏向图中的右边；当金属锌完全反应后，图中天平左边的质量不再减小，而铁继续与稀盐酸反应，最终放出氢气的多少将决定天平指针的偏转，根据金属与酸反应放出氢气的质量=金属质量，可判断两种金属都完全反应后，铁与盐酸放出氢气的质量大于等质量的锌与盐酸反应放出氢气的质量，所以，天平左边加锌的一端因放出氢气质量少而质量大于加铁的右边，天平指针最终将偏向加锌的左边；综上所述，天平指针就先右偏后向左；故选：D【点评】金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对质量有关二、填空与简答题（共18分）11用适当的数字和符号填空：（1）相对分子质量最小的氧化物H2O；（2）2个亚铁离子2Fe2+；（3）4个硫酸根离子4SO42【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字【解答】解：（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字4个硫酸根离子可表示为4SO42故答案为：（1）H2O；（2）2Fe2+；（3）4SO42【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键12高邮湖是我市的淡水湖某同学对高邮湖的水样进行了相关的研究（1）高邮湖水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入肥皂水，搅拌；（3）在日常生活中，常采用加入活性炭的方法除去水中的色素，采用煮沸的方法降低水的硬度和杀菌消毒【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别【专题】空气与水【分析】（1）根据湖水、河水、海水等自然界中的水都是混合物解答；（2）根据硬水和软水的区分方法解答； （3）根据活性炭具有吸附作用能吸附色素和异味，煮沸能降低水的硬度并能杀菌消毒解答【解答】解：（1）湖水、河水、海水等自然界中的水都是混合物；（2）硬水和软水的区分方法是加入肥皂水易产生泡沫的是软水，不易产生泡沫的是硬水； （3）活性炭具有吸附作用能吸附色素和异味，煮沸能降低水的硬度并能杀菌消毒故答案：（1）混合物；（2）肥皂水；（3）加入活性炭；（4）煮沸【点评】硬水和软水的区分一般通过加入肥皂水搅拌看泡沫的多少，这是中考的热点要熟练掌握13在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示请回答以下问题：（1）A中氮元素和氢元素的质量比为14：3（2）4种物质中，属于化合物的是AD（填图中字母）（3）上述反应中，A、C微粒个数比为2：1（4）该反应的基本反应类型为置换反应【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定【专题】开放性简答题；化学反应模拟图型【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答即可，该反应是氨气和氧气反应生成氮气和水，写出反应的化学方程式，据此解答【解答】解：根据图示可以看出，该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；（1）由上述方程式可知，A中氮元素和氢元素的质量比为14：（13）=14：3（2）由上述方程式可知，4种物质中，属于化合物的是AD；（3）上述反应中，A、C微粒个数比为2：1（4）由上述方程式可知，该反应的基本反应类型为置换反应故答案为：（1）14：3 （2）AD （3）2：1 （4）置换反应【点评】本题以微观模型的形式考查了化学反应，完成此题，首要的是写出反应的化学方程式，然后进行判断14铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为Cu、Fe、Al（用元素符号表示）（2）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）【考点】金属的化学性质；合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼；（2）依据铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜；（3）根据合金的性质进行分析【解答】解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反；（2）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，所以在空气中铝更耐腐蚀；（3）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多；故答案为：（1）Cu、Fe、Al；（2）铝（3）大【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可15某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：请回答下列问题：（1）操作a的名称分别是过滤（2）加入的物质A、B分别是铁、稀硫酸（请填写所需物质的名称）（3）向废液中加入过量A物质时发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁【解答】解：（1）经过操作a能得到固体和液体，所以a操作为过滤；（2）A物质将硫酸铜转化为硫酸亚铁，B物质可以将过量的A转化为硫酸亚铁，所以A是铁，B是稀硫酸；（3）向废液中加入过量A物质时发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu故答案为：（1）过滤；（2）铁，稀硫酸；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【点评】本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行三、实验与探究题（共16分）16我们已经学习了实验室制取常见气体的方法下面是实验室制取和收集气体所需要的装置，请回答下列问题：题：（1）请写出图中标号仪器的名称：酒精灯；（2）请写出利用A装置制取氧气的化学方程式：2KMnOK2MnO4+MnO2+O2用E装置收集氧气时，请你叙述把集气瓶放入到水槽里的操作过程：集气瓶装满水盖玻璃片倒放在水槽中；（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生和收集装置是BD；（填序号）该反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）用装置B制取气体时，长颈漏斗下端管口应插到液面以下【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式【专题】实验性简答题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】酒精灯常用的加热仪器，锥形瓶常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集把集气瓶放入到水槽里的操作过程是：将集气瓶注满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒立（扣）入水中；用装置B制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸到液面下（或液封）【解答】解：（1）酒精灯常用的加热仪器，锥形瓶常用的反应容器，故答案为：酒精灯；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；把集气瓶放入到水槽里的操作过程是：将集气瓶注满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒立（扣）入水中；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；集气瓶装满水盖玻璃片倒放在水槽中（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B和D；CaCO3+2HC1CaC12+H20十CO2； （4）用装置B制取气体时，长颈漏斗下端管口应伸到液面下（或液封），故答案为：伸到液面下（或液封）故答案为：（1）酒精灯； （2）2KMnOK2MnO4+MnO2+O2；集气瓶装满水盖玻璃片倒放在水槽中；（3）B和D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； （4）插到液面以下【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和实验操作方法等，综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中17某校化学研究型学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图实验装置请回答：（1）实验过程中，主要的操作顺序正确的是（填序号）先加热后通一氧化碳 先通一氧化碳后加热 加热和通一氧化碳同时进行（2）上述实验过程中在a处观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑；反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；b处观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊（3）该装置的不足之处是没有设计尾气处理装置【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式【专题】金属与金属材料【分析】（1）根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析解答（2）实验过程中图a处玻璃管中一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊（3）根据一氧化碳具有毒性，排放到空气中会污染空气，据此进行分析解答【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，为防止CO与空气混合加热时引起爆炸，进行加热前要先通入CO排出装置内空气（2）装置a中盛放的红色粉末是氧化铁，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2在a中观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，生成的二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到澄清的石灰水变浑浊（3）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中去，没有设计尾气处理装置故答案为：（1）；（2）红棕色粉末逐渐变黑；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；（3）没有设计尾气处理装置【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验步骤与注意事项等是正确解答本题的关键18白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题（1）通过实验1可以探究燃烧的条件烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品实验中只有a处的白磷燃烧a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5（2）通过实验2可以测定空气中氧气含量待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处现象时，可达到该实验目的（3）通过实验3可以验证质量守恒定律实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡整个实验过程中气球会出现的现象是气球先膨胀后缩小综合分析上述三个实验，以下说法正确的是（填序号）实验1中的热水只起隔绝空气的作用实验2中红磷可以换成木炭实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好实验2中两容器中水所起的作用相同实验3中的气球起到了防止锥形瓶内的烟气与外界交换的作用实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂【考点】燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式【专题】实验性简答题【分析】（1）燃烧需要三个条件同时具备，即可燃物、氧气、温度达到着火点，白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是：4P+5O22P2O5；（2）实验2可以测出空气中氧气的含量，即氧气约占空气总量的，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处（3）根据空气中氧气含量的实验测定，对反应物、反应注意事项的要求，进行作答【解答】解：（1）燃烧需要三个条件同时具备，即可燃物、氧气、温度达到着火点；白磷燃烧生成五氧化二磷所以答案为：温度达到着火点，4P+5O22P2O5；（2）实验2可以测出空气中氧气的含量，即氧气约占空气总量的，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，所液面约上升到刻度1处故答案为：空气中氧气含量，烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处；故填：烧杯中的水进入集气瓶中，液面约上升到刻度1处；（3）锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先膨胀，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球有变小；分析以上三个实验知：实验1中的热水只起隔绝空气和加热的作用，所以说法不正确；实验2中红磷不可以换成木炭，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，所以说法不正确；实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好，所以说法正确；实验2中集气瓶内的水主要是吸收有害物质，烧杯中的水是用来测定空气中氧气的含量，作用不同，所以说法不正确；实验3中的气球起到了防止锥形瓶内的烟气与外界交换的作用，故说法正确；实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂，说法正确故填：气球先膨胀后缩小；【点评】本题考查了燃烧的条件，对空气中氧气的测定以及质量守恒定律，让学生通过实验探究去理解、掌握这些知识四、计算题（共6分）19“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的现取20.0g黄铜样品投入100g足量稀硫酸中，发生反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，完全反应后的液体和残余固体总质量为119.8克请计算：（1）产生氢气的质量为多少克？（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据质量守恒定律可以知道，用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而计算出本题答案【解答】解（1）生成的氢气的质量=20g+100g119.8g=0.2g，（2）设的质量为x，则Zn H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.2gx=6.5g黄铜中铜的质量=20g6.5g=13.5g黄铜中铜的质量分数=100%=67.5%答：黄铜中铜的质量分数为67.5%【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题