2019-2020年高一化学下学期期中试题(VII).doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题(VII)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Na-23 O-16 Pb-207 Zn-65一、选择题（单选，每题3分，共60分）1应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ）A煤 B 石油 C 太阳能 D 天然气2有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（ ）A互为同位素 B互为同系物 C互为同分异构体 D互为同种物质3下列图示变化为吸热反应的是( ) 4下列各项叙述正确的是（ ）A从HF、HCl HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BNa在氧气中燃烧主要生成Na2OC第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 H2YO4 H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X6已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+ 、cCm- 、dDn- （mn）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子序数：abcdB离子半径：aAm+bBn+cCm-dDn-C离子还原性：aA（n+1）+ bBn+，离子氧化性：cCm- dDn-D单质还原性：BA，单质氧化性：DC7短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRDT的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应8“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ）A硒化氢不稳定B硒化氢的水溶液显弱酸性C得电子能力强于硫D其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷弱于溴9关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中可能含共价键10下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）ANaCl MgCl2 Na2O BH2O Na2O CO2CCaCl2 NaOH H2SO4 DNH4Cl H2O CO211在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A0.05 molL-1s-1 B0.1 molL-1s-1 C0.2 molL-1s-1 D0.8 molL-1s-112在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是( )A(H2)=02molL-1s-1 B(N2)=04molL-1min-1C(NH3)=03molL-1s-1 D(H2)=06molL-1min-113对于化学反应的限度的叙述不正确的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度B对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3)C对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等14可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D15下列图示的装置可以构成原电池的是( )16对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A电子流入的一极为正极 B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极 D发生氧化反应的一极为正极17四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A B C D18将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A装置甲中铜片表面产生气泡 B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片 D装置乙中正极的电极反应式：2H+2e H219.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为：2H2O2e= 2OHH2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e= Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e= H220.铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是APbO2得电子，被氧化B铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC电池放电时，电流是由PbO2经外电路流向PbD电池放电时，溶液酸性增强密封线内不要答题学校_班级_考号_姓名_选择题答案题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 第II卷（40分）21(12分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_ _(填序号，下同)，属于吸热反应的是 。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。22(8分）某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为： （2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是： （3）反应过程中Y的转化率： （4）2min后图像所表示的含义 23（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（1）画出的原子结构示意图_，写出的气态氢化物分子的电子式_ _。（2）元素、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为_ _；元素、的氢化物稳定性由弱到强的顺序为_ _(均用化学式填空)（3）写出与氧形成的化合物R2O2的电子式_，与的一种氧化物反应的化学方程式 （4） 、原子半径由大到小的顺序为 24.(6分)某固定容积的2L密闭容器中进行反应 : N23H22NH3,起始时加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后反应达到平衡， NH3的物质的量为3mol，求：.这5分钟内用N2来表示该反应的反应速率。.平衡时H2的物质的量浓度(3)平衡时容器的压强为初始时的几分之几（请写出计算过程）题号12345678910答案CBACDDDCAA题号11121314151617181920答案BCBAADBDBC21.(1)(2)铜Cu2e=Cu2(3)1.120.122.(8分）（1）3Y + Z 2X（不写可逆号不得分）（2）0.025molL1min1 （3） 30 （4）该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。23略24.（1）0.05（2）0.25（3）6分之5