2019-2020年高一化学下学期期中试题实验班(I).doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题实验班(I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 第卷 选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H218O互为同素异形体 C.abXn-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期B族2.下列化学用语或命名正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818O C.S2-的结构示意图 D.NH4Cl的电子式： 3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是CuSO45H2O AgI溴的四氯化碳溶液FeSO47H2O KMnO4溶液碱性酚酞溶液 A. B. C. D.4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaClC.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是沸点：HFHClHBrHI 离子还原性：S2-Cl-Br-I- 酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2-F-Na+Mg2+ A. B.C. D.7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱 C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ D.RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成9.最新发现的116号元素位于元素周期表第A族，则下列推断正确的是：其钠盐的化学式为Na2R其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强R是金属元素R是非金属元素最外电子层有6个电子A. B. C. D.10.下列物质性质的变化规律，可用共价键的键能解释的是A.N2比O2的化学性质稳定B.F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高 C.氯化钠晶体的熔点很高 D.HF比HCl的沸点高11. 下列说法中不正确的是A.离子化合物中不一定含有金属元素 B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C.在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D.含有金属元素的离子不一定是阳离子12. 下列各组物质中，均含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组A.Na2O2 Na2O B.KClONaOHC.Br2 HBr D.HFH2O13.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是A.P4S3中磷元素为+3价 B.P4S3属于共价化合物 C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2 D.1mol P4S3分子中含有9mol共价键14. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.乙醇在氧气中燃烧 D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应15. 已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436.4KJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8KJ能量，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化是A.吸收445.2KJ B.吸收480.4KJ C.放出445.2KJ D.放出480.4KJ16. 下列叙述正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热为H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=2(-57.3)kJ/mol B.CO(g)燃烧热H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+ 2283.0kJ/mol C.用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热17. 下列图示关系不正确的是A. B.C. D.18. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知C (石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 B.已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1 C(s)+1/2O2(g)CO(g)H2，则H2H1 C.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol，则含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol19. 金属冶炼一般有下列四种方法：焦炭法水煤气（或H2、CO）法活泼金属置换法电解法，这四种方法在工业上均有应用。古代有：（）火烧孔雀石和焦炭炼铜；（）湿法炼铜；现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A.（）， B.（）， C.（）， D.（），20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。如图是从海水中提取某些原料的流程。 下列有关说法正确的是A.第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸 B.工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠 C.从第步到第步的目的是浓缩、富集溴单质 D.第步可用I2做氧化剂21.下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是A.海水Mg（OH）2MgB.海水Mg（OH）2MgCl2MgC.海水MgCl2MgD.海水MgCl2Mg22.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC2=CaF2+2K+2C，下列有关说法合理的是A.该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B.该反应能说明C的还原性大于K C.电解KF溶液不可能制备金属钾 D.KF、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：123. 已知：H2O（g）=H2O（l）H1=-Q1kJmol-1（Q10） C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=-Q2kJmol-1（Q20） C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=-Q3kJmol-1（Q30） 若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）A.Q1+Q2+Q3B.0.5（Q1+Q2+Q3） C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q324. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g） 已知：I反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量 II 判断下列说法正确的是A.反应A的H-115.6kJmol-1 B.H2O中H-O键比HCl中H-Cl键弱 C.由II中的数据判断氯气比氧气稳定 D.断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差31.9kJ25. 下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6kJmol-1正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3k Jmol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”C160g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)H=-130.3kJmol-1不正确；因为反应热为H=-260.6kJmol-1D已知25、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.51kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S)第卷 非选择题(共50分)二、非选择题（共50分）26.（12分） X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示： XYZWRPQ原子半径/nm0.1540.0740.0990.0750.143主要化合价-4，+4-2-1，+7-3，+5+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为_ ； （2）Z的单质与水反应的化学方程式是_ ；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式_ ； （3）Y与R相比，非金属性较强的是_ （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_ （填字母序号）； a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b稳定性XRYX4 cY与R形成的化合物中Y呈正价 （4）写出工业制取Y的单质的化学方程式_ ； （5）反应3X2（g）+P2（g）=2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；该反应的H= ； 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_ （填“是”或“否”）。27. （13分）工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示： 请回答： （1）试剂1为_ （填化学式），转化过程中_ 消耗能量最多； （2）沉淀B的化学式为_ ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_ ；（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 _ g； （4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ （填化学式）； （5）中发生反应的离子方程式为_ 。28.（12分） 已知H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJmol-1，回答下列问题。 （1）仪器A的名称_ ；碎泡沫塑料的作用是_ ； （2）仪器A不能用铜质材料代替，其原因是_ ；（3）通过实验测定中和热H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是 ；a实验装置保温、隔热效果差 b分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中c用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度（4）将V1mL 1.0molL-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。由图2可知，氢氧化钠的浓度为_ ； 假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0，图2中最高温度为28.0，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），则中和热H=_ 。（取小数点后一位）29.（13分）计算并按要求填空。 （1）已知16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l）放出890.3kJ热量，写出该反应对应的热化学方程式_ ； （2）已知1g C2H2完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出的热量为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_ ； （3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为_ ；（4）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下： 物质甲乙COH2燃烧热/kJmol-113665518283286取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求： (a)乙的相对分子质量为_；（b）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876kJmol-1，则反应中生成CO_mol。一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案DBABABADDA题号11121314151617181920答案BBABDBBBBC题号2122232425答案BCDDD26.（12分）（1）同位素；（1分） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2分） 3H+Al（OH）3Al3+3H2O；（2分）（3）Cl；（1分） bc；（1分） （4）SiO2+2C=Si+2CO；（2分）（5）放热；（1分） E1-E2；（1分）； 否。（1分）27.（13分）（1）NaOH；（2分） ；（1分） （2）Fe2O3；（2分）颜料等；（2分） （3）54；（2分）（4）CaO和CO2；（2分） （5）CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-（2分）28.（12分）（1）环形玻璃搅拌棒；（2分）保温、隔热作用；（2分）（2）铜棒易导致热量的散失；（2分）（3）abc；（2分）（4）1.5mol/L；（2分）（5）-48.8kJmol-1（2分）29.（13分）（1） CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3kJ/mol；（3分）（2）C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） H=-1300kJ/mol；（3分）(3)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92kJmol-1；（3分）(4) (a)114；（2分） (b)2（2分）