2019-2020年高一化学下学期期中试题(III).doc

2019-2020年高一化学下学期期中试题(III)一、单选题(本大题共14小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)1.每年6月5日为世界环境日下列有关环保建议不能采纳的是（） A.开发利用太阳能B.提倡垃圾分类处理 C.改进汽车尾气净化技术D.将工业废水直接排放2.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（） A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HNO33.下列气体均能用浓H2SO4干燥，并在常温下能共存的是（） A.HCl和H2SB.SO2和CO2C. H2和F2D.NH3和HCl4.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（） A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B.将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满5.浓H2SO4在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） A.CuCuSO4B.CCO2 C.CuOCuSO4D.Fe2O3Fe2（SO4）36.下列反应不适合用来制取NH3的是（） A.N2和H2在一定条件下合成氨 B.加热NH4Cl使其分解，可以同时获得NH3和HCl C.加热NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物，获得NH3 D.加热浓氨水，促使其分解制得NH37.下列对硫酸的叙述正确的是（） A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B.浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应 C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D.实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体8.下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是（） A.2Na+2NH32NaNH2+H2B.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C.NH3+HNO3NH4NO3D.3SiH4+4NH3Si3N4+12H29.某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是（） A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色10.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（） A.酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4B.热稳定性：HClHBrHI C.原子半径：NaMgAlD.熔点：SiO2NaClCO211.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2Z原子比X原子的核外电子数多5下列说法正确的是（） A.W、Y的最高价氧化物都是气体 B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C.四种元素中W元素的非金属性最强 D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：ZYXW12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子下列说法正确的是（） A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小关系：XY，ZW C.化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂13.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（） A.C+HNO3B.H2S+HNO3 C.Fe（OH）3+HNO3D.Cu+HNO314.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化二、推断题(本大题共4小题，共58分)15.如图，根据图示回答： （1）A的分子式为 _ ；B的分子式为 _ ；C的分子式为 _ （2）将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，则为 _ 色 （3）写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式： _ （4）DB的化学方程式为 _ 16.甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素由此推断： （1）甲元素在周期表中位于第 _ 周期；乙元素在周期表中位于第 _ 族；丙元素为 _ （2）甲的单质与水反应的离子方程式为 _ 17.现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布A元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为H2B，C单质燃烧时火焰为黄色D的原子核中没有中子 （1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称： A _ ，B _ ， C _ ，D _ （2）用电子式表示C与A相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型： C+A：电子式 _ ， 化合物类型： _ ， 化学键类型： _ （3）写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式 _ （4）写出下列粒子的结构示意图K _ O2- _ 18.表列出了A-R9种元素在周期表中的位置： 周期族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是 _ ；金属性最强的是 _ （用元素符号表示） （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 _ ； （3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为 _ （用离子符号回答） （4）F元素氢化物的化学式是 _ 该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式 _ ； （5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是 _ （填化学式） （6）G元素与H元素两者核电荷数之差是 _ ：写出C元素原子结构示意图 _ xx第二学期期中考试高一化学试卷答案1.D2.A3.B4.D5.A6.B7.D8.B9.D10.C11.B12.D13.D14.D15.NH3；NO；NO2；无；NH4+OH-NH3+H2O；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 16.三；VIA；Li；2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 17.氟；氧；钠；氢；离子化合物；离子键；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2或Na2O+H2O=2Na+2OH-； 18.Ar；K；Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O；Cl-K+Na+Mg2+；H2O；2K+2H2O2K+2OH-+H2；HClO4；18；