2019-2020年高一化学上学期第六次双周练试题B卷.doc

2019-2020年高一化学上学期第六次双周练试题B卷考试时间：2016年12月30日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1下列实验现象描述不正确的是（ ） A氢气在盛装氯气的集气瓶中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾B二氧化硫通入品红溶液中，溶液红色褪去，加热后溶液恢复红色C向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液至过量，立即产生白色沉淀并逐渐增加D向CCl4和KI溶液中滴加新制的氯水，充分振荡后溶液分层，下层溶液呈紫红色2下列反应中的氨与反应4NH35O2=4NO6H2O中的氨作用相同的是() A2Na2NH3=2NaNH2H2BNH3HCl=NH4ClC4NH36NO=5N26H2OD3SiH44NH3=Si3N412H23两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是( ) A质子总数 B质量 C密度 D原子总数4下列物质对应用途不正确的有（ ） Na2O2作供氧剂 Al2O3作耐火材料 NH3生产纯碱 晶体硅生产玻璃 氯气制漂白粉 Fe2O3作油漆 硫酸制取挥发性酸 水玻璃作木材防火剂A0个 B1个 C2个 D3个5下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）A新制氯水中共含有Cl2、HClO和H2O 3种分子 B光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D氯水放置后溶液的酸性增强6下列关于SO2的说法中，错误的是（）A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气D将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性7在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料（ ） A纯碱 B石灰石 C石英 D黏土8使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是（ ）A111 B123 C321 D6329下列措施不合理的是() A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg210如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是() A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.饱和NaCl溶液11根据下列实验事实得出的相应结论正确的是() 选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定12下列说法正确的是() 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。A. B. C. D.13下列离子方程式正确的是() A碳酸钡与盐酸反应：2HBaCO3=Ba2H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SOHOH=BaSO4H2OC氯气通入蒸馏水：Cl2H2O=ClClO2HDCO2通入过量的澄清石灰水中：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O14NH3可消除NO的污染，反应方程式为6NO4NH3=5N26H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g，则下列判断中正确的是() A.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为32B.有0.6 mol NH3被氧化C.生成还原产物2.8 gD.原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol15某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是() A.一定没有N2；CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、CO和HClC.一定有N2；CO和HCl中至少有一种D.一定有N2和HCl；没有CO16向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在0a范围内，发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2OBab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2OCa=0.2D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为211720题（1-4班只做A类题，5-12班在A类题和B类题中任选一类）A类题：17取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为( ) A0.02mol B0.03mol C0.04mol D0.01mol18在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是() A B C D19下列说法正确的是() A在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOB由矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2C向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOD用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别SO和SO20向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是() A.滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成 1 mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B类题：17某温度下将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A2：3 B4：3 C11：3 D10：318下列说法错误的是（ ）A.二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱B.二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质C.二氧化硅和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱 D.二氧化氮可相互结合为四氧化二氮19某溶液中含有HCO、SO、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是() AHCO BSO CCl DNa20氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是() A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性C. 生成1 mol N2有6 mol电子转移 D.该反应属于复分解反应二、非选择题（6小题，共60分）21(10分)书写下列反应的离子方程式（1）氯气与水反应_（2）向NaOH溶液中通入足量的SO2_（3）向溴水中通入少量的SO2_（4）NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热_（5）NO2被水吸收_22（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某兴趣小组的同学按下列操作做如下实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1 molL1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、品红溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心a处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体上滴加1滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 回答下列问题：（1）a处反应的离子方程式为_。（2）b处的实验现象为_，d处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有2.24 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的数目为_。（4）通过该实验可确定Cl2、I2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。23（10分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸表现出的性质是 、 。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 。（3）足量的NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是 、 。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。24（10分）用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。(1)已知制备NO2是利用铜与浓硝酸反应，根据氧化还原反应方程式配平原理，请你分析一下反应中浓硝酸表现出的性质是 、 。(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是_(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是_。(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。NaOHNO2=_NaNO2H2O(4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是_(选填“F”或“G”)。25(10分) I电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀附着在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 。II印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 （1）步骤中发生反应的离子方程式 。（2）步骤需加入的试剂A是 （填名称）。 （3）写出步骤的化学方程式 。26（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： （1）X与水发生反应的化学方程式为 ；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）检验W气体的方法是 。xx上学期xx级第六次双周练化学答案1-20 CCDBB ABDBB CCADC DCADD21(10分)（1）Cl2H2O = HClHClO （2）SO2OH= HSO3（3）Br2SO22H2O=4H2BrSO（4）NH4OHNH3H2O（5）3NO2H2O=2H2NO3NO22（10分）（1）2MnO+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O （2分）（2）溶液的红色褪去（1分） 溶液由无色变为蓝色（1分）（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） 6.021022或0.1 NA mol（2分）（4）KMnO4Cl2I2（2分）23（10分）（1）E（1分） 酸性（1分） 还原性（1分）（2）溶液由无色变为红色（1分）（3）Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分） SO2+2OHSO32+H2O （2分）（4）Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl（2分）24（10分）(1) 酸性（1分） 氧化性（1分）(2)无水氯化钙或五氧化二磷（2分）防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中（2分）(3)22NaNO311 （2分）(4)G（2分）25(10分) I（1）2FeCl3+Cu2FeCl2CuCl2 (2分) （2）KSCN溶液(1分) II（1）2Fe3+Fe3Fe2+ (2分) Fe+Cu2+Fe2+Cu (2分) （2）稀盐酸(1分) （3）2FeCl2+C122FeCl3 (2分) 26（10分）（1）SO2+H2OH2SO3（2分） （2）N2（2分） NO2（2分） （3）1：2（2分） （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）