2019-2020年高一化学上学期第三次月考试题（无答案）.doc

2019-2020年高一化学上学期第三次月考试题（无答案）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 S -32 Fe -56 Cu-64 1、 单项选择题（共20题，1-12每小题2分，13-20题每小题3分）1、 下列物质分离方法不正确的是 （ ） A、用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯2、 除去KCl溶液中混有的少量MgSO4，所选用的一种适量的试剂是（ ） A、KOH溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液3、 下列反应不能通过一步反应直接完成的是（ ） A、Na2CO3 NaHCO3 B、Al2O3 Al(OH)3 C、Fe(OH)2 Fe(OH)3 D、Na2O2 NaOH4、 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A、Na+、K+、OH-、Cl- B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+5、 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其使用目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A、和 B、和 C、和 D、和 6、 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、钠与水的反应 Na+H2O=OH-+H2 B、NaHCO3溶液与HCl的反应 CO32- + 2H+ = H2O + H2 C、AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3+ + 4OH- =AlO2- +2H2O D、MgCl2溶液中加入过量氨水溶液 Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 7、 已知还原性：SO2 I- Fe2+ Cl- ，下列离子反应不能发生的是 （ ） A、SO2 +2Fe3+ +2H2O=SO42-+2Fe2+ +4H+ B、I2+2Fe2+ =2 I-+2Fe3+ C、SO2+I2 +2H2O=2 I-+SO42-+4H+ D、Cl2通入NaI溶液中：Cl2+2 I-=I2+2Cl- 8、下列关于物质分类的正确组合是 ( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D烧碱醋酸小苏打氧化钠三氧化硫9、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，产生现象不同的是 ( )A、 X（BaCl2）Y(H2SO4) B、X（NaAlO2）Y(HCl) C、X（NaHCO3）Y(HCl) D、X（MgCl2）Y(NaOH)10、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可以加入的物质是 ( ) A、生石灰 B、无水硫酸铜 C、食盐 D、硫酸亚铁11、下列关于阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是 ( )A.等物质的量的Na2O、Na2O2 中所含阴阳离子总数相等B.18g水中含有的电子数为 10NA C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D.20，101KP条件下，22.4LCO完全燃烧，生成二氧化碳分子数为NA12、下列实验操作中，依据实验操作及现象，得出结论不正确的是 ( )选项操作现象结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密的氧化膜；且氧化铝熔点高于铝B取久置的过氧化钠，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体过氧化钠可能没有变质C向一未知溶液中先通入氯气，再加入几滴KSCN溶液溶液变为血红色未知溶液中一定含有Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中可能含有CO32- 或HCO3- 13、在一密闭容器中有CO、H2和O2共28.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，固体增重12.5g，则原混合气体中O2的物质的量为（ ） A0.35mol B0.45mol C0.50mol D1.00mol14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( ) 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 定容时俯视A. B. C. D.15、1mol的Na2O2和1.6mol的NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排除气体物质冷却后，残留的固体物质是（ ） A、Na2CO3 B、NaOH和Na2CO3 C、Na2O2 和Na2CO3 D、Na2O2 、NaOH和Na2CO3 16、下列说法正确的是 ( ) A、金属钠应保存在CCl4里以隔绝空气 B、高温下，铁能与水蒸汽反应生成氢氧化铁和氢气 C、铝比较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在D、 金属钠着火不能用干冰灭火器灭火17、 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A、Fe2+ B、Fe3 +和Fe2+ C、 Cu2 +和Fe2+ D、 Cu2 +18、在3S +6KOH=2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S 原子与作还原剂的S原子的物质的量之比 ( )A、2:1 B、1:2 C、3:1 D、1:319、将铜片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，反应后取出铜片，C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3，则Fe3+和Cu2+的物质的量之比为 ( )A、 4:3 B、5:3 C、3:5 D、3:420、取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为6.4g，向其中加入200ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120ml（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，并将产生的CO2通入过量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（ ）A、2.5g B、5.0g C、7.5g D、10.0g第二卷（非选择题，共52分）21、（12分）按要求完成下列各题（1）在同温同压下，相同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；（2）用一种试剂除下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用试剂及离子方程式。A、：试剂 ；离子方程式 ；B、Fe2+ (Cu2+)：试剂 ；离子方程式 。（3）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为 ，用该硫酸配制500ml 0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取 ml该浓硫酸。22、（8分）有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质 的量与析出沉淀的物质的量如图所示试推断： A （1）溶液中一定含有的离子是 ； （2）溶液中肯定不含有的离子是 ； （3）可能含有的离子是 ；（4）写出AB段的离子反应方程式：加入Na2O2的物质的量 量B ；23、（10分）下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色，在反应中产生的水均未在图中标出。（1）写出下列物质的化学式：A： D： F： （2）完成下列反应，并用单线桥表示出电子的转移况： Fe(OH)2+ O2+ H2O = Fe(OH)3（3）写出下列反应的离子方程式：AB：、LK：。25.(14分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： A B C Da b c （1）实验室可以用B或C装置制取氧气：I、如果用B装置，通常使用的药品是 ； II、如果用C装置，通常使用的药品是 ；III、检查B装置气密性的操作方法是： 。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号） 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3）利用D装置，用mgNa2O2与水反应制取O2，并测定生成的O2在该条件下的体积；I、写出a装置中反应的离子方程式 ，该反应中，当2 mol的Na2O2参与反应，转移电子数目为 。 II、为使测定气体体积的结果准确，应注意的问题： （填序号）。验装置的气密性； 调整量器管c的高度，使c中液面与b中的液面相平；冷却至室温后再读数； 读数时视线与凹液面最低点相切。26.（8分）A同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体提出问题为什么会生成淡黄色固体？查阅资料小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；提出猜想分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；实验探究小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是: ；实验结论根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式： 、 。