2019-2020年高一上学期期末考试试题（化学）(I).doc

2019-2020年高一上学期期末考试试题（化学）(I)可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 一、选择题（本题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1下列物质中，不含硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠放入足量稀盐酸中 B将钠放入足量水中C将钠放入硫酸铜溶液中 D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中3常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。下列说法中正确的是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖D把硫单质在空气中加热到750即得S24某溶液能溶解Al(OH)3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-5下列物质中，属于电解质的是 ACuB熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖6(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为ABaSO4 BBaSO3 CBaSO4 和BaSO3 DBaS7有NaCl、 FeCl2、 FeCl3 、MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是AH2SO4 BNaOH CBaCl2 DKSCN8将一颗质量为5.6g的铁钉，在潮湿的空气中放置一段时间后，向其中缓缓滴入2mol/L的稀盐酸，充分反应至恰好完全溶解，则盐酸的体积最少可能为 A67mL B100mL C150mL D200mL9蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物D溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素10下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-11己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A10mol B11mol C12mol D13mol12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42- 个数为0.1NA B1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA13体积为VmL，密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是Ac=(w1000d)/M Bm=Vd(w/100)Cw%=(cM)/(1000d)% Dc= m/(VM)14下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是A二氧化硫通入氯水溶液中 B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中 D氨气通入水中15己知HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做HCl尾气吸收装置的是 16在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd 17某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol18已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C石蕊溶液变红Cl2具有酸性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性19已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量: A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量： AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量： Ba2+一定小于OH20把CO2通入含NaOH 0.8g的溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 A0.44g B0.88g C0.66g D都不是第卷（非选择题 共40分）二、填空题 21（本题共11分）（1）鉴别Al片和Mg片的试剂是 ，离子方程式为 ；（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为 ； （3）除去FeCl2溶液中少量CuCl2杂质的试剂是 ，离子方程式为 ；（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式： 。22（本题共6分） 有一透明溶液，可能含有较多的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32- 中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量原溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量关系如下图所示，推断：（1）溶液中一定含有的离子是 ；（2）溶液中肯定不含有的离子是 ；（3）可能含有的离子是 ，证明该离子是否存在的实验方法是 。 23（本题共8分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓)= 2KCl+2ClO2+Cl2+ 2H2O （1）用单线桥或双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目；（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是 （填序号）；只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）该反应的还原产物是 （填化学式）；（4）上述反应产生0.2mol Cl2时，转移电子的物质的量为_。三、实验题24(本题共11分)在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂。其中，A是实验室制取CO2的装置，D中装有过氧化钠固体。（1）写出A装置中发生反应的离子方程式： ；（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液C除去CO2中的水蒸气E（3）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响 （填“是”或“否”），原因 ；（4）试管F中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为： 。四、计算题25(本题共4分)向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液，测得滴加15ml与滴加35ml NaOH溶液所产生的沉淀一样多，此NaOH溶液的物质的量浓度是多少？高一化学答案：12345678910BDBCBCBBCD11121314151617181920BCBCCADDBC24、（1）CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 （2分）（2）（每空1分）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClC浓硫酸除去CO2中的水蒸气ENaOH溶液除去O2中的CO2（3）否（1分），2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2分）（4）立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。 （2分）25、0.2 molL-1 （4分）