2019-2020年高二化学上学期第二次月考12月试题.doc

2019-2020年高二化学上学期第二次月考12月试题一、选择题(本题包括16小题，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是()A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电 C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电2某单质晶体一定不是()A离子晶体B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体3下列说法中正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，HMgAlC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI9.下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有8个D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子10共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中的三种相互作用力的晶体是()ASiO2晶体 BCCl4晶体 CNaCl晶体 D石墨晶体11白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是() A(6a5d4c12b) kJmol1 B(4c12b6a5d) kJmol1 C(4c12b4a5d) kJmol1 D(4a5d4c12b) kJmol112下列说法正确的是()A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键13已知氢气在氯气中燃烧反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q314. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 ()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)15 Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料。下列有关说法错误的是()AAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水BAl2O3是两性氧化物，MgO是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物CAl2O3、MgO和SiO2都是离子晶体，具有很高的熔点D在SiO2晶体中，并不存在单个“SiO2”分子16. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强、反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v二、非选择题17（10分）选择下列物质填空(填写序号)：金刚石干冰氩晶体白磷CaBr2 NaH K3C60石墨氯化铵铜晶体(1)固态时能导电的有_。(2)熔化时不破坏化学键的有_。(3)含有配位键的有_。(4)含有非极性共价键的有_。18（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _。(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒_(填2种)。(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。其中E图堆积方式的空间利用率为 ，与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)（4）.高温下，超氧化钾（KO2）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有 个K+和 个O2 ；晶体中K+ 的配位数为 ，O2 的配位数为 。（5）.60 g 金刚石中的共价键数为 个，60g SiO2晶体中的共价键数为 个。19(8分)据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60 。已知：. N60分子中每个氮原子均以NN键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；.NN键的键能为167 KJ/mol，NN键的键能为942KJ/mol。试回答下列问题：（1）. N60组成的晶体为 晶体，其熔、沸点比N2的 （高或低），其原因是 。（2）.1mol N60 分解成N2时吸收或释放的热量为 KJ。（3）.常温常压下，向50 ml 0.4mol/L的NaOH溶液中加入过量的稀H2SO4，测得放热 a kJ.写出上述反应的热化学方程式：。20. （10分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO= CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O = NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1).写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN22的空间构型为_。 (2).三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。 (3).CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 ，Ca2采取的堆积方式为 ， O2-处于Ca2堆积形成的空隙中； CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJmol-1、NaCl 786 kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_ 。（4）配位化合物K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。21. （12分）原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：（1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为 、 。（2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。（3）戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道；（4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为 1:3的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为： ； 。（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，该化合物的相对分子质量为 M，则该晶胞中黑球的半径r =_cm。 (用含、NA的计算式表示)参考答案15 BACDD 610 ADBDD 1116 ACDACD二、非选择题17 （1） (2) (分子晶体) （3） （4）18、（1）1s22s22p4 （2）H2S NH2- (3)68% B C(4) 4 4 6 6 (5) 10NA 4NA19 （1）分子 高 N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高（2）13230(3)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)20 (1) Ar 3d104S2 CO2 直线形（2氢键 （3 ）6 面心立方最密堆积 CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量（4）6 21（1）sp2（1分）、sp3（1分）（2）二（2分）（3）3（1分）（4平面三角形 平面三角形（5）8 正方体（立方体）