2019-2020年高二化学上学期第一次段考10月试题.doc

2019-2020年高二化学上学期第一次段考10月试题 一、单选题(本大题共14小题，每题3分，共42分)1.下列说法不正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多2.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=-Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A.无法比较 B.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.Q1Q23.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是A.H2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H2 B.2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）；H1 2H2 （g）+O2 （g）2H2O（l）；H2 C.CO（g）+ O2（g）CO2（g）；H1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H2 D.S（s）+O2（g）SO2 （g）；H1 S（g）+O2（g）SO2 （g）；H24.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1 B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=-57.3kJmol-1 C.500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-38.6kJmol-1 D.已知25、101KPa条件下：4Al（s）+3O2（g）2A12O3（s）H=-2834.9kJmol-1，4Al（s）+2O3（g）2A12O3（s）H=-3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是 A.H1H2H3 B.H1H3H2 C.H1=H2=H3 D.H2H3H16.室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是 A.H2H3 B.H1H3 C.H1+H3=H2 D.H1+H2H37.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），若反应物X的浓度从 1mol/L降到0.4mol/L需10s，那么反应物X的浓度由0.4mol/L降到0.1mol/L所需的反应时间为 A.5s B.大于5s C.小于5s D.无法判断8.已知4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用（NH3）、（O2）、（NO）（H2O）表示，下列关系正确的是 A. B.C. D.9.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入几滴的浓H2SO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A. B.C. D.10.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.v（A）=0.15molL-1min-1 B.v（B）=0.01molL-1s-1 C.v（C）=0.40molL-1min-1 D.v（D）=0.0075molL-1s-111.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法： 反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 其中表示反应达到平衡状态的是 A. B.C. D.12.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0上图表示该反应的速率（v）随时间 （t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4t5时间内转化率最高13.对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL-1的A、B溶液各10mL混合0.5molL-1的A、B溶液各50mL混合。四者反应速率的大小关系是A. B. C. D. 14.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D25二、填空题(本大题共5小题，共58分)15（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H13000 kJmol1 P(s，红磷)1.25O2(g)=0.25P4O10(s) H2720 kJmol1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)3O2(g)=P4O6(s) H1600 kJmol1。在某密闭容器中加入1mol白磷和4.5mol氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJmol1)：PP 200，ClCl 250，PCl 300。则反应P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H。16.（9分）现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，在850时，平衡常数K=1现在850时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题： （1）达平衡时，CO转化率为 ;（2）H2的体积分数为 ;（3）若温度仍为850，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为 。17.（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）该实验的反应原理是。（用离子方程式表示）（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4)。（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是。请你帮助该小组同学完成实验方案，表中空白处应加入的固体是。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05 mol/L KMnO4溶液43.02.02.03.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。18.(7分)某研究小组将V1mL 0.50mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)回答下列问题： (1)研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22，判断的依据是_ (2)由题干及图形可知，V1/V2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L (3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：_19.（22分）在一定条件下，xAyBzC，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知C是气体，且xyz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g） H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。（1） 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达）；（3）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4（4）在40min时，体积增大一倍，请在下图中画出NO2和N2O4的浓度随时间变化趋势图并对曲线作出标示。.氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮 氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) = 4N2(g) + 6H2O(g) H0（1）该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是_ _、_ _。（2）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。工业上选择催化剂乙的原因是_ ；xx上学期第一次段考高二级化学科试题答案1.A2.D3.A4.D5.D6.B7.B8.A9.B10.D11.B12.C13.A 14.C15（8分） (1)P4(s，白磷)=4P(s，红磷) H120 kJmol1 (2)31 2450 kJ (3)900 kJmol116.（9分）(1) 50% (2)25% (3) 75% 17.（12分）（1） 2MnO4+ 5H2C2O4+ 6H+2Mn2+ 10CO2 + 8H2O（2分）（2） 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）（3） 1.0102mol / (Lmin) （2分）（4） 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分 MnSO4（2分） 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案）18.（7分）（1）低于; （1分）从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22（2分）(2)3：2 （1分） 0.75（1分）; H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)H=-kJmol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l)H=-kJmol-1（2分）19.（22分）每空两分（1）逆。（2）固或液。（1）X；bd（2）增大NO2浓度。（3）C（4）曲线1分，标注1分. （1）选择合适的催化剂、控制O2用量（2分） 两个措施各1分。“提高催化剂的选择性/专一性”“改良催化剂”“减小O2用量/浓度”“控制NH3的用量”“控制NH3与O2的比例”“控制合适的温度”给分。“使用催化剂”“增加NO的浓度”不给分。（2）低温下有很强的催化活性（或在较大的温度范围内有较高催化活性） “催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲”“任何温度下，催化剂乙的活性/效率高于催化剂甲”“催化剂乙作用下NO转化率较高/更高”给1分