2019-2020年高二化学上学期期中试题A.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题A说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。第卷 (选择题 共60分)一、选择题（每小题3分，共60分）1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( ) A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应D.气体反应2下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C水往高处流 D铁器在潮湿的空气中生锈3.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( ) A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3 C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO34不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 molL1s1 B(C)=0.5 molL1s1C(B)=0.6 molL1s1 D(A)=0.15 molL1s15. 下列说法正确的是( )A物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化6同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D7下列各电离方程式中，书写正确的是 ( )ACH3COOH HCH3COO BKHSO4 KHSOCAl(OH)3=Al33OH DNaH2PO4 NaH2PO8.下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）编号ABCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇9.一定温度下，可逆反应A2(s)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（ ） A、容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B、容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 C、容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2 D、容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B210.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= -57.3kJ/mol， 以下4个化学方程式中， H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(aq) + 2H2O(l)NH3H2O(aq) + HCl = NH4Cl(aq) + H2O(l)NH3H2O(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ） A B C D均不符合11. 一定条件下，密闭容器中进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强1225，将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的( )Ac(H+)109 mol/L BpH9 CpH7 Dc(OH)105mol/L 13.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）15对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是（ ）A.P1P2，n3 B.P1P2，n3 C.P1P2，n3 D.P1P2，n316.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是( )A将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c(H)减小，Kw不变D向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小17已知HClO的酸性比H2CO3弱，反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是( )A光照 B加入石灰石 C加入固体NaOH D加水18把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是( )盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A B C D19化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐酸石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 ( ) A BC D20室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为( )1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1A B C或 D或第卷 (非选择题 共40分)21.(每空2分，共8分)反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一密闭容器中进行，试回答：(填“增大”、“不变”或“减小”)。(1)增加Fe的量，其反应速率_(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_。22. (每空2分，共10分)（1）一定温度下有1mol/L的 盐酸 醋酸各1L，分别加入足量的锌。开始反应时产生氢气的速率关系为_，（用序号填空，下同）（2）一定温度下有1mol/L的 盐酸 醋酸各1L，分别加入足量的锌。最终收集到的氢气的物质的量关系为_。（3）若c(H)相同的 盐酸 醋酸，分别加入足量的锌，开始反应时产生氢气的速率关系为_。（4）若c(H)相同的 盐酸 醋酸，分别加入足量的锌，最终收集到的氢气的物质的量关系为_。（5）将c(H)相同的 盐酸 醋酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H) 由大到小的顺序为_。23(共12分)氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。回答下列问题：(1)（每空1分）写出平衡常数K的表达式_ _，如果降低温度，该反应K值_，化学反应速率_，N2的转化率_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：（1分）10 min内以NH3表示的平均反应速率：_。（2分）在1020 min内：NH3浓度变化的原因可能是( )A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量（每空1分）第1次达到平衡的时间为：_ _，第2次达到平衡的时间为：_ _; （共3分）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因（ ）A缩小容器体积 B降低温度 C分离了部分NH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。24（共10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填空。（1）（每空1分）如下图是常见仪器的部分结构。写出仪器名称B C 使用前需检查是否漏水的仪器有 。(2)（每空1分）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为 ，且半分钟内颜色不复原。(3)（2分）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)（1分）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_mL。(5)（2分）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。（保留两位有效数字）