2019-2020年高二化学上学期期中试题 理(II).doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题 理(II)试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题(共55分)可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Al:27 部分（共60分）一、选择题（每道题只有一个正确选项， 203分=60分）1某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A1 mo N2与3 mo H2反应可以放出92 kJ的热量Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该反应的焓变减小D正反应的活化能等于逆反应的活化能2下列说法中正确的是（ ）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质B升高温度能够增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率C中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和量筒三种D强电解质的导电能力一定比弱电解质强3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质CaCO3NaClHIHNO3弱电解质CH3COONH4NH3H3PO4Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O4下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A已知H2的燃烧热H285.8 kJmol1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H285.8 kJmol1BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe（OH）22HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+H2OHNH32H2OD用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO45SO22H2O=2Mn25SO424H5已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=a kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=b kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=c kJmol-1则下列叙述正确的是（ ）A由上述热化学方程式可知bcB甲烷的燃烧热为bkJ/molC2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) H=2(ba)KJ mol一1D当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol6. 下列说法正确的是（ ）ASiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0B一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJmol-1CC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) 2CO(g)O2(g) H+283.0 kJmol17黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）Hx kJmol1已知碳的燃烧热H1a kJmol1S（s）+2K（s）=K2S（s）H2b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3c kJmol1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dcab8T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（ ）A在t1min时，3V正（B)=2V逆（C)B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT时，在相同容器中，若由03molL1 A、01 molL1 B和04 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为04 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大9反应mA(s)+nB(g)pC(g) H0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如右图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m+np x点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D10在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（molL1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）ASO2、O2分别为0.4molL1、0.2molL1 BSO2为0.25molL1CSO2、SO3均为0.15molL1 DSO3为0.4molL111一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5，各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（ ）A0.4mol B0.2mol C大于0.2 mol，小于0.4mol D小于0.2mol12在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 B电离程度CH+的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量13已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ）加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D14将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1molL-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）A16 B20 C24 D3615相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ） A B C D16已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g) H0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是（ ）A平衡时NO2体积分数：甲乙B达到平衡所需时间，甲与乙相等C该反应的平衡常数表达式Kc(N2O4)/c(NO2)D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态17在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a218用CO合成甲醇（CH3OH）的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A温度:T1T2T3B正反应速率:v（a）v（c）,v（b）v（d）C平衡常数:K（a）K（c）,K（b）K（d）D平均摩尔质量:M（a）M（c）,M（b）M（d）19向密闭容器中充入物质的量浓度均为 01 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A平衡时CO与H2的物质的量比为1:1Bp1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4C1100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则(CO2) = 0.008 molL-1min-1D随着温度升高，该反应的平衡常数减小20某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X（g）Y（g）+W（g）的进行情况。其中实验、控温在T1，实验控温在T2，它们的起始浓度均是c（X）=1.0 molL-1，c（Y）=c（W）=0,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A与实验相比,实验可能使用了催化剂B与实验相比,实验若只改变温度，则温度T1”或“S2,在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 。（填代号）。（2）已知：CO2（g）3H2（g）=CH3OH（g）H2O（g）H12CO（g）O2（g）=2CO2（g）H2 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H3则反应CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）的H_ 。（3）某实验小组用50mL 050molL- 1 NaOH 溶液和30mL 050molL- 1硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比573 kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度三、附加题25（15分）煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1= +218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反应)请回答下列问题：反应能够自发进行的条件是 。对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp= (用表达式表示)。假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 。A B C D通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是 。图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。延边第二中学xxxx学年度第一学期期中考试高二年级化学学科理科试卷答案BBCDC AACBB DBCCC ABCDC21.（1）1；（3分）（2）大于（3分）；浓度商Qc=1，小于平衡常数K；（3分）（3）增大（1分）；减小（1分）。22. （1）0.225mol/（Lmin）（2分） 30（2分）, 放热（1分）（2）BD（2分） （3）CD（2分）23. （1）3 （2分） 逆 （1分）1C4（2分）（2）降温（1分） 6.57上述平衡需向气体体积缩小方向移动，故可采取降温措施（2分）24. （1） （2分） 0025 molL-1s-1（2分）如图： （2分） b、d（2分）（2）H11/2H21/2H3 （2分） （3）a、d（2分）25. （2分）（2分）（2分）（3分）（3分）（3分）