2019-2020年高中化学 专题1 第三单元 第二课时 不同类型的晶体课时跟踪训练 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 专题1 第三单元 第二课时 不同类型的晶体课时跟踪训练 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A是否是具有规则几何外形的固体B是否是具有固定组成的物质C是否是具有美观对称的外形D内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析：有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。答案：D2下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化 B金刚石和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化解析：A中食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力；B中金刚石熔化破坏的是共价键，硫熔化破坏的是分子间作用力；C中均破坏分子间作用力；D中SiO2破坏共价键，Na2O破坏离子键。答案：C3双选题下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2OO2N2D金刚石生铁纯铁钠解析：同属于原子晶体，而熔、沸点高低主要看共价键的强弱，晶体硅离子晶体分子晶体，水常温下为液态，熔、沸点较高，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以熔、沸点O2N2，C项对；生铁为合金，熔点低于纯铁，D项错。答案：BC4双选题下列关于晶体的说法正确的是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B离子晶体一定溶于水C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低解析：在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子，故A正确。大多数离子晶体溶于水，有些难溶于水，如BaSO4等，B错误。晶体的熔点一般是原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点(1 410)要比金属钨的熔点(3 410)低，而金属汞的熔点(常温下是液体)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等低，选项C错误，D正确。答案：AD5下列叙述正确的是()A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低CNaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为12D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰解析：离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；卤族元素(F、Cl、Br、I)形成的氢化物中由于HF中存在氢键，导致HF的熔沸点最高；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为11。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(8分)按下列要求选择适当物质的符号填空：AMgCl2B金刚石CNH4ClDKNO3E干冰F.单质碘晶体(1)熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)晶体中既有离子键又有共价键的是_。解析：(1)晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力。金刚石为原子晶体，熔点最高，干冰、I2为分子晶体，熔点较低。再根据CO2在常温下为气体，而I2为固体，故干冰的熔点最低。(2)NH4Cl是NH和Cl以离子键结合的离子晶体，在NH中N与H之间是共价键，同理在NO中，N与O也是共价键，K和NO之间是离子键。答案：(1)E、FBBE(2)C、D7(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是(填元素名称)：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_，其晶体属于_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_，其晶体属于_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。ABDC答案：(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)C分子晶体Na2Na离子晶体(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O28(10分)下图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：(1)号元素位于周期表第_周期_族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫_。(2)、两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为_。(3)号元素的原子结构简图为_。(4)、两元素形成的化合物，其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属_晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为_。 (5)写出和形成的常见化合物的电子式_。解析：(1)号元素的原子序数为6，即为碳元素，位于周期表第2周期A族，碳的同素异形体中能导电的是石墨。(2)、元素的原子序数分别是11、13，即分别为钠元素、铝元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)号元素的原子序数为14，即为硅元素，其原子结构示意图为 。(4)、两元素分别为硼和氮元素，二者所形成的一种化合物的结构与金刚石类似，应为原子晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为共价键。(5)分别是钠元素和硫元素，二者形成的常见的化合物为Na2S，其电子式为Na2Na。答案：(1)2A石墨(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3) (4)原子共价键(5)Na2Na