2019-2020年高二化学暑假作业3 含答案.doc

2019-2020年高二化学暑假作业3 含答案一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分）1下列说法不正确的是（ ） A可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B乙烯是石油裂解后的产物 C石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（ ） A氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸 B在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 C二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维 D装饰材料释放的甲醛会造成污染3反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大4.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子 B6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA6分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构) （ ）A6种 B5种 C4种 D3种7下列叙述错误的是（ ）A等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 DSO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同8下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A由水电离出的c(H+)l1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO3B无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl、S2CpH7的中性溶液中：Fe3+、K、Cl、SO42-D酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO、SO42、CN9已知下列反应: 反应:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反应:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ）A反应中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C还原性:CoCl2 HCl I2 D氧化性:Co2O3 Cl2 HIO310根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同11X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是（ ）A室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH 1 BZ的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 CY单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D原子半径由小到大的顺序：XYZW12下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是（ ） A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32 BNH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OH NH3H2O CAlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O 3NH4+ Al(OH)3 D磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O13下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1NaClO溶液中：c(OH)c(H)+ c(HClO)C某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO)=c(Na+) c(H+)=c(OH)D已知酸性：HCOOHCH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)c(HCOO)c(Na+)c(CH3COO):14下列描述及热化学方程式均正确的是（ ）A已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1090 kJ/molB25，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6(g)7.5O2 (g)6CO2 (g)3H2O (l) H3260kJmol1C已知常温下：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量D已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJmol115装置图所示， 有关分析不正确的是（ ） A该装置中Cu极为阳极 B工作时，左池中K+移向a电极C工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuODb极的电极反应式：H22OH2e = 2H2O16下列除杂所用试剂和操作不合理的是（ ）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气BBaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水 过滤DCl2（HCl）饱和食盐水洗气17下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁钉发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S18咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列 关于咖啡酸的说法不正确的是（ ）A咖啡酸的分子式为C9H8O4B1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应C1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应D可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键19.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液的pH=4 B由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C在该温度下加水稀释，溶液的 中减小 D此酸的电离平衡常数约为1.010720如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（ ） A K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e= Pb2+C K与M连接时，所用电源的a极为负极 21（14分）有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）： 已知：（R、R可表示烃基或官能团）请回答：（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是_。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是_（填字母）。 a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应 c可与氢气发生加成反应 d1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是_（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式： _。（5）A转化为B和F的化学方程式是_。（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： _。22（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“”、“=”或“”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_ _（3）温度650的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质该电池的正极反应式为_ _ （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（H）分别为726.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 23（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤如下： (1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_（写出两条）。(2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂最佳选 （填代号）。aKMnO4 bCl2 cH2O2 dHNO3 （3）溶液B中加入CuO作用是_ _ 。（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=11039，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1103molL，必需将溶液pH调节至 。（5）由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经 、 和过滤。（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_mol/L.（反应原理：MnO4+ 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O）24.（16分） .甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。 （1）B中反应的离子方程式是 （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ （3）资料显示：SCN的电子式为 甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是 甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，已知SCN中碳元素没有被氧化，若SCN与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。(1) 写出NaCN的电子式_,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式：_ 。Cu2+可作为双氧水氧化CN中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN浓度可用离子色谱仪测定）步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，_现象与结论：若_若_高二化学暑假作业三答案：12345678910CCADBCBADD11121314151617181920CCBDCCBDCC21.（14分） (1) C2H6O2 （2分） (2) a.c （2分，选对一个给1分，多选错选不给分）(3) CH3CH(OH) COOH CH2=CH-COOH + H2O （3分，无反应条件扣一分，不配平不各分）(4)HCOOCH2- CH=CH2 OHCCH2CH2CHO等（符合的都给分2分）(5) CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH + H2OCH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH（3分，无反应条件扣一分，不配平不给分）(6) (CH3)2C=O （2分）22.（16分）（1）C （2分） （2分） 75% （2分） 1.3 （2分）（2）O2+4e+2CO2 = 2CO32 （2分）（3） （2分） c(Na+)c(HCOO)c(OH)c(H+) （2分）（4） CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） H=130.9 kJ/mol （2分） 23.（14分）（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+CO2+3H2O (2分)增加硫酸浓度 、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可 (2分)。（2） c (2分) (3) 调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。(4) pH=2 (2分) (5)蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各1分)。 （6）0.025 (2分)24.（16分）（1） Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分）（2） Fe3+ （2分） （3） 硫元素 （2分） 16 mol（2分）(1) Na+ （2分） CN+H2O2+H2ONH3+HCO3 。（2分） （2）步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中, 分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液（或等量），向甲或乙试管中加入少量的无水硫酸铜粉末（或含铜离子的盐），用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN浓度.（2分）。现象与结论：若甲或乙试管中的CN浓度小于乙或甲试管中的CN浓度，则Cu2+对反应起催化作用；（1分）若两试管中的CN浓度相同，则Cu2+不起催化作用. （1分）