2019-2020年高二上学期期末考试化学试题（选修）含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学试题（选修）含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cl 35.5 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 中国研制成功的全球唯一的治疗疟疾特效药青蒿素，是数亿外国人眼中的“中国神药”，结构如图所示。下列关于青蒿素的说法正确的是A是一种烃 B属于高分子化合物 C属于芳香族化合物 D分子式是C15H22O52下列化学用语正确的是A1，2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 B羟基的化学式：OHC己烷的分子式：C6H12 D乙烯的最简式：CH23最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A辛烯和3-甲基-1-丁烯 B苯和乙炔C1-氯丙烷和2-氯丙烷 D软脂酸和硬脂酸4下列说法不正确的是A葡萄糖能与新制的Cu(OH)2反应 B用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C石油分馏所得的各馏分都是纯净物 D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖5下列有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A戊酸丁酯 B葡萄糖 C丙酸丙酯 D甲酸乙酯6常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是 苯硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯A BCD 7下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子8下列说法中不正确的是A键比键重叠程度大，形成的共价键强 B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键 DN2分子中有1个键，2个键9结构简式为的有机物，不能发生的反应是A消去反应B加成反应C酯化反应D银镜反应10欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏不定项选择题：本题包括5小题，每题4分，共计20分。每小题有1-2个选项符合题意。11下列有关说法不正确的是 ASO42-的空间构型是正四面体形BCS2分子中各原子均达8电子稳定结构C甲醛分子中碳原子的杂化类型为sp2DCO2与SO2为等电子体12下列关于有机化合物的说法正确的是A利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂B合成纤维和人造纤维统称化学纤维C分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D淀粉、蛋白质和油脂都属于高分子化合物13某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是AX和Z均能与FeCl3溶液反应显紫色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体14合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A合成PPV的反应为加聚反应 BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法可测定的相对分子质量15甲酸香叶酯是一种食品香料可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是A香叶醇分子中含有1个手性碳原子B香叶醇可发生消去、加成、氧化反应C1 mol甲酸香叶酯可以与1molNaOH反应D甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面非选择题（共80分）16（14分）实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水（加热装置未画出）。试回答：（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，主要优点是 。（2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是 ，B中反应的化学方程式为 。（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，B中反应的化学方程式为 。（4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式 。（5）实验完成时先打开D处的活塞，再撤去酒精灯，试说明这样做的目的是 。17（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出p元素的基态原子电子排布式： 。（2）d单质与a单质反应的产物分子中，中心原子的杂化类型为 。（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。（4）o、p两元素的部分电离能数据如下表： 元素电离能/kJmol-1 opI1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。（5）第3周期8种元素单质熔点高低顺序如图1所示，其中电负性最大的是 （填图1中的序号）。（6）表中所列第3周期某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是 （填元素符号）。 图1 图218（10分）聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸（CH3CHOHCOOH），乳酸在微生物作用下分解为CO2和H2O。乳酸的工业生产可以采用生物发酵法。（1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是_。a溴水 b银氨溶液 c碘酒 d碘化钾淀粉溶液（2）乳酸分子中的官能团有_（写名称）。（3）乳酸分子中碳原子的杂化类型有_。（4）两个乳酸分子之间可以形成环状的酯，该环状酯的结构简式是_（5）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是_。19（10分）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）在6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号） 。（1）在6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号） 。（2）写出物质的结构简式：F ，I 。（3）写出下列化学方程式： 。20（18分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的外围电子排布式为_，有_个未成对电子。（2）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_。硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。（3）BF3中B原子的杂化类型为_，BF3分子空间构型为_。写出一种与BF3互为等电子体的离子的化学式：。（4）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_。有机物丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右图所示。（5）1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。（6）在鲜红色沉淀中氮镍之间形成的共价键又称为。21（16分）F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团为 和 。（填官能团的名称）（2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为 ；由EF的反应类型为 。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4）请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3江苏省南通中学xxxx第一学期期末考试高二化学答卷16（1） （2） （3） （4） （5） 17（1） （2） （3） （4） （5） （6） 18（1） （2） （3） （4） （5）_19（1） （2） （3） 20（1） （2） （3） （4） （5） （6） 21（1） （2） （3） （4） 参考答案选择题12345678910DDBCDCCCAD1112131415DBCBDAC非选择题Cu16.（1）试管受热均匀，产生气体速度平稳（2）空气（或氧气）HOCH2CH2OH+O2 OHCCHO+2H2O（3）CuO HOCH2CH2OH +2CuO OHCCHO +2H2O+2Cu（4）OHCCHO +4Ag(NH3)2OH H4NOOCCOONH4+4Ag+6NH3+2H2O （5）防止倒吸17（1）1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) （2） sp3 （3） 电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量 （4）Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 （5）2 （6） Al18.（1）C（2）羟基、羧基（3）sp2、sp3 （4）（5）n+（n-1）H2O19.（1）（2）； （3）20.（1）4s24p2 ；2；（2）OCZn；（3）sp2 平面三角形 CO32-（4）FNOB （5） 15mol（或156.021023） （6）配位键21.（1）羧基醚键（2） ClCH2CHO取代反应 （3） （4）