2019-2020年高一上学期期中考试（化学）（无答案）.doc

2019-2020年高一上学期期中考试（化学）（无答案）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。时间100分钟。可能用到的相对原子质量： Fe56 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合或最符合题意）1.下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；托盘天平；分液漏斗；药匙；其中常用于物质分离的是( )A. B. C. D. 2. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( ) A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L3. 在物质分类中，前者包括后者的是( )A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系4.下列事实与胶体的性质有关的是（ ）用盐卤点豆腐 用明矾净水 医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲A. B. C. D.全部5.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）ANa2O BCl2 CH2SO4 DCO26在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( ) ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-7.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）ABa(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBa(OH)2 + Na2SO4= BaSO4+2 NaClCBaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl8下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（ ）ANa2CO3 BNaOH CBaCl2 DAl9下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是( )因极易被氧化，必须保存在煤油中 有银白色金属光泽能置换出uCl溶液中的u 在空气中燃烧火焰为黄色10. 下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )a和O NaOH和CO C. NaHCO和NaOH D. NaHCO 和Ca(OH)二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意）11. 下列叙述正确的是( )A.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所占体积相同,质量也相同B.标准状况下,相同质量的O和O所含的氧原子数相同C.20,101kpa条件下,1mol任何气体的体积都是22.4LD.标准状况下,22.4LHO的物质的量是1mol12. 下列对于NaO的叙述中,正确的是( )A. NaO能与酸反应生成盐和水,所以NaO是碱性氧化物B. NaO 能与水反应,所以NaO可以作气体干燥剂C. NaO与水反应时,NaO是氧化剂,水是还原剂D. NaO与二氧化碳反应时,NaO既是氧化剂又是还原剂13. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、K+、SO42-、Cl- DK+、Na+、NO3-、CO32-14. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2C. 铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H215. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是( )A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应,前者产生的二氧化碳多B.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生的二氧化碳一样多C.向饱和NaCO溶液中通入足量的CO气体,有NaHCO固体析出D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,在水中电离出相同数目的Na16两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ）A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁17.已知下列物质能氧化HS,氧化HS时自身发生下列变化: FeFe, CrOCr, Br2Br-,HNONO.如要氧化等物质的量的HS气体得到S单质,需要上述离子或物质的物质的量最大的是（ ）A. Fe B. CrO C.Br D.HNO18. 已知Cl-、Fe2+、 H2O2 、 I-、 SO2 均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，下列反应不可能发生的是（ ）A. 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-B. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+C. H2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + H2O D. I2 +SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI19已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态，Na2SO3转化为Na2SO4。如果还原2.4103 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是 ( )A-1 B0 C1 D220将某含有一氯化物杂质的CaCl 1.11g溶于水后，加入足量的AgNO溶液，产生沉淀3.20g，则所含氯化物杂质不可能是（ ）A NaCl B. AlCl C. MgCl D. FeCl第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括2个小题，共20分。）21（10分）（1） 在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 请对这四种气体的下列关系从大到小排列（填序号） 体积 密度 （2）下列物质：Cu HO CO BaSO4 稀HSO 蔗糖 氨水属于电解质的是 属于非电解质的是 （3）写出硫酸铝电离方程式 22（10分）(1)在Fe2O32AlAl2O32Fe的反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_.该反应中Fe2O3发生了_反应，还原产物是 四、推断题（共20分）23（10分）A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。（1）用化学式来表示下列物质：A： B： C： _ _ （2）CD的离子方程式：_ _ CE的化学方程式: 24.（10分）某工厂排出的污水中可能含有Cu2+、Ba2+、k+、OH、SO42、Cl、CO32等离子，为了进一步确定，进行如下实验：（1） 取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。不存在 。（2）取污水少许，滴入BaCl2溶液产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。一定不存在 ，一定存在 。（3）经测试，该污水PH7，一定含有 。五、计算题（10分）25. Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。(1) 取一定质量的该混合物，将其加入到足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为3.36 L，；混合物中Al的物质的量为多少？(2) 另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.4 8 L，则反应中转移多少个电子？；混合物中Fe的质量为多少？ w w w. 高 考 资源 网