2019-2020年高二下学期期中考试 化学（1-4班） 含答案.doc

2019-2020年高二下学期期中考试 化学（1-4班） 含答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共12分)1、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D2某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是 A 用25ml量筒量取1236 ml 盐酸B 用托盘天平称取875克食盐C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液2310ml D 用pH试纸测得某溶液的PH为353 、MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如 右图所示。下列叙述中正确的是 （ ） A. MOH是一种强碱B. 在x点，MOH完全电离 C. 在x点，c(M+)=c(R+)D. 稀释前，c(ROH)=10c(MOH)4常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）A B C D5、有主族元素X、Y、Z。X原子的最外层电子排布为ns1 ；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 （ ）AX2YZ3 B CX2Y2Z3 CX2YZ4 DXYZ46要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答其中正确的是A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的二、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，答案完全正确得4分，有错误答案得0分，只有一个正确答案得2分，共24分）7如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的pH逐渐增大 D、CuSO4溶液的pH保持不变8某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C达到新平衡时，Y,Z浓度增大，K值变大。 D达到新平衡时，加入物质X反应正动，X的转化率增大 。9、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是AB3%压强100500D逆正温度AAB3%100时间500BAB3%时间1106Pa1105PaC10. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L11最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是 高 考 资 源 网A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片12利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 第二卷 非选择题三、填空题（共64分）13（6分）已知某元素的原子序数排在氪元素的原子序数之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内，电子恰好为半充满，则该元素的名称 ，位于第 周期，第 族。14、(12分)化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据不合理的是_(填序号)。A用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数B用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHC用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液D. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。(2) 某废水样品中含有一定量的Na、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_(填字母序号)。达到滴定终点时现象是： 。SO的浓度的表达式为： 。（3)、 已知反应: BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2 NaCl + 2Be(OH)2 能进行完全, 据此判断下列叙述正确的是:A、BeCl2 溶液的 PH 7, 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeOC、Be(OH)2 既能溶解于盐酸, 又能溶解于 NaOH 溶液D、Na2BeO2 溶液中守恒关系有：CNa+ CH+ = 2C BeO22_ +C OH- + C H2BeO2E 、Li 、 Be 、 B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素。 15.（9分） 某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在1020 min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为 molL-1min-1。（2）实验2中，A的初始浓度c2= molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1（填“”“=”或“”），且c3 molL-1 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。16（9分）如下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题：（2）c极上析出固体铜的质量为 g（3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42PbSO42e正极：PbO24HSO42-2e=PbSO42H2O假设在a极制得气体0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 mol17（8分） X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是_。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（）的电极名称是_（填写“正极”或“负极”）。C（）的电极反应式是_。（4）铜屑放入稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_。18.（12分）已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。回答下列问题：（1）P的电子式是_；（2）C元素原子价电子排布式为： 。（3）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极反应式：_；（4）A的水溶液呈_（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式和必要的文字说明原因_（5）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH1，则需要向溶液中加入_，其质量为_g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。19、（8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。高二段考1-4班化学参考答案第一卷选择题1,C 2,C 3,C 4,B 5,D 6,D 7,A 8,AD 9,BD 10,C 11,BD 12,AD 第二卷非选择题13，（共6分） 铁，四，VIII 各2分14，（共12分）（1）ABD （3分） （2）b 最后一滴溶液变为紫色，半分钟不表色；0.5V/40（个2分）（3）CE （3分）15、 （共 9分） （1）0.013 (2分） （2) 1 使用催化剂 （3） 大于 1.2 （4）吸热 升温A平衡浓度减少，说明平衡正动，所以正反应是吸热反应。16、 （公共9分）（1）负 4OH- - 4e =2H2O + O2 Cu 2+ +2 e=CU (2)16g (3)0.10mol17、 （共 8分）（1）Na2O (2) 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2(3)负极 CI2 +2 e = 2CI-(4) Cu + H2O2 + 2H+ =Cu2+ + 2H2O18、（共12分） （1）KCIO 第三周期 VIIA (2)3CU +8 HNO3 =AU(NO3)2+2NO+4H2O (3)C2H5OH - 12e +16OH- =2CO32- +11H2O (4)酸性 因为Cu 2+2H2O=CU(OH)2 +2H+ 所以OH- 浓度小于H+ 浓度19、 （共8分）（1）S2- +H20 = HS - + OH - (2)0.0027 (3) +172.5 (4)使BaSO4充分还原 为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需温度。