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2019-2020年高三第四次联考化学试题含答案一、选择题7.xx夏,台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成,彩色粉末的主要成分是A.蛋白质 B.淀粉C.油脂 D.纤维素8.设表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 14g由和组成的混合物所含的电子数为7B.标准状况下,11.2L NO与11.2 L混合后所含的分子数小于0.75C.常温下,1L PH=3的Al2(SO4)3溶液中,水电离出的H+数目为10-3D.在100mL 1 mol L-5 Na2S02溶液与1.12 L(标准状况)CL2的反应中,还原剂失电子0.29.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周斯元素,相关信息如图所示。下列判断正确的是A.原子半径:r(W)r(Z) r(Y)B.含Y元素的盐溶液一定显酸性 C.最高价铖化物对应水化物的酸性:ZW D. X、W分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.只含C、H、0三种元素的有机物W,其蒸气的密度是NH2的6倍(相同条件下),取一定量的有机物W完全燃烧,生成CO2和H2O的质量比为22:9,则W能发生水解反应的结构(不考虑立体结构) 共有A.11种 B. 10种 C.9种 D.8种12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。下列有关该电池的说法不正确的是A.电流方向:由B极经用电器流向A极 B.电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e CO C.电池工作时,K+、Na+向电极B移动 D.若消耗电极B上的O2 33.6L(标准状况),则至少需要1moL CH4参加反应13.已知:常温下浓度为0.1 moL L-的下列溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是A.根据上表,NaF的水解程度比CH3COONa的大B.同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积:HFCH3COOHC.向100mL 0.1 mol L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体(标准状况): c(CH3CXX)H) +c(H+)=c(OH-)+c(F-)D.若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 LO.1 moL L-Na2S溶液中,则溶液中离子浓度大小为: c(Cl-)c(HS-) c(OH-)c(S2-) c(H+)()必考题26. (14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业上有广泛的应用,例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟其生成过程。.选用装置来制备焦亚硫酸钠。(1)仪器A的名称是_ 。(2)写出装置中发生反应的化学方程式:_ 。(3)装置的作用是:_ 。.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂,其实验室的制备原理为2Na2S + Na2CO3 + 4S02 3Na2S2O2+CO2(4)依据硫代疏酸钠的制备原理,从上述仪器中择合适的实验仪器,根据气流由左至右的顺序是_ 。(填序号)(5)写出装置中反应的离子方程式: _ 。(6)实验室用Na2S2O3标准液测量废水中Ba2+的浓度,过程如下滴定过程中选择的指示剂是: _ 。若滴定前尖嘴没有气泡,滴定终点有气泡,则测得结果: _ 。 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。若标准液Na2S2O3的浓度为0.1000moLL-1 ,滴定前后该溶液的读数如图,则废 水中Ba2+的物质的量浓度为: _ 。27.(14分)铬酸钙(CaCrO4)俗称钙铬黄,溶于水。广泛用作氧化剂、腐蚀抑制剂、颜料等。铬铁矿中铬的含量为19.5%,其主要成分为 FeO Cr2O3,还含Fe203、SiO2、AL2O3等杂质,以该铬铁矿为原料制备钙铬黄的工艺流程如下:已知:过氧化氢能将O(0H)3氧化为Cr(OH)2氧化为金属离子氢氧化物开始沉淀时和沉淀完全时的pH及如下:(1)将铬铁矿粉碎的目的是_ 。(2)操作I的名称是_ ,固体a的主要成分是 。(3)写出浸取时生成Al3+的离子方程式: 。(4)调节pH的范围是_ 。A. 3.54.0B.4.65.4C.5.99.5(5)写出H202氧化Cr(OH)3生成Na2Cia的化学方程式 。(6)当溶液中AP+开始沉淀时,c(Fe3+) = 。(7)取粗产品用硝酸酸化,再加水配制成1000mL,溶液,取20mL于试管中,通入标准状况下SO2的体积与铬离子(Cr3+)物质的量的关系如图。该工艺流程中铬铁矿中铬的利用率是 。 已知氧化性: N03 (H+)28. (15 分)CH4、CO2、C0、NaHC03、Na2C03等含碳化合物对人类的生产、生活具有重要的意义。(1)已知:甲烷和一氧化碳的燃烧热(H )分别为-890 kJmoL-1 、-283 kJmoL-1。则CH4(g)+2CO2 (g) 4CO(g)+ 2 H20(1) H = kJmoL-1 (2)定条件下,在密闭容器中发生的反应为CH4(g)+2CO2 (g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。据图1可知,该反应的H= 。(填“”或“”)0。刚开始向密闭容器通入2.5 mol CH4和4mol CO2,经过5min在A点达到平衡,若容器的体积为2 L,则(CO)=。平衡常数K = ,在恒温恒容下,再向该体系中通入1.5 mol CH4, 2mol C02、2mol H2 和 2mol CO,化学平衡 。(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(3)CO和 H2可以通过反应C(s) + H20(g) CO(g) + H2(g)制取。在恒温恒容下,若从反应物开始建立平衡,则下列能判断该反应达到平衡的是。A.体系压强不再变化B. CO与H2的物质的量之比为1:1C.混合气体的密度保持不变D.每消耗1mol H2O(g)的同时生成1mol H2在一定条件下,合成气(CO和H2)发生如下两个主要反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-90.1 kJmoL-1 ;2CO(g)+4H2(g) CH30CH3(g) + H20(g)H=-204.7 kJmoL-1,仅根据图2可判断该条件下制取甲醇的最佳温度为。 (4)图3表示的是Na2C03溶液中各离子浓度的相对大小关系,其中表示的是(填微粒符号)常温下,水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2X 10 -4 mol L-1,当溶液中c( ): c(=2:1 时,溶液的 pH= 。29. (9分)荔枝是人们喜爱的水果,有较好的食用价值和药用价值。某科研小组在晴朗天气对某品种的荔枝进行光合速率的测定。图甲为荔枝叶绿本中的某生理过程,图乙表示荔枝在室外栽培和网室遮阴栽培时的光合速率变化。请回答下列问题:(1)图中的生理过程发生场所为叶绿体的,C3经过一系列的反应生成(CH20)的过程中,所需的能量来自于 。(2)14:00左右时,与网室遮阴栽培相比,室外栽培的荔枝光合速率较低的受限因素主要(填“光反应”或“暗反应”)较弱,此时如果将室外栽培的荔枝进行遮阴处理,叶绿体中C3和C5的含量在短时间内的变化分别为、。(3)分析图乙可知,栽培方式有利于荔枝产量提高,原因是该种栽培方式避开了不利的环境因素,例如(写出两种)从而提高光合效率。 (二)选考题36.化学 化学与技术(15分)硫酸具有重要的用途,某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题: (1)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是 。A.耗氧量减少 B. 二氧化硫的转化率提高 C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂(2)气体a的成分是 。(3)进入接触室的气体,须先经过净化室的原因是 。吸收塔中吸收SO3的物质名称是 。以SO2和O2为原料,利用电化学原理也可以制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。B极的电极反应式为 。吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,得到铵盐M,再用浓硫酸 处理M,得到较髙浓度的SO2。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2时发生反应的离子方程式是 。为确定中铵盐M的成分,将不同质量的铵盐分别加入50.00ml相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解),测得标准状况下NH3 的体积如下表:该铵盐的成分是 ,其物质的量之比是 。37.化学一-物质结构与性质(15分)A、B、C、D四种常见元素信息如下:常温下,A元素的单质是第二周期主族元素形成的气体单质中最稳定的单质;B元素原子的M层有1对成对的p电子;C元素原子核外电子排布为Ar3d64sx,有 +2、+3两种常见化合价;D原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍。(1)C3+在基态时,核外电子排布式为 。(2)A元素与D元素的电负性大小关系为 (用元素符号表示)。(3)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 , B与D形成DB2分子的空间构型为 。(4)已知DA-与A2结构相似,则HDA分子中键与键数目之比为。(5)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低,其原因是。(6)E的原子序数比C大3。已知氧元素和E能形成晶胞如图所示的两种化合物,化合物甲的化学式为 ;高温时,甲易转化为乙的原因为。E晶体的堆积方式如图所示,设E原子的半径为r cm,阿伏加德罗常数用表 示,则晶胞中E原子的配位数为 ,E晶体的密度为 gcm-3(要求写表达式,可以不化简)。38.化学有机化学基础(15分)有机物M是一种天然染料,工业上可用石油的裂解产物和苯通过如下反应制得:请回答下列问题:(1)A的名称是,D含有的官能团名称是 。(2)的反应类型是 ,的反应类型是 。(3)写出下列化学方程式:BC,LM 。xx高三第四次联考理综卷(化学部分)参考答案
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