2019年高考化学一轮复习 第三板块 专题五 物质结构 元素周期律 跟踪检测（十五）原子结构 化学键.doc

2019年高考化学一轮复习 第三板块 专题五 物质结构 元素周期律 跟踪检测（十五）原子结构 化学键1最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是()A中子数为34、质子数为29的铜原子：CuB碳原子的结构示意图：C二氧化碳的电子式：D乙酸的结构简式：CH3COOH解析：选A中子数为34、质子数为29的铜原子表示为Cu，A错误。2下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为78、中子数为117的铂原子：PtBK的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D碳酸的电离方程式：H2CO32HCO解析：选C质子数为78、中子数为117的铂原子为Pt，A错误；K为18电子微粒，有三个电子层，最外层有8个电子，B错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离，D错误。3(xx镇江月考)下列有关化学用语正确的是()A离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2解析：选A氢氧根离子的电子式为，B错误；Cl原子半径大于C原子，故C中的比例模型只能表示CH4，C错误；聚丙烯的结构简式为，D错误。4下列说法中正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子同种元素的原子的质量数必相等ABC D解析：选B如Na、NH的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不属于同种元素，错误；K和Ca2具有相同的电子数，但二者不是同种元素，正确；两个原子如果核外电子排布相同，则核外电子数相等，而原子中核内质子数核外电子数，所以两个原子一定是同一种元素，正确；分子中，质子数核外电子数，而离子中，质子数核外电子数，若一种分子和一种离子中质子数相同，电子数肯定不同，正确；分子或原子中质子数和电子数相等，所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子或分子，错误；原子的质量数质子数中子数，而同种元素的核素质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子的质量数不一定相等，错误。5(xx苏锡常镇三模)下列有关化学用语表示正确的是()AAl3的结构示意图：BNaHS的电子式：C中子数为117、质子数为116的Lv原子：LvD聚乙烯单体的结构简式：CH2CH2解析：选ANaHS的电子式为，B错误；Lv原子的质量数为233，C错误；聚乙烯单体的结构简式为CH2=CH2，D错误。6下列有关化学用语表示正确的是()A乙烯的结构简式：C2H4B中子数为20的钾原子：KCH的结构示意图：DH3O的电子式：解析：选D乙烯的结构简式为CH2=CH2，A项错误；中子数为20的钾原子的质量数为39，可表示为K，B项错误；H的结构示意图为，C项错误；H3O的电子式为，D项正确。7下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是()A盐酸与氢氧化钠溶液 B氯化氢溶于水C氯化氢与氨反应 D锌与稀硫酸反应解析：选CHCl与氢氧化钠在水溶液里均以离子形式存在，H和OH反应生成水，生成了共价键，A项不符合题意；氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B项不符合题意；氯化氢与氨反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了NH和Cl之间的离子键，C项符合题意；锌与H反应生成Zn2和H2，反应过程中没有破坏共价键，D项不符合题意。8下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A氟离子的结构示意图：B次氯酸分子的电子式：C2,4,6三溴苯酚的结构简式：D质子数为53，中子数为78的碘原子：I解析：选C氟的核电荷数为9，应为，故A错误；漏写Cl的电子，次氯酸的电子式为，故B错误；2,4,6三溴苯酚中，溴原子分别在羟基的邻位和对位，结构简式为，故C正确；质量数应为5378131，应写为I，故D错误。9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列说法错误的是()XYZWA.原子半径：ZWXYBZ与Y的简单离子的电子层结构相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DX的简单氢化物与Y的氢化物的化合产物中含有离子键和共价键解析：选C由题意可推知，X、Y、Z、W分别为N、F、Al、Si。原子半径AlSiNF，A正确；Al3和F都是10电子微粒，B正确；HNO3是强酸，H2SiO3是弱酸，C错误；NH4F中含有离子键和共价键，D正确。10(xx常州一模)Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q和X、W和Y分别位于同主族，且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：WXYBW的简单气态氢化物的沸点比Y的低CZ分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同DX的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强解析：选D根据题干所述，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S、Cl。原子半径NaSO，A错误；沸点H2OH2S，B错误；HCl中只存在共价键，NaCl中只存在离子键，C错误；Na是第3周期中金属性最强的金属，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D正确。11(xx南通、泰州一模)下列有关化学用语表示正确的是()ANa2O的电子式：BNa的结构示意图：C中子数为20的Ar原子：ArD苯甲酸的结构简式：解析：选ANa核内有11个质子而不是10个质子，B错误；中子数为20的Ar原子的质量数为38，C错误；苯甲酸的结构简式为，D错误。12(xx苏北四市一模)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为8的碳原子：CB氯化钙的电子式：CO2的结构示意图：D2溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr解析：选D中子数为8的碳原子，其质量数为14，A错误，氯化钙电子式中，两个氯离子的电子式不能合并，B错误；O2核内有8个质子而不是10个，C错误。13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是()A原子半径：DECBAB热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同解析：选CA、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，且原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第2周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1781228，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素。原子半径：MgSiNOH，A项错误；由于非金属性：SiO，故热稳定性：SiH4H2O，B项错误；可从海水中提取镁，C项正确；化合物MgO中只含有离子键，化合物SiO2中只含有共价键，D项错误。14城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为解析：根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD15原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)Y2O2中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：_。解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于A、A、A三个主族，再由原子序数的关系判断，X、Z、W分别为N、S、Cl。答案：(1)离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH316A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第3周期第A族。(2)S2结构示意图为。(3)N2的形成过程为。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C=C)。答案：(1)3A(2)(3) (4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6