2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测四 物质结构和元素周期律.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测四 物质结构和元素周期律一、选择题(每小题6分，共60分)1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法中，正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数解析：Pu与U的质子数不同，属于不同种元素，不可能具有完全相同的化学性质，当然也不属于同位素，A、C错误；同素异形体是由同种元素组成的不同种单质，Pu与Pu均是核素，不是单质，不属于同素异形体，B错误；Pu与Pu具有相同的质子数，最外层电子数也相同，互为同位素，D正确。答案：D2下列说法正确的是()A化学键是物质中原子间强烈的相互作用B化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质C一切物质中都存在化学键DA族元素原子与A族元素原子之间都形成离子键解析：化学键是相邻原子间强烈的相互作用，A错误；稀有气体单质是由单原子组成的，没有化学键，C错误；A族元素都是活泼的非金属元素，A族中除氢外，都是活泼的金属元素，但氢与A族元素形成的化合物中的化学键是共价键，D错误。答案：B3(xx广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物质的量为()A(Axm) molB(Axm) molC(Axm) molD(Axm) mol解析：根据n(Rm) mol，又Rm的质子数为xm，则中子数为A(xm)，所以W g Rm所含中子的物质的量为(Axm) mol。答案：C4(xx西安八校联考)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氢元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是()A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似解析：本题考查核素和同位素，意在考查考生对原子结构的理解能力。4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为321，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为A族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。答案：B5(xx开封二模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()ACl与Cl得电子能力不相同B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生的综合分析能力。同种元素的原子，得电子能力相同，A项错误；同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，题目没有说明含氧酸是否为最高价含氧酸，故B项错误；D项中原子序数RM，D项错误。答案：C6下列关于He的说法中正确的是()A.He原子核内有2个中子B.He原子核外有3个电子C.He原子核内有3个质子D.He和He是两种不同的核素解析：A.He原子核内含有2个质子，中子数为321，故A错误； B.He原子核内含有2个质子，原子核外有2个电子，故B错误；C.He原子核内含有2个质子，故C错误；D.He和He的质子数均为2，中子数不同，是两种不同的核素，故D正确，故选D。答案：C7从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A酒精溶解于水B冰融化C氯化钠受热熔化D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体解析：A、B两项没有涉及化学键的变化；C项中只有化学键的断裂，没有新化学键的形成；D项，发生反应：NH4HCO3NH3CO2H2O，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成。答案：D8(xx合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S还原性：HIHBrHCl熔沸点：AsH3PH3NH3酸性：HNO3H2CO3HClOABC D解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。非金属性：FOS，则热稳定性：HFH2OH2S，错误；非金属性：ClBrI，则还原性：HClHBrHI，正确；NH3由于分子间存在氢键，熔沸点最高，而AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故熔沸点：NH3AsH3PH3，错误；HNO3、H2CO3、HClO中非羟基氧的数目分别为2、1、0，故酸性：HNO3H2CO3HClO，正确。本题选B。答案：B9(xx辽宁五校联考)下列有关结构和性质的说法正确的是()A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B元素P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D从上到下，第A族元素气态氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱解析：本题考查元素周期律知识，意在考查考生对元素周期律的递变规律的掌握情况。137Cs与133Cs的质子数相同，A项错误；P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B项正确；元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，如稀有气体元素，C项错误；非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱，第A族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以第A族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其气态氢化物的还原性从上到下依次增强，D项错误。答案：B10(xx郑州二检)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A元素对应的离子半径：ZMRWB简单氢化物的沸点：WRYXCM、N、R、W的简单离子均能促进水的电离DZ、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应解析：本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律知识的综合分析能力。根据题中图象分析可知，X为N，Y为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。元素对应的离子半径：RWZM，A项错误；简单氢化物的沸点：YXWR，B项错误；W的简单离子(Cl)不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al，其既可以与酸反应，又可以与碱反应，D项正确。答案：D二、非选择题(包括3小题，共40分)11(13分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为_、_和_。(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_；此化合物还可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。解析：由X的单质为密度最小的气体可知X为H元素；短周期元素Y的核外电子排布为，Y为O元素；Z的原子序数大于O的，在第A族，为Na。(3)H与O形成的化合物中既含极性共价键，又含非极性共价键的为H2O2。H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应，KMnO4作氧化剂，生成Mn2，H2O2作还原剂，O元素的化合价由1升高到0，生成O2，用得失电子守恒配平2MnO5H2O22Mn25O2，用“H”配平电荷2MnO5H2O26H2Mn25O2，补“H2O”配“H”可得2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O；由信息可知H2O2与CN反应作氧化剂，O元素的化合价由1降低到2，用得失电子守恒配平H2O2CNCONH3，用“OH”配平电荷H2O2CNOHCONH3，检查可知H2O2CNOH=CONH3。答案：(1)HONa(2)NaOHNa2O2(3)H2O25H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2H2O2CNOH=CONH312(14分)(xx哈尔滨一模)AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：(1)已知图2中反应是复分解反应，生成物中水已略去。a若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为_，实验室制取气体丙的化学方程式为_。b若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途_。c若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式为_。(2)已知图2中反应是置换反应，戊是单质，则戊可能是_或_，分别写出一个对应的反应的化学方程式：_、_。解析：根据题目所给信息可推出A为C，B为N，C为O，D为Si，E为S，F为Cl，G为H，H为Na。(1)a.反应为复分解反应，则气体丙为化合物，又因戊是含有18电子的双原子分子，则戊为HCl，丙应为碱性气体氨气，故甲为NH4Cl，其电子式为：实验室制取氨常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，反应的化学方程式为：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。b.丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，则丙为H2SiO3，故甲为Na2SiO3，Na2SiO3可作制备木材防火剂的原料，也可作制备硅胶的原料等。c.Na2SiO3的饱和溶液与NH4Cl的饱和溶液混合可发生水解相互促进的反应，生成H2SiO3沉淀和氨，该反应的离子方程式为：2NHSiO=H2SiO32NH3。(2)反应为置换反应，且戊为单质，则丙应为单质，且能与戊发生反应，再结合所给元素，推断出戊可能为O2，丙为H2或Si，反应可能为2CSiO2Si2CO或CH2O(g)COH2；戊也可能为氢气，则丙为S，反应可能为Cl2H2S=S2HCl或O22H2S=2S2H2O。答案：(1) 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Ob制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂(任写其中一种)c2NHSiO=H2SiO32NH3(2)O2H22CSiO2Si2CO或CH2O(g)COH2(其他合理答案也可)Cl2H2S=S2HCl(或O22H2S=2S2H2O)(其他合理答案也可)13(xx日照调研，13分)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应的化学方程式为_。将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为_ mol。(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 gmol1，则：将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_(填化学式)。将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式_。在该反应中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质的量为_ mol。解析：本题为推断题，考查了部分元素及其化合物之间的转化、微粒结构与化学键、氧化还原反应等知识，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。(1)由图中ABC的转化过程中均有E参加反应知，反应和反应可能为连续氧化过程，结合A、F为10电子微粒，且X的最高价氧化物对应的水化物为强酸，可推出A为NH3，B为NO，C为NO2，E为O2，F为H2O，D为HNO3。铜与浓硝酸反应，铜的物质的量为0.03 mol，则生成0.03 mol Cu2，起酸作用的硝酸的物质的量为0.06 mol，起氧化剂作用的硝酸的物质的量等于生成的NO和NO2混合气体的物质的量，为0.05 mol，故消耗硝酸的物质的量为0.06 mol0.05 mol0.11 mol。(2)由Y元素与X(N)元素处于相邻周期和相邻主族，且Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，推出Y为S，结合A的摩尔质量为34 gmol1，可知A为H2S。则B、C、D、E、F分别为SO2、SO3、H2SO4、O2、H2O。加热蒸干CuSO4溶液，开始时虽促进Cu2水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，故加热蒸干时得到的白色固体为CuSO4。没有沉淀生成，说明没有硫单质生成，则S2被氧化为SO，ClO被还原为Cl，反应的离子方程式为S24ClO=SO4Cl。ClOCl，74.5 g NaClO的物质的量为1 mol，全部被还原时转移2 mol 电子。答案：(最后一空3分，其余每空2分)(1)共价化合物4NH35O24NO6H2O0.11(2)CuSO4S24ClO=SO4Cl2