2019-2020年高考化学一轮复习 专题06 化学反应与能量转化教案.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题06 化学反应与能量转化教案1、化学反应速率 B a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式 v=c / tb、影响化学反应速率的条件浓度 浓度增大，速率增大温度 温度升高，速率增大压强 仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂 （正） 同时增大 正、逆化学反应速率其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等2、化学平衡 B a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应催化剂高温高压如N2 +2H3 2NH3逆 可逆反应 可逆才存在平衡的问题等 v（正）=v（逆） 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定 各组分的浓度保持一定 平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动 是一个动态平衡 平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v（正）=v（逆）变 条件改变，化学平衡也随之改变d、影响化学平衡的条件浓度 温度 压强（仅对气体参加的反应有影响） 影响规律：勒夏特列原理 ： 如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就会向减弱这种改变的方向移动。 2 化学反应中的热量1、放热反应和吸热反应 B化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。2.反应热（1）定义：反应放出或析收的热量符号H 单位 KJ/mol （2）测量仪器 量热计 （3）对反应热的解释：从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应； 若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。从化学键的变化角度解释：若反应物总键能大于生成物总键能，该反应为吸热反应； 若反应物总键能小于生成物总键能，该反应为放热反应 3 化学能与电能的转化3、氢氧燃料电池（酸性介质）负极：2H2+4e-=4H+正极：O2+4H+4e-= H2O总反应式：O2+2H2=2H2O二、电解原理（以电解氯化铜溶液为例）实验现象结论或解释电解氯化铜溶液阳极： 黄绿色气体生成2Cl-2e = Cl2（氧化反应）阴极：红色固体物质附在碳棒上Cu2+2e = Cu（还原反应）电解反应方程式CuCl2CuCl2三、原电池与电解池比较原电池电解池电极正极：相对活泼的金属负极：相对不活泼的导体阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连电极反应类型正极：得到电子，被还原；负极：失去电子，被氧化阴极：阳离子得电子，被还原阳极：阴离子失电子，被氧化。有无外加电源无有电子流向负极-正极 负极-阴极-阳极-正极能量转化形式化学能电能电能化学能4 太阳能、生物能和氢能的利用一、氢能的开发与利用1、氢能的优点 （1）热值高（2）原料水，资源不受限制（3）燃烧产物是水，无污染2、氢气产生的途径（1） 电解或光分解水 光分解水：在光分解催化剂存在下，在特定装置中，利用太阳能分解水制氢气（2） 矿物燃料制氢（3） 生物质制氢3、氢气的贮存和运输（1） 钢瓶存储（2） 贮氢合金二、太阳能的利用