2019-2020年高三上学期期中考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期期中考试化学试题 含答案本卷所需相对原子质量：N-14 O-16 Br-80 Cu-64 S-32 C-12 H-1 Cl-35.5 Mg-24 I-127 P-31 Si-28 Fe-56 Na-23 Ba-137 Ag-108第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题只有一个正确选项）1下列有机物的命名及名称书写均正确的是ACH2BrCH2Br 二溴乙烷 BCH3OOCCH3 乙酸甲酯C 硬脂酸甘油脂 D 2,2-二甲基-3-丁醇2目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热。下列对其工作原理分析不正确的是A打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池B金属镁发生了氧化反应C铁是该原电池的负极D反应中涉及化学能、电能和热能的转化3汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油C烟的主要成分是炭黑 D烟的主要成分是石墨4石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯中的碳原子间以共价键结合B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机化合物 D石墨烯与石墨互为同位素5我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是A所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B消耗224L CO2可制得乙酸60gC该反应不是氧化还原反应D该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100二、选择题（本题共36分，每小题只有一个正确选项）6某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物D该元素最外层电子轨道中有2个未成对电子7在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2 能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A1.00mol/L B0.50mol/L C0.20mol/L D0.02mol/L8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g）4NO2(g)O2(g）-Q。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列说法中错误的是A500 s时O2的浓度为0.075 mol/LB平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小，但比原平衡速率要大C平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/Lc(N2O5)0.50 mol/L10相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g） 3H2(g） 2NH3(g)+924 kJ实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 11室温下，向20.00 mL 1.000 molL1氨水中滴入1.000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A氨水的电离程度abcBa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20 .00mlDd点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3H2O电离吸热12一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是A用M表示此反应的反应速率V(M)=0.1a mol（Lmin）-1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时V正增大，V逆减小13已知两种溶液：0lmol/LH2SO4溶液 02mol/LCH3COONa溶液。下列有关说法中，正确的是A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B加热，溶液中不变C等体积混合溶液和，所得溶液中c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）D25时，向溶液中滴加溶液至pH7，溶液中c（Na+）c（SO42-）14下表中是三种酸在相同温度下的一些数据，有关判断正确的是酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-)/c（HZ) c（OH)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后，c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c（Z)c（Y)c（X)D在相同温度下，K5K4K315下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线16常温下,在溶液中可发生以下反应:2Fe2Br22Fe32Br，2BrCl2Br22Cl，2Fe32I2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序：IFe2BrCl-17烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是三、选择题（本题共20分，每小题有1-2个正确选项）18如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是AX为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应BX为锌棒，仅闭合K1，产生微量电流方向：X FeCX为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的极反应为：Fe 2e Fe219下列离子方程式正确的是A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OHFe(OH)2C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu2NO3-8H3Cu22NO4H2O20下列对于实验IIV的说法正确的是A实验I： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验II：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去21下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4、Fe 2、Al3、NO3 B.pH11的溶液中：CO32- 、Na、AlO2、NO3C加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K、Na、I、SO42D常温下由水电离出的c（H）c（OH）1020的溶液中：Na、NH4、Cl、SiO3222在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B.氧化性：AgFe3Cu2Zn2C.反应后溶液的质量增重D.反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为11第II卷（共84分）四、（本题共14分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。23.H原子的电子排布式是“1s1”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。a.电子层 b电子亚层 c电子云的伸展方向 d.电子的自旋24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是 _（选填编号）。a. H为-1价 b熔融状态能导电 c加热到600不分解 LiH的电子式为 。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H8-nR，则R的最高氧化物的化学式为 。26.根据右表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。共价键键能(KJ/ mol）NN946HH 436HN391在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义 。27.钯（Pd）是优良的储氢金属： 2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q0)通常状况下，x的最大值为0.8，为使x0.8可采取的措施是 ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是 （选填编号）。a.升温 b减压 c及时移走金属钯 过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。28.研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为_。29.乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式_30.高锰酸钾、过氧化氢、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加。在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e2HO2还原反应：MnO45e8HMn24H2O写出该氧化还原反应的离子方程式_。五、（本题共5分）丙烷是液化石油气的主要成分，它在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-QKJ31.下列事实能说明该反应达到平衡的是 。a体系中的压强不发生变化 bV正(H2)=V 逆(CO)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化32. 5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则反应速率v(H2O)=_ ；此时该反应的平衡常数表达式和数值为_。向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）六、（本题共10分）利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。完成下列填空：33实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为 （至少填三种），碱石灰的作用是 ；34装置B中的反应化学方程式 ，D装置的作用是 ；按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无明显变化3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色35乙组得到的黑色粉末是 ；36步骤1甲组中反应的离子方程式为 ；37步骤3乙组中溶液变红的原因为 ；38若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物。为确定其组成，取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 。七、（本题共10分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：39.焦炭在过程中作_剂。40.过程中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是 。41.整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是_。干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是_。42.Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400756 ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l)+Q1反应2：756907 ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g)+Q2反应3：9071410，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g)+Q3 对于上述三个反应，下列说法合理的是_。a升高温度会提高SiCl4的转化率 b还原过程需在无氧的气氛中进行c增大压强能提高反应的速率 dNa、Mg可以代替Zn还原SiCl4 实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。（填编号）A.温度高，反应速率快 B.硅更易分离，使平衡正向移动，提高转化率 C.温度高，耗能多 已知Zn(l)=Zn(g) -116 KJ 。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_kJ的热量。八、（本题共15分）某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：，合成M的流程图如下：已知：X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰（一种化学环境的氢原子）RCCH+HCHO RCCCH2OHRCH2BrRCH2COOH请回答下列问题：43.有机物C的系统命名为 。44.实验室制备Y的化学方程式为_。由F制G可能发生的有机反应类型为 。45.D含有的官能团名称是 。46.写出下列反应的化学方程式由G制备M_。F和足量的碱性新制氢氧化铜悬浊液 _。47.T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团：羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式 。九、（本题共16分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：已知： （R、R表示烃基）48.乙酰丙酸中含有的官能团是 （填官能团名称）。49.D的结构简式为 。50.下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。a能发生取代反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与H2发生加成反应51.AB的化学方程式为_。52.C的分子式为 ，F是同时符合下列要求的C的同分异构体：能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应核磁共振氢谱图有4种峰（四种不同化学环境的氢原子）苯环上有两个取代基，分子中无结构。写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_。53.根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线。_十、（本题共14分）硫化氢与浓硫酸发生如下反应：H2S + H2SO4（浓） S + SO2 + 2H2O 加热条件下，单质硫与浓硫酸又会发生如下反应：S + 2H2SO4（浓） 3SO2 + 2H2O 计算：54若98%浓硫酸可表示为H2SO4 aH2O，则a = ；若要把该浓硫酸转化为H2SO4H2O，则98%浓硫酸与加入水的质量比为 。55一定条件下，将0.1 mol H2S气体通入足量浓硫酸中，生成b mol SO2，则 b的取值范围是 。56在50 mL、4.0 mol/L的NaOH溶液中，通入H2S气体并充分反应，然后，小心蒸发，得到不含结晶水的白色固体。通入H2S的物质的量为x mol，生成的白色固体的质量为7.9 g，通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量（结果保留一位小数）。xx第一学期位育中学高三化学期中考试参考答案：一、12345BCCAD二、67891011121314151617CCDDACBDDCAA三、1819202122BCADDBCCD四、（共14分）23. d（1分）24. b（1分）； Li+：H- （1分）；H-Li+Be2+（1分）25.R2On 或ROn/2（1分，写对1个即可）.26. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)+92 kJ（1分）降低能耗，提高产率（1分）27. 降温、增压（1分）；a（1分）28.H2O2 H+HO2- （1分） Ba(OH)2+H2O2=2H2O+BaO2，(1分)29.H2+O2H2O2 （1分）30. 5H2O22MnO46H=2Mn25O28H2O (2分)五、（共5分）31.b、d (1分)32.v（H2O）=0.16mol/（L.min）(1分)；K= 3.5 (2分) 不变 (1分)六、（共10分）33NH3、H2、I2(HI)（2分）；干燥及吸收酸性气体（HI）（ 1分）34Zn + I2 ZnI2、安全瓶；（各1分，共2分）35Fe粉；（1分）36Fe3O48H 2Fe3Fe24H2O （1分）37Fe2被氧化成Fe3，Fe3遇SCN显红色（1分）382:1（共2分）七、（共10分）39.还原（1分）40.2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + Cl2+ H2（2分）41. SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl（1分） 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）42. b c d（2分） AB（1分） 2088（2分）八、（共15分）43. 2-氯丁二酸（或2-氯-1,4-丁二酸）（2分）44.CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2（2分）； 氧化反应、取代反应 （2分）45.氯原子、羟基 （2分）46.（2分） （3分）47. （2分）九、（共16分）48.羰基和羧基（2分） 49. （2分） 50.abd （2分）51.（3分）52.C8H6O4（2分），（3分）53.CH3CHOHCH3 （2分）十、（共14分）54 （2分） 25:4 （2分） 550.1，0.4 （2分）56NaOH 4 g Na2S 3.9 g 或 Na2S 7.6 g NaHS 0.3 g （每组4分，共8分）