2019-2020年高考化学专题冲刺专题24化学实验仪器和基本操作含解析.doc

2019-2020年高考化学专题冲刺专题24化学实验仪器和基本操作含解析一、选择题1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存【解析】A、冷水浸泡属于物质的溶解，A错误；B、加热煎制属于加热，B错误；C、箅渣取液属于过滤操作，C正确；D、灌装保存是液体转移，D错误。答案选C。【题型】选择题【难度】容易2进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【题型】选择题【难度】容易3下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【题型】选择题【难度】容易4下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【答案】D【解析】A向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。【题型】选择题【难度】一般5下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。【题型】选择题【难度】一般6下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液【答案】C【题型】选择题【难度】一般7用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出CO2，A错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色NO2气体，B错误；C、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确，答案选D。【题型】选择题【难度】一般8下列实验操作正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B【题型】选择题【难度】一般9下列有关实验的选项正确的是（ ）A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL【答案】B【题型】选择题【难度】一般10下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】C【解析】A. NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误。B. FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应产生溶解度小的Fe(OH)3使溶液显浑浊，所以配制FeCl3溶液时，应该将FeCl3固体溶解于适量的稀盐酸中，然后再加水稀释，错误。C. 检验溶液中是否含有NH4+的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生的气体是NH3，原溶液中含有NH4+，正确。D.要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用中性电解质食盐的水溶液浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的就是析氢腐蚀，错误。【题型】选择题【难度】一般11下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法， 其中不合理的是（）A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体【答案】A【题型】选择题【难度】一般12下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（）A. 模拟工业制氨气并检验产物 B. 实验室采用所示装置收集SO2C. 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D. 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀【答案】C【题型】选择题【难度】一般13巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水B. 用装置乙验证SO2具有漂白性C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体【答案】B【解析】A、烧瓶滴加水，HCl溶于水，造成烧瓶中压强减小，气球膨胀，能够达到实验目的，故说法正确；B、产生的SO2，使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应，不是漂白性，故说法错误；C、发生吸氧腐蚀，造成广口瓶中气体压强减小，发生析氢腐蚀，广口瓶中气体压强增大，能实现实验目的，故说法正确；D、NH4Cl受热分解成NH3和HCl，P2O5固体能吸收NH3，蓝色石蕊试纸变红，说明产生HCl，碱石灰吸收HCl，酚酞试纸变红，说明产生NH3，能实现实验目的，故说法正确。【题型】选择题【难度】一般14下列实验装置及操作正确的是() 【答案】D【题型】选择题【难度】一般15过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 不正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是或或，故选D。【题型】选择题【难度】一般16下列化学实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再滴加银氨溶液没有出现银镜蔗糖没有水解B锅炉中的水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再加入稀盐酸水垢明显减少锅炉沉积物中的CaSO4转化为CaCO3C常温下，在0.1 molL1氨水中，加入少量NH4Cl晶体溶液的pH减小NH4Cl溶液显酸性D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊NaHCO3为难溶物【答案】B【题型】选择题【难度】一般17下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A. 实验，制取无水MgCl2B. 实验，用于比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果C. 实验，验证酸性的强弱，H2SO4>H2CO3>HClOD. 实验，进行中和热的测定【答案】A【题型】选择题【难度】一般18下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物C用醋酸溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：醋酸碳酸D向苯中加入浓溴水和铁粉制备溴苯溶液轻微翻腾，下层出现油状液体铁催化下苯与浓溴水发生了取代反应【答案】C【解析】向某溶液中加入盐酸产生无色气体，溶液中可能含有CO32、HCO3，故A错误；裂化汽油含有烯烃，故B错误；醋酸酸性大于碳酸，用醋酸溶液浸泡水垢有无色气泡，故C正确；苯与液溴在铁催化下发生取代反应生成溴苯，故D错误。【题型】选择题【难度】一般二、非选择题19某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为0的对照实验；ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。【题型】实验题【难度】一般20亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题： 已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl（1）装置C的作用是_；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_； （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；_；用3860热水_；在_条件下干燥得到成品（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_和_；（5）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为_【答案】（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3）趁热过滤 洗涤 低于60（4）NaClO3 NaCl （5） cV103mol。【题型】实验题【难度】一般21化学是一门以实验为基础的自然科学，是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。已知：Na2SO3H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O，请回答下列问题：（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_。（2） 实验过程中，C中的现象是_，说明SO2具有_性。（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是_（填字母编号）。aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧气cBaCl2溶液中可能混有NaOHd由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由_【答案】（2）分液漏斗KMnO4（2）溶液退色 还原 （3）BaSO4 bd（4）有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体而得不到SO2气体点睛：考查浓硫酸、浓硝酸、二氧化硫的性质，利用强酸制取弱酸来制取二氧化硫气体，知道二氧化硫的性质有哪些，注意：虽然浓硫酸具有强氧化性，因为反应时不能发生化合价交叉，所以浓硫酸不能和亚硫酸钠反应，为易错点。【题型】实验题【难度】一般22氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO3将KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题：实验一制取氯酸钾（1）A中反应的化学方程式为_。实验开始时，首先进行的实验步骤是_。（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤该实验操作过程需要的玻璃仪器有_（3）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是_（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（4）该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_设计1号试管实验的作用是_若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_ 【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O检查装置气密性烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填胶头滴管不扣分）是氯气中混入的氯化氢会与KOH反应，降低氯酸钾的产率研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O【题型】实验题【难度】一般23CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是_a_、_、_、 _；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_。(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_。(室温，Fe(OH)3 沉淀完全的pH为3.2)(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_。(4)已知：.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成 D瓶测定_；F洗气瓶中盛放的试剂是_。E瓶中发生反应的离子方程式为_。为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_。【答案】d 产生大量棕黄色的烟取盐酸溶解所得溶液，加入过量CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3调节溶液pH3.2，过滤取滤液2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O2CuCl+4H+SO2CuCl的盐酸溶液+ 3O2 + 4OH-=+ 2H2O将实验装置恢复到室温，上下调节量气管，使左、右管中液面高度平齐【题型】实验题【难度】一般24氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_；再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是_。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号）ACCl4BH2OCNH4Cl溶液D（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_（用含V、m的代数式表示）。【答案】防止倒吸检查装置气密性关闭K1，打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置C装置出口处连接一个干燥装置保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下ad41V/22400m100%【题型】实验题【难度】一般25CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是_，写出铜与氯气反应的化学方程式_。（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是_。试剂X、固体J的物质分别为_。aNaOHFe(OH)3 bNH3H2O Fe(OH)2cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2（3）反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式_。（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是_。该腐蚀过程的正极反应式为_。（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式_。【答案】试管内有棕色烟产生CuCl2CuCl2避免Cu2+水解c2Cu2+2Cl-SO22H2O2CuClSO42+4H+Fe(OH)3ClO2eH2OCl+2OHCu2+e-ClCuCl【题型】实验题【难度】一般