2019-2020年高二化学上学期影响化学平衡的条件例题.doc

2019-2020年高二化学上学期影响化学平衡的条件例题例：氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接反应，并达如下平衡：Xe（气）+ 2 F2（气） XeF4（气） Q下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ B ） A升温 B加压 C减压 D适当降温策略：升温加压均可使化学反应速率加快，减压，降温均可使化学反应速率减慢，而加压则可使平衡向正反应方向移动。总结：本题考查压强对化学反应速率和化学平衡的影响，并由此题得出结论，反应速率增大与平衡向正反应方向移动不是必然关系，而是V（正）V（逆），平衡才一定向正反应方向移动。总结：平衡状态是相对的、有条件的，改变条件，平衡会发生移动。例3：在一密闭容器中：反应a A（g） b B（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（ A、C ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Da b策略：在条件变化的瞬间，当体积增大一倍时的直接结果是A、B浓度为原来的50，容器内压强为原来的，但达新平衡时B的浓度为原来的60，说明当增大体积时，平衡向生成B的反应方向发生了移动。总结：本题要求学生对体积的变化与压强的关系，有正确的理解，即增大压强，气体体积减小，气体物质浓度增大，反之，气体体积增大，气体物质浓度减小。压强对化学平衡的影响实为浓度对化学平衡的影响。例：今年是勒沙特列诞生150周年，请用勒沙特列原理解释如下生活中常见的现象： （1）打开冰冻啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。啤酒瓶中CO2气体与啤酒中溶解的CO2气体达到平衡：CO2（气） CO2（溶液），打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡应向放出CO2气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。温度是保持平衡的条件，玻璃杯内温度较冰镇啤酒的温度高，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，因而应从溶液中放出CO2气体。例：冰醋酸沸点较高（117.9）是由于形成二聚物的缘故：2 CH3COOH（g） （l）+ Q，若采用测气体密度的方法测其分子量，为尽量接近准确值，在测量时应采用（ A ）A高温低压 B低温低压 C加催化剂 D增大压强例：反应 m A（g）+ n B（g） p C（g）+ q D（g）测得平均反应速率v（C）= 2 v（B），达到平衡后若保持温度不变，给体系加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值分别是（AB） A5、3、6、2 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、2例：在一定体积和一定条件下有反应 N2 + 3 H2 2 NH3，现分别从两条途径建立平衡：I起始浓度N2 1 mol/L、H2 3 mol/L 起始浓度N2 2 mol/L、H2 6 mol/L ，下列叙述正确的是（ C ）AI和两途径达到平衡时，体系内各成分的体积百分含量相同B达到平衡时，I途径的反应速率V（H2）等于途径的反应速率V（H2）C达到平衡时I途径体系内混合气体的密度为途径体系内混合气体的密度的D达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍例：可逆反应：m A（g）+ n B（g） p C（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：压强/Pa251C（A）/molL0.080.200.44分析表中数据回答下列问题：（1）当压强从 2Pa增大到 5Pa时平衡是否移动？理由是？ 否；当压强增大2.5倍时，A物质的量浓度增大了2.5倍，说明平衡没有发生移动，可知m + n = p（2）当压强从5Pa增加到1Pa时，化学平衡问 方向移动，判断的依据是： ，可能的原因是： ； 。向左移动；当压强增大2倍时，A物质的量浓度增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；体积不变时，向容器内充入了C物质；当增大压强体积变小时，B物质可能转化为液态。2氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接反应，并达如下平衡：Xe（气）+ 2 F2（气） XeF4（气） Q下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ B ） A升温 B加压 C减压 D适当降温策略：升温加压均可使化学反应速率加快，减压，降温均可使化学反应速率减慢，而加压则可使平衡向正反应方向移动。总结：本题考查压强对化学反应速率和化学平衡的影响，并由此题得出结论，反应速率增大与平衡向正反应方向移动不是必然关系，而是V（正）V（逆），平衡才一定向正反应方向移动。总结：平衡状态是相对的、有条件的，改变条件，平衡会发生移动。今年是勒沙特列诞生150周年，请用勒沙特列原理解释如下生活中常见的现象：（1）打开冰冻啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。啤酒瓶中CO2气体与啤酒中溶解的CO2气体达到平衡：CO2（气） CO2（溶液），打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡应向放出CO2气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。温度是保持平衡的条件，玻璃杯内温度较冰镇啤酒的温度高，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，因而应从溶液中放出CO2气体。例：冰醋酸沸点较高（117.9）是由于形成二聚物的缘故：2 CH3COOH（g） （l）+ Q，若采用测气体密度的方法测其分子量，为尽量接近准确值，在测量时应采用（ A ）A高温低压 B低温低压 C加催化剂 D增大压强例：反应 m A（g）+ n B（g） p C（g）+ q D（g）测得平均反应速率v（C）= 2 v（B），达到平衡后若保持温度不变，给体系加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值分别是（AB） A5、3、6、2 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、2例：在一定体积和一定条件下有反应 N2 + 3 H2 2 NH3，现分别从两条途径建立平衡：I起始浓度N2 1 mol/L、H2 3 mol/L起始浓度N2 2 mol/L、H2 6 mol/L ，下列叙述正确的是（ C ）AI和两途径达到平衡时，体系内各成分的体积百分含量相同B达到平衡时，I途径的反应速率V（H2）等于途径的反应速率V（H2）C达到平衡时I途径体系内混合气体的密度为途径体系内混合气体的密度的D达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍例：可逆反应：m A（g）+ n B（g） p C（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表：压强/Pa251C（A）/molL0.080.200.44分析表中数据回答下列问题：（1）当压强从 2Pa增大到 5Pa时平衡是否移动？理由是？ 否；当压强增大2.5倍时，A物质的量浓度增大了2.5倍，说明平衡没有发生移动，可知m + n = p（2）当压强从5Pa增加到1Pa时，化学平衡问 方向移动，判断的依据是： ，可能的原因是： ； 。向左移动；当压强增大2倍时，A物质的量浓度增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动；体积不变时，向容器内充入了C物质；当增大压强体积变小时，B物质可能转化为液态。