2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 离子反应.doc

2019-2020年高三化学上学期期中专题汇编 离子反应一、选择题(每题分，计分)1.(xx届北京西城区)下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铝与烧碱溶液反应：Al+2OHAlO2+H2B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC. 少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2+2OH CO32+H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+2.(xx届北京三中)表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OHH2O+NH3D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO3.(xx届朝阳区)SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是( ) A. SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O4H+2SO42B. 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OHHSO3C. NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32+H2O2HSO3D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2时，溶液pH7：SO32+H2OHSO3+OH4.(xx届朝阳重点)向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是( ) A. Fe2+B. NH4+C. Fe3+D. Mg2+5.(xx届北京四十四中)下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是( ) A. Ba2+、Ca2+、ClB. OH、CO32、Na+C. Ca2+、ClO、ClD. H+、Fe3+、NO36.(xx届朝阳重点)下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A. 硫酸铜水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC. 氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3=CO2+H2O7.(xx届朝阳重点)25时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是( ) A. K+、Na+、HCO3、NO3B. Na+、K+、SO42、ClC. H+、Mg2+、SO42、NO3D. Ag+、K+、NO3、Na+8.(xx届北京西城区)下列各种离子一定能大量共存的是( ) A. 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+C. 在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3D. 在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO39.(xx届东城区)下列离子方程式书写正确的是( ) A. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2OB. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2OC. 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：+CO32=+HCO310.(xx届北京房山区)下列离子方程式正确的是( ) A. 硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHB. Al投入NaOH溶液中：Al+OH+H2O=AlO2+H2C. Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32+2H+H2O=H4SiO411.(xx届北京四十四中)下列事实对应的化学用语正确的是( ) A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa+2OH+H2B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+CaCO3CO2+Ca2+H2O12.(xx届北京房山区)下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是( ) A. 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸B. 碘化钾与氯气，溴化钾与氯气C. 碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸D. 碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸13.(xx届北京三中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42B. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCNC. c(H+)/c (OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD. 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl、SiO3214.(xx届北京八中)某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( ) A. 取样，滴加硫氰化钾溶液B. 取样，加氯水和CCl4，振荡、静置C. 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D. 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体15.(xx届北京海淀)下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO32B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. 小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2D. 明矾溶液加热水解生成沉淀Al3+3H2OAl(OH)3+3H+16.(xx届北京四十四中)如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是( ) 选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+4I+O2=2I2+2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+SiO32=H2SiO3(胶体)D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OA. AB. BC. CD. D17.(xx届北京石景山)下列叙述正确的是( ) A. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B. 滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D. 加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32或SO3218.(xx届北京四十四中)表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OHH2O+NH3D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO19.(xx届北京八中)下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是( ) Ac(OH)=11013mol/L溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+不能共存发生反应3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OB溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3H2O不能共存发生反应Cu2+2OH=Cu(OH)2C常温常压下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3D溶液中：Al3+、Na+、SO42、HCO3可以共存不能发生反应A. AB. BC. CD. D20.(xx届东城区)对于某酸性溶液(可能含有Br、SO42、HSO3、NH4+)，分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色；加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是( ) A. BrB. SO42C. HSO3D. NH4+21.(xx届北京石景山)下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D. 钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H222.(xx届北京房山区)在室温下，由水电离出的C(H+)=1012mol/L的溶液中，下列离子组可大量共存的是( ) A. K+、ClO、SO42、IB. S2、SO32、Na+、K+C. Fe2+、NO3、Cl、K+D. AlO2、MnO4、Fe2+、Na+二、解答题(每题分，计分)23.(xx届北京海淀)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；在所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；在所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；在所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀根据上述实验回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是；(xx届北京海淀)原溶液中一定存在的离子是；(3)原溶液中可能存在的离子是如何证明可能存在的离子？参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(xx届北京西城区)关键字:北京期中下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铝与烧碱溶液反应：Al+2OHAlO2+H2B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC. 少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2+2OH CO32+H2OD. 氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 电荷不守恒；B. 醋酸为弱电解质，保留化学式；C. 少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸钙和水；D. 氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成盐酸和氢氧化铁【解答】解：A. 铝与烧碱溶液反应，离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故A错误；B. 醋酸溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C. 少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，离子方程式：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故C错误；D. 氯化铁溶液呈酸性，离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，故D正确；故选：D. 【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意C选项，反应物用量多少对化学反应的影响2.(xx届北京三中)关键字:北京期中表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OHH2O+NH3D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 反应生成氯化亚铁和氢气；B. 反应生成氢氧化铝和氯化铵；C. 漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D. HClO在离子反应中应保留化学式【解答】解：A. 铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. 氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正确；C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3+NH4+2OH2H2O+NH3+CO32，故C错误；D. 氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选B. 【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的两性，综合性较强，题目难度不大3.(xx届朝阳区)关键字:北京期中SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是( ) A. SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O4H+2SO42B. 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OHHSO3C. NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32+H2O2HSO3D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2时，溶液pH7：SO32+H2OHSO3+OH【考点】离子方程式的书写；二氧化硫的化学性质【专题】离子反应专题；氧族元素【分析】A. 二氧化硫具有还原性，能够被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；B. 二氧化硫少量，反应生成亚硫酸钠和水；C. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2反应生成亚硫钠，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠、亚硫酸氢钠，所以溶液显碱性【解答】解：A. SO2在大气中能与氧气、水反应氧化还原反应，最终生成H2SO4，离子方程式：2SO2+O2+2H2O4H+2SO42，故A正确；B. 少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO2+2OHH2O+SO32，故B错误；C. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式：SO2+SO32+H2O2HSO3，故C正确；D. n(SO2)：n(NaOH)=1：2时，溶液pH7，是因为反应生成的亚硫酸根离子水生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：SO32+H2OHSO3+OH，故D正确；故选：B. 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意盐类水解的规律，题目难度不大4.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是( ) A. Fe2+B. NH4+C. Fe3+D. Mg2+【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】题干描述中，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，具有一定的氧化性；A. Fe2+被氧化成Fe3；B. NH4+与氢氧根生成氨水，氨水不稳定；C. Fe2+被氧化成Fe3，Fe3+增加了；D. Mg2+反应前后数目没有变化【解答】解：A. 加入Na2O2固体，会把Fe2+被氧化成Fe3，故A错误；B. 足量过氧化钠溶于水，产生大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根生成氨水，氨水分解产生氨气，导致铵离子减少，故B错误；C. 由于Fe2+被氧化成了Fe3，使得Fe3+增加了，故C错误；D. 在整个的反应过程中，Mg2+数目没有变化，故D正确故选D. 【点评】本题考查离子反应发生条件，难度较低，注重基础知识考查5.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是( ) A. Ba2+、Ca2+、ClB. OH、CO32、Na+C. Ca2+、ClO、ClD. H+、Fe3+、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A. Ba2+、Ca2+、Cl之间不发生反应，也不与二氧化硫反应；B. 氢氧根离子与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子；C. 次氯酸根离子能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钙离子反应生成硫酸钙沉淀；D. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化二氧化硫【解答】解：A. Ba2+、Ca2+、Cl之间不反应，且都不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B. OH与SO2气体发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. ClO具有氧化性，能够将SO2气体氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. NO3在H+存在条件下具有氧化性，能够氧化SO2气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A. 【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力6.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A. 硫酸铜水解：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OC. 氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3=CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，小苏打完全反应生成碳酸钙沉淀；C. 氢氧化铝不溶于弱碱；D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，生成二氧化碳和水【解答】解：A. 硫酸铜为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，故A正确；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故B错误；C. 氯化铝溶液加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C正确；D. NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，电离出H+与HCO3反应，反应的离子方程式为H+HCO3=CO2+H2O，故D正确；故选B. 【点评】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意与量有关的离子反应方程式的书写，难度不大7.(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中(xx届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中25时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是( ) A. K+、Na+、HCO3、NO3B. Na+、K+、SO42、ClC. H+、Mg2+、SO42、NO3D. Ag+、K+、NO3、Na+【考点】离子共存问题【分析】pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：pH=13的溶液，显碱性，含大量的氢氧根离子，A. 碱性溶液中不能大量存在HCO3，故A错误；B. 碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C. 碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，故C错误；D. 碱性溶液中不能大量存在Ag+，故D错误；故选B. 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8.(xx届北京西城区)关键字:北京期中下列各种离子一定能大量共存的是( ) A. 强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+C. 在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42、HCO3D. 在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A. 强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2、CO32离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；B. 铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；C. 在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；D. 使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子【解答】解：A. 强碱性溶液中存在大量OH，Na+、K+、AlO2、CO32离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B. Fe3+、SCN之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C. 在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH，NH4+、HCO3离子与氢氧根离子反应，HCO3离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. 使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl、NO3离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A. 【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等9.(xx届东城区)关键字:北京期中下列离子方程式书写正确的是( ) A. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2OB. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2OC. 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：+CO32=+HCO3【考点】离子方程式的书写【分析】A. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡、一水合氨和水；B. 不符合反应客观事实；C. 次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；D. 苯酚酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，二者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠【解答】解：A. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，离子方程式：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O，故A正确；B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B错误；C. 向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫，离子方程式：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2H+，故C错误；D. 苯酚酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，二者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式：+CO32=+HCO3，故D正确；故选：AD. 【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子方程式书写应遵循客观事实，题目难度不大10.(xx届北京房山区)关键字:北京期中下列离子方程式正确的是( ) A. 硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHB. Al投入NaOH溶液中：Al+OH+H2O=AlO2+H2C. Fe投入盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. Na2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32+2H+H2O=H4SiO4【考点】离子方程式的书写【分析】A. 硫离子为多元弱酸根离子，分步水解；B. 原子个数不守恒；C. 不符合反应客观事实；D. 二者反应生成原硅酸沉淀和氯化氢【解答】解：A. 硫离子分两步水解，第一步水解生成硫氢根离子，水解离子方程式为：S2+H2OHS+OH，故A错误；B. Al投入NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2OH+2H2O=+2AlO2+3H2，故B错误；C. Fe投入盐酸中反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；D. Na2SiO3溶液中加入盐酸，离子方程式：SiO32+2H+H2O=H4SiO4，故D正确；故选：D. 【点评】本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质，发生反应的实质是解题关键，注意多元弱酸分步水解，题目难度不大11.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中下列事实对应的化学用语正确的是( ) A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa+2OH+H2B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+CaCO3CO2+Ca2+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 电子、电荷不守恒；B. 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C. NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；D. 醋酸在离子反应中保留化学式【解答】解：A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B. 用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故B正确；C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故C错误；D. 将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3CO2+Ca2+H2O+2Ac，故D错误；故选B. 【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大12.(xx届北京房山区)关键字:北京期中下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是( ) A. 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸B. 碘化钾与氯气，溴化钾与氯气C. 碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸D. 碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸【考点】离子方程式的书写【分析】A. 前者生成物中只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，后者生成硫酸钡和水均保留化学式；B. 前后生成碘，后者生成溴；C. 碳酸银在离子反应中保留化学式；D. 二者反应实质均为碳酸氢根离子与氢离子反应【解答】解：A. 前者反应实质钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；后者反应的实质钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B. 前者反应实质是碘离子与氯气反应；后者是溴离子与氯气反应，二者反应的实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C. 碳酸银为沉淀应保留化学式；硝酸银易溶于水，应拆成离子形式，所以不能用同一个离子方程式表示，故C错误；D. NaHCO3与稀硫酸，KHCO3与稀盐酸，反应实质相同，都能用离子方程式H+HCO3=H2O+CO2表示，故D正确；故选D. 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大13.(xx届北京三中)关键字:北京期中常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4、SO42B. c(Fe3+)=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCNC. c(H+)/c (OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD. 与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl、SiO32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A. pH=1的溶液呈酸性；B. 与Fe3+发生反应的离子不能大量共存；C. c(H+)/c (OH)=1012的溶液呈酸性；D. 与铝反应生成氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液【解答】解：A. pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B. SCN与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故B错误；C. c(H+)/c (OH)=1012的溶液呈酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D. 与铝反应生成氢气的溶液可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，酸性条件下，SiO32不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误故选C. 【点评】本题考查离子共存问题，为i高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目综合性较强，注意把握题给信息，学习中注意常见离子的性质以及反应类型的学习和积累，难度不大14.(xx届北京八中)关键字:北京期中某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( ) A. 取样，滴加硫氰化钾溶液B. 取样，加氯水和CCl4，振荡、静置C. 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D. 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体【考点】常见离子的检验方法【分析】取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32，溶液呈橙色，含有Br；因CO32与Fe3+反应，则一定没有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I，且SO32能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32；显然不能确定NH4+，以此来解答【解答】解：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，含有CO32，溶液呈橙色，含有Br；因CO32与Fe3+反应，则一定没有Fe3+；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，则一定没有I，且SO32能被氯水氧化生成硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀，则一定没有SO32；显然不能确定NH4+，检验NH4+离子，应取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，故选D. 【点评】本题考查离子的检验，注意离子之间的反应及常见离子的特征反应是解答本题的关键，明确还需检验铵根离子即可解答，题目难度不大15.(xx届北京海淀)关键字:北京期中下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 二氧化硫通入溴水使其褪色SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO32B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OC. 小苏打溶液中滴加醋酸溶液HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2D. 明矾溶液加热水解生成沉淀Al3+3H2OAl(OH)3+3H+【考点】离子方程式的书写【分析】A. 二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；B. 不符合反应客观事实；C. 小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；D. 水解生成沉淀少量，不标注沉淀符号【解答】解：A. 二氧化硫通入溴水使其褪色，离子方程式：SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO42，故A错误；B. 氯化铝溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B错误；C. 小苏打溶液中滴加醋酸溶液，反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2，故C正确；D. 明矾溶液加热水解生成氢氧化铝，离子方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故D错误；故选：C. 【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考高频考点，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大，注意盐类水解规律16.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是( ) 选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+4I+O2=2I2+2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32+H+=HCO3；HCO3+H+=H2O+CO2C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+SiO32=H2SiO3(胶体)D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OA. AB. BC. CD. D【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 酸性条件下碘离子容易被空气中的氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色；B. 碳酸根离子与氢离子的反应分步进行，先生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳气体；C. 硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸；D. 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式中氢离子、氢氧根离子的系数错误【解答】解：A. 碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化，所以在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色，反应的离子方程式为：4H+4I+O2=2I2+2H2O，故A正确；B. 碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，先发生反应：CO32+H+=HCO3当碳酸根离子完全转化成碳酸氢根离子后再发生反应：HCO3+H+=H2O+CO2，所以开始无气泡，后来有气泡，故B正确；C. 硅酸钠溶液中滴入盐酸后发生反应：2H+SiO32=H2SiO3(胶体)，生成产生白色胶状物，故C正确；D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D. 【点评】本题考查了离子方程式的书写及其应用，题目难度中等，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，本题中既要判断离子方程式书写正误，还要分析现象描述是否正确17.(xx届北京石景山)关键字:北京期中下列叙述正确的是( ) A. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42B. 滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D. 加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32或SO32【考点】常见阴离子的检验；饱和烃与不饱和烃【分析】A. 引入氯离子，可能生成AgCl沉淀；B. 醛基具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色；C. 红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性；D. 碳酸氢根与亚硫酸氢根也具有此实验现象【解答】解：A. 可能生成AgCl沉淀，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故A错误；B. 醛基具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，故C正确；D. HCO3或HSO3也能与酸反应分别生成二氧化碳和二氧化硫，故D错误，故选C. 【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大18.(xx届北京四十四中)关键字:北京期中表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OHH2O+NH3D. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 反应生成氯化亚铁和氢气；B. 反应生成氢氧化铝和氯化铵；C. 漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D. HClO在离子反应中应保留化学式【解答】解：A. 铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. 氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B正确；C. 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3+NH4+2OH2H2O+NH3+CO32，故C错误；D. 氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选B. 【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的两性，综合性较强，题目难度不大19.(xx届北京八中)关键字:北京期中下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是( ) Ac(OH)=11013mol/L溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+不能共存发生反应3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2OB溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3H2O不能共存发生反应Cu2+2OH=Cu(OH)2C常温常压下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体，CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3D溶液中：Al3+、Na+、SO42、HCO3可以共存不能发生反应A. AB. BC. CD. D【考点】离子共存问题【分析】A. c(OH)=11013mol/L溶液呈酸性，Fe2+、NO3发生氧化还原反应；B. Cu2+、NH3H2O可发生络合反应；C. 氨气于二氧化碳在溶液中反应；D. 离子发生互促水解【解答】解：A. c(OH)=11013mol/L溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3发生氧化还原反应：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故A正确；B. Cu2+、NH3H2O可发生络合反应，应生成Cu(NH3H2O)42+，故B错误；C. 氨气于二氧化碳在溶液中反应，干燥的氨气和二氧化碳不反应，可大量共存，故C错误；D. Al3+、HCO3发生互促水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误故选A. 【点评】本题考查了离子共存的判断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件：生成气体、难溶物、沉淀及发生氧化还原反应20.(xx届东城区)关键字:北京期中对于某酸性溶液(可能含有Br、SO42、HSO3、NH4+)，分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色；加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是( ) A. BrB. SO42C. HSO3D. NH4+【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答该题【解答】解：加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有HSO3；取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+；取原溶液加氯水，溶液略显橙红色，则含有溴离子；再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在，故选B. 【点评】本题考查常见阴离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验21.(xx届北京石景山)关键字:北京期中下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D. 钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；B. 氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气【解答】解：A. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+2H2O，故A错误；B. 氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B错误；C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式为：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C错误；D. 钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正确；故选：D. 【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物的用量对反应的影响22.(xx届北京房山区)关键字:北京期中在室温下，由水电离出的C(H+)=1012mol/L的溶液中，下列离子组可大量共存的是( ) A. K+、ClO、SO42、IB. S2、SO32、Na+、K+C. Fe2+、NO3、Cl、K+D. AlO2、MnO4、Fe2+、Na+【考点】离子共存问题【分析】室温下，由水电离出的C(H+)=1012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：室温下，由水电离出的C(H+)=1012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，A. ClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；B. 碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C. 碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D. 碱性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中不能大量存在AlO2，故D不选；故选B. 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大二、解答题(每题分，计分)23.(xx届北京海淀)关键字:北京期中某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子组成取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液