2019-2020年高二下学期期中考试 化学（理） 含答案.doc

2019-2020年高二下学期期中考试 化学（理） 含答案一选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（ ）A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂2对于反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（ ）增大压强 升高温度 增大O2浓度 使用正催化剂A B C D3已知在1.01105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJ/molBH2(g)O2(g)=H2O(g) H242 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g) H+242 kJ/molD2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol4已知反应：CO(g) C(s) + O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是（ ）A低温下是自发变化 B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D任何温度下都是非自发变化5下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）ACH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+BSO2 + H2O HSO3- + H+CHS- + H2O S2- + H3O+DCO32- + H2O HCO3- + OH-6将H2(g)和I2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，Hb Ba=b Cab D无法确定二选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（ ）ACu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应DCu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应8等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g)，Hb+c Ba=b+c Ca c(A-) c(H+) c(OH-) Bc(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)Cc(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+) Dc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)11常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）A在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-D在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-12取五等份NO2，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ，Hc(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_（填序号）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_（填化学式）（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)_c(OH-)16（6分）某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = _若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = _17（10分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。回答下列问题：（1）该反应450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_Av正(O2) = 2v逆(SO3)B容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(O2) = _mol/(Lmin)，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_移动（填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”），再次达到平衡后，_mol n(SO3) ”、“ （2） （3）2:2:1 （4）1:1:2 =14、（6分）（1） K2CO3 （2）Na2SO4 （3）Al2O315、（10分）（1）NH4Cl （2）NH4Cl和NH3H2O （3）小于 大于16、（6分）10-13 1:10 1:917、（10分）（1）大于 （2）BD （3）0.036 向正反应方向 0.36 0.4018、（10分）I 实验步骤容量瓶 溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色III 数据处理与讨论（1）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.5（2）a、b 19、（12分）（1）90% （2）3.6mol 3.6Q（3） （4）X=2Y X+Z=1