2019-2020年高三上学期9月月考化学试卷含解析.doc

2019-2020年高三上学期9月月考化学试卷含解析一.选择题（每题2分）1下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高2下列物质的性质比较，正确的是( )A酸性：H2SO4HClO4HBrO4B碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性：PSClD气态氢化物稳定性：HFHClH2S3下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是( )ANaFBMgI2CBaI2DKBr4已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4则下列说法正确的是( )A原子半径：XYZB非金属性：YXZC气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3D原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）5最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧18气体（18O2）氧18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是( )A1.8g氧18气体的物质的量是0.1molB0.1mol重氧气体的体积是2.24LC重氧气体的摩尔质量为36gD0.1mol重氧水所含中子数约是6.021023个6下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S7下列化学用语中，正确的是( )A甲烷的结构式：B镁的原子结构示意图：C氯化钠的电子式：D亚硒酸的化学式：H2SeO48下列过程中，共价键被破坏的是( )A碘的升华BNaOH溶于水CHCl溶于水D酒精溶于水9下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )AL、R的单质与稀盐酸反应速率LRBL与T形成的化合物具有两性CQ、T两元素的氢化物热稳定性QTDL、Q形成的简单离子核外电子数相等11某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1推断以下结论中正确的是( )A元素X有三种同位素B其中一种同位素质量数为36C质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D元素单质X2的平均式量为7112有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍A和B分别是( )A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子13X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )AXYBXY2CXY3DX2Y314正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质xx年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是( )A由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成15已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC16镭是元素周期表中第七周期的A族元素下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A在化合物中呈+2价B单质与水反应放出氢气C氢氧化物呈两性D镭的还原性大于镁17科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期A族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是( )A它的原子最外层有4个电子B它具有+2、+4价，且以+2价为主C它的金属性比铅强D金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质18下列事实不能说明非金属性ClI的是( )ACl2+2I2Cl+I2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO319下列说法错误的是( )A原子半径：FMgKB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH20运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HClO4弱二.填空题（本题4小题共60分）21溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_化合物（2）溴化碘与水反应的化学方程式为_22有质子数不超过18的A，B两元素，A原子最外层电了为a个，次外层电子数为b 个，B原子M层电子为（ab）个，L层为（a+b）个，则A为：_B的原子结构示意图为：_23短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物请回答：（1）X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是：_（2）XZ3化合物的分子式是_，电子式是_（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_24有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个（1）写出元素名称：A_B_C_D_E_（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：_，_，_（3）写出E粒子的结构示意图_E的氢化物的电子式_（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式_；（5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式_，_，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为_xx山东省滨州市邹平双语学校高三（上）月考化学试卷（9月份）一.选择题（每题2分）1下列递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大DP、S、Cl最高正价依次升高考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；D根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断解答：解：A金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：NaMgAl，故A正确；B非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2Br2I2，故B正确；C同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：CNO，故C错误；DP、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选：C点评：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大2下列物质的性质比较，正确的是( )A酸性：H2SO4HClO4HBrO4B碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性：PSClD气态氢化物稳定性：HFHClH2S考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强解答：解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性ClBrS，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为HClO4HBrO4H2SO4，故A错误；B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为RbOHKOHNaOH，故B错误；C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为PSCl，故C错误；D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为FClS，所以气态氢化物稳定性为HFHClH2S，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大3下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是( )ANaFBMgI2CBaI2DKBr考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：若阳离子半径与阴离子半径比值最小，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大解答：解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I是阴离子半径最大的，所以B的比值最小故选B点评：本题考查学生离子半径大小比较的方法，要善于根据题意挖掘出暗藏的条件，题目难度不大4已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4则下列说法正确的是( )A原子半径：XYZB非金属性：YXZC气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3D原子最外电子层上电子数的关系：Y=（X+Z）考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，则X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4H2YO4H3ZO4，可说明非金属性XYZ，结合同周期元素的非金属性的递变规律解答该题解答：解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，X、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4H2YO4H3ZO4，可说明非金属性XYZ，因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则原子序数XYZ，AX、Y、Z三种元素位于周期表同一周期，原子序数XYZ，原子半径逐渐减小，故A错误；B由以上分析可知元素的非金属性 XYZ，故B错误；C非金属性 XYZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；DX、Y、Z为三种原子序数相连的元素，则原子最外电子层上电子数的关系：2Y=（X+Z），故D错误故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意把握元素的非金属性的递变规律，根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性的强弱为解答该题的关键5最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧18气体（18O2）氧18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是( )A1.8g氧18气体的物质的量是0.1molB0.1mol重氧气体的体积是2.24LC重氧气体的摩尔质量为36gD0.1mol重氧水所含中子数约是6.021023个考点：摩尔质量；同位素及其应用分析：A、依据质量和摩尔质量的计算分析判断；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C、依据质量数计算分子的摩尔质量，摩尔质量的单位为g/mol；D、依据原子的质量数和质子数计算中子数解答：解：A、18g的18O2物质的量=0.5mol，故A错误；B、气体的温度和压强不知，0.1mol18O2的体积不一定是2.24L，故B错误；C、18O2气体的摩尔质量是36g/mol，故C错误；D、重氧水分子式为2D2160，1mol重氧水所含中子数=0.1mol（2+8）=1mol，所含中子数约是6.021023个，故D正确；故选D点评：本题主要考查物质的量和质量、标准状况下气体体积、微粒数的计算关系应用，关键是中子数+质子数=质量数，质量数的数值和原子摩尔质量的数值近似相同6下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )AOH、H2O、FBNH3、NH4+、NH2CH3O+、NH4+、NH2DHCl、F2、H2S考点：原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答解答：解：A、OH的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F的质子数为9、电子数为10，故A不选；B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2的质子数为9、电子数为10，故B不选；C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2的质子数为9、电子数为10，故C不选；D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；故选D点评：本题考查微粒的质子数和电子数，明确质子数和电子数的计算及中性微粒中质子数等于电子数是解答本题的关键7下列化学用语中，正确的是( )A甲烷的结构式：B镁的原子结构示意图：C氯化钠的电子式：D亚硒酸的化学式：H2SeO4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A用短线“”代替共用电子对即为结构式，未成键的孤对电子对不画出；B镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层为2个电子；C氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；D亚硒酸中硒的化合价为+4价，H2SeO4为硒酸的化学式解答：解：A甲烷分子式为CH4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，所以其结构式为，故A正确；B镁原子的核外电子总数为12，最外层含有2个电子，镁原子正确的结构示意图为：，故B错误；C氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要表示出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；DH2SeO4为硒酸的化学式，亚硒酸中硒元素的化合价为+4价，亚硒酸的化学式为：H2SeO3，故D错误；故选A点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式、结构式、化学式等化学用语的表示方法，选项D为易错点，可以类比亚硫酸的化学式判断8下列过程中，共价键被破坏的是( )A碘的升华BNaOH溶于水CHCl溶于水D酒精溶于水考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：当共价化合物溶于水发生电离或共价化合物参加化学反应生成新物质时，共价键被破坏解答：解：A、碘升华破坏的是分子间作用力，故A错误；B、NaOH为离子化合物，溶于水破坏的是离子键，故B错误；C、HCl为共价化合物，溶于水发生电离，共价键被破坏，故C正确；D、酒精溶于水不发生电离，为非电解质，共价键没有被破坏，故D错误故选C点评：本题考查共价键的性质，题目难度不大，注意共价化合物与离子化合物以及电解质、非电解质的区别9下列说法中正确的是( )A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数；B非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数8；CHe最外层电子数为2；D第A元素既有金属元素也有非金属元素解答：解：A非金属元素呈现的最高化合价等于原子最外层电子数，不超过该元素原子的最外层电子数，故A正确；B非金属元素呈现的最低化合价为原子最外层电子数8，最高化合价等于原子最外层电子数，故B错误；CHe最外层电子数为2，为非金属元素，故C错误；D最外层有5个电子的原子位于周期表第A族，第A元素既有金属元素也有非金属元素，故D错误故选A点评：本题考查原子的结构与元素周期表的结构，题目难度不大，注意元素周期表的组成特点10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是( )AL、R的单质与稀盐酸反应速率LRBL与T形成的化合物具有两性CQ、T两元素的氢化物热稳定性QTDL、Q形成的简单离子核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第A元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第A元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第A元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，结合对应单质、化合物的性质解答该题解答：解：因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，同主族从上到下原子半径逐渐增大，Q、T两元素最外层电子数为6，为第A元素，Q的半径大于T，所以在周期表中T为O，Q为S；L、R元素最外层电子数为2，为第A元素，且半径与L比R大，所以L为Mg、R为Be；M最外层电子数为3，为第A元素，且半径与L相差较小，同周期元素原子半径从左到右依次减小，所以M与L在同一周期，故M为Al，A金属性MgBe，元素的金属性越强，对应的单质与盐酸反应的越剧烈，故A错误；BM与T形成的化合物为氧化镁，为碱性氧化物，故B错误；C非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；DL（Mg）形成的简单离子核外有2个电子层，Q（S）形成的简单离子核外有3个电子层，核外电子不相等，故D错误故选C点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律11某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1推断以下结论中正确的是( )A元素X有三种同位素B其中一种同位素质量数为36C质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D元素单质X2的平均式量为71考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：A依据双原子单质分子有三种，确定该元素存在两种同位素；B依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为35、37；C根据三种单质的物质的量之比为9：6：1进行计算；D根据三种单质的物质的量之比为9：6：1，结合平均式量=进行计算解答：解：A元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，推断该元素存在两种同位素，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；B根据双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74可知，最大的式量为37X2，最小式量为35X2，所以质量数不可能为36，故B错误；C元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，故质量数为35的同位素原子的质量分数为=75%，故C正确；D平均式量=71，故D正确；故选CD点评：本题考查元素同位素的综合应用，依据同位素为载体考查质量数的确定和计算，平均式量的计算方法，难度中等正确理解同位素的概念和特征应用是解题的关键12有A、B两种原子，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍A和B分别是( )A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子考点：原子核外电子排布分析：B原子的L层电子数是A原子L层电子数的2倍，则A原子L层未填充满电子，即A原子M层电子层为0，B原子的M层比A原子的M层多3个电子，则B原子M层电子数为3，据此判断解答：解：根据题意，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，而L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“B原子的M层比A原子的M层多3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，故选D点评：本题要根据题目电子层和电子数的关系，逐步确定A、B的电子层数和各层上的电子数，有些同学思维混乱，原因是没理清题目中的信息，不能结合电子排布规律分析，因此要把排布规律与题意结合起来，整体把握13X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )AXYBXY2CXY3DX2Y3考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：从元素周期表结构和原子结构方面入手，考虑最外层电子数与化合价关系解答：解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X原子可能是硅原子（2，8，4）或锂原子（2，1），Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y原子可能是锂原子（2，1）或氢原子（1），则X和Y形成的化合物的化学式可表示为SiH4，LiH（氢原子得到电子，生成金属氢化物，中学阶段很少涉及），Y位于X的前一周期，不可能为SiH4，故选A点评：本题考查原子结构与化合价关系，明确原子结构中每层电子数的关系来推断元素是解答的关键，难度不大14正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量，相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质反物质xx年，欧洲利美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步，你推测反氢原子的结构是( )A由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C由1个不带电荷的中子与1个带负电荷的电子构成D由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成考点：原子构成专题：原子组成与结构专题分析：根据氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电荷的电子构成的，反氢原子的结构中粒子所带的电荷正好相反，进行解答解答：解：A、由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A错误；B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B正确；C、由一个不带电的中子和一个带负电荷的电子构成的，不正确，因为反氢原子中电子带正电，故C错误；D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷故D错误故选：B点评：根据题目信息来答题，是解题的关键15已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC考点：原子结构与元素周期律的关系分析：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答解答：解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属AA、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，CD，电子层越大原子半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；BaA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径：C3DB+A2+，故C正确；DA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数DC，单质氧化性DC，故D错误故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大16镭是元素周期表中第七周期的A族元素下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A在化合物中呈+2价B单质与水反应放出氢气C氢氧化物呈两性D镭的还原性大于镁考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：镭是元素周期表中第七周期的A族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析解答：解：A镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；C镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故C错误；D同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的还原性大于镁，故D正确故选C点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大17科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期A族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是( )A它的原子最外层有4个电子B它具有+2、+4价，且以+2价为主C它的金属性比铅强D金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数为114的元素位于第七周期A族，与C、Si等元素位于同一主族，根据同主族元素性质的相似性和递变性判断元素对应单质、化合物的性质解答：解：A第A族最外层有4个电子，故A正确；B根据Pb元素有+2、+4价，且+2价稳定来类比，则114号元素具有+2、+4价，且以+2价为主，故B正确；C同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则114号元素的金属性比铅强，故C正确；DPb比铜活泼，则114号元素比Pb活泼，比铜更活泼，铜不能置换出114号元素的单质，故D错误故选D点评：本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的相似性和递变性18下列事实不能说明非金属性ClI的是( )ACl2+2I2Cl+I2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断解答：解：A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I2Cl+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确；B元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；D酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D错误故选D点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度19下列说法错误的是( )A原子半径：FMgKB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOH考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A电子层越多，原子半径越大；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；C非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；D金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强解答：解：A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为FMgK，故A正确；B非金属性NSP，气态氢化物的稳定性为NH3H2SPH3，故B错误；C非金属性ClSP，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4H2SO4HClO4，故C正确；D金属性KMgAl，对应最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3Mg（OH）2KOH，故D正确；故选B点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HClO4弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；B根据同主族元素的性质相似性分析；C根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：A金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；B卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D非金属性：ClBr，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO4的酸性比HBrO4的酸性强，故D正确故选A点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性二.填空题（本题4小题共60分）21溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由极性共价键形成的共价化合物（2）溴化碘与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO考点：卤素原子结构及其性质的比较分析：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，根据共价化合物的成键特点书写电子式；（2）溴化碘与水反应生成HBr和HIO解答：解：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为，是极性共价键形成的共价化合物，故答案为：；极性共价；共价（2）IBr中I为+1价，Br为1价，则溴化碘与水反应生成HBr和HIO，其反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO；故答案为：IBr+H2O=HBr+HIO点评：本题考查IBr的结构，把握卤素元素及化合物结构与性质的相似性为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大22有质子数不超过18的A，B两元素，A原子最外层电了为a个，次外层电子数为b 个，B原子M层电子为（ab）个，L层为（a+b）个，则A为：O元素B的原子结构示意图为：考点：原子核外电子排布分析：元素A和B的原子序数都小于18B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故A为O元素，B为的M层电子数为62=4，故B为Si元素，在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数，据此解答解答：解：元素A和B的原子序数都小于18B元素原子的M层电子数为（ab），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故A为O元素，B为的M层电子数为62=4，故B为Si元素，硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其结构示意图为：，故答案为：O元素；点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律等，为高考常见题型，题目难度中等，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键23短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物请回答：（1）X元素的名称是氮；Y元素的名称是碳；Z元素的名称是：氢（2）XZ3化合物的分子式是NH3，电子式是（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3考点：原子核外电子排布；电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：推断题；元素周期律与元素周期表专题分析：（1）根据Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍、X和Z可以形成XZ3的化合物为突破口进行解答；（2）根据组成元素书写分子式，根据电子式的书写方法写电子式；（3）根据元素含氧酸的特点和组成情况来书写解答：解：（1）Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y元素应为碳，X和Z可以形成XZ3的化合物，结合题意其他条件，可知X为氮，Z为氢，故答案为：氮、碳、氢 （2）XZ3的化学式为NH3，氨气是共价化合物，其电子式为：，故答案为：NH3 ；（3）根据含氧酸的特点，由氮元素和碳元素的含氧酸的分子式为：HNO3 、H2CO3，故答案为：HNO3 、H2CO3点评：本题是一道原子推断题，考察了学生原子结构知识以及学生分析和解决问题的能力24有A，B，C，D，E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的质量数是C1的3倍，C2的原子的质量数是C1的2倍D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E粒子的核外电子数比质子数多2个（1）写出元素名称：A氟B钠C氢D氮E硫（2）写出C1，C2，C3粒子的符号：11H，12H，13H（3）写出E粒子的结构示意图E的氢化物的电子式（4）写出A的单质与B的单质反应的化学方程式F2+2Na=2NaF；（5）写出A的单质，B的单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为HF+OH=F+H2O考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，据此解答解答：解：（1）A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，故答案为：氟；钠；氢；氮；硫；（2）C为H元素，则C1、C2、C3三种原子分别为氢元素的三种核素：11H、12H、13H，故答案为：11H、12H、13H；（3）E为O元素，E2离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，其氢化物为H2O，电子式为，故答案为：；（4）氟气与Na单质反应的化学方程式：F2+2Na=2NaF，故答案为：F2+2Na=2NaF；（5）氟气与反应反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，Na与水反应方程式为：2Na+2H2O=4NaOH+O2，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为：HF+OH=F+H2O，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=4NaOH+O2；HF+OH=F+H2O点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大