2019-2020年高一化学下学期周练试题1承智班.doc

2019-2020年高一化学下学期周练试题1承智班一、选择题1等物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是 A甲烷B乙烯 C苯D乙醇2设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A1mol甲基（CH3）中含有电子数为7NAB25时，pH7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH离子数为107 NAC42g丙烯中含有共价键的数目为9NAD两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均为0.3NA3体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A相等 B中和HCl的量多C中和CH3COOH的量多 D无法比较 4对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂5香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为C10H18 O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应6常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A11:1 B9:1 C1:11 D1:97在恒温、恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s) 正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度 B再加入一定量DC减小B的浓度 D增大A或B的浓度8KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是()AX一定为KHSO4BY一定为Na2CO3CZ可能是氯水DM、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种9设一个氯原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）A氯元素的相对原子质量为12/bBm g该氯原子的物质的量为m/(aNA) molC该氯原子的摩尔质量是aNA gDn g该氯原子所含的电子数是20n/a个1025 时，在等体积的pH=0的硫酸溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1101010109 B.1551095108C.1201010109 D.11010410911下列反应的离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3= CaCO3+H2OB碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2OC盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH-= Na2SiO3+H2O D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH + NH4+ + H+ + SO42 = BaSO4+ NH3H2O + H2O12下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是Na2CO3、 Al(OH)3、 NH4HCO3、 Al2O3A B C D全部13若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NAB32g O2与O3混合气体中含有原子数为2NAC1molMg与足量N2反应生成Mg3N2失去的电子数为2NAD1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L14下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求AK+、OH-、淀粉、I-滴加氯水立即变蓝BFe2+、NO3-、SO42-、H+通C12后加KSCN溶液呈血红色CNa+、HCO3-、Ca2+、Cl-滴加NaOH溶液立即有沉淀产生DK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)c(HS-)15常温下01 molL1氨水的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是A加入适量的氢氧化钠固体 B将溶液稀释到原体积的10倍C加入等体积02 molL1氨水 D降低溶液的温度16日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是( )氢氧化钠的表面发生潮解充有氢气的气球遇明火爆炸铁制菜刀生锈铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3A B C D 17化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火18下列五种烃2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（ ）A BC D19pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别是50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法不正确的是（ ）AHX一定是弱酸 B同浓度的NaX水溶液的碱性强于NaY水溶液的碱性CHX一定是强酸 D反应过程中二者生成H2的速率不相同20恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s)和CO（g)，发生反应：MgSO4（s)CO（g)MgO（s)CO2（g)SO2（g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（MgSO4)/moln（CO)/moln（CO2）/ mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是A反应在02min内的平均速率为v（SO2)0.6 molL1min1B反应在24min内容器内气体的密度有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2)0.60mol二、实验题21资料显示：aNa2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。bSO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是 。（2）装置B中的长颈漏斗的作用是 （3）在装置C中生成Na2S2O3。完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。（4）完成对所得产品的检测的实验：22（9分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂 。【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；装置C处加的试剂可以是 （选填下列字母编号）。A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙（2）装置B的作用有 。（3）写出装置F中相应的离子反应方程式： 。【探究与反思】上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图所示装置进行实验。实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 。（4）设计步骤的实验目的是 。（5）步骤的操作是 。参考答案CCCCA DDABA DBACA BDCCD21（1）分液漏斗（2）平衡气压（3）4SO2+2Na2S +1Na2CO3 =3Na2S2O3 +1排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4（4）22(9分）（1）长颈漏斗（1分）；BD （2分）（2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（1分）（3）S2O32+4Cl2 +5H2O = 2SO42+8Cl+10H+（2分）（4）排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰（证明b中Cl2已充分反应）（1分）（5）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡（2分）