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2019-2020年高一化学下学期分班考试试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl :35.5 Mg:24 K:39 Cu:64 Al:27 Fe:56 第卷(共48分)一、 选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质,下列分类标准不正确的是()A钠的化合物 B可与硝酸反应C可溶于水 D电解质2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)109 m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中,所得混合物可能具有的性质是()A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C不能透过滤纸 D所得分散系一定是浊液3以下实验装置一般能用于分离物质的是()A B C D4下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀生成,加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K5工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2,则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol6体积为V mL,密度为d g/mL,溶质的摩尔质量为M gmol1,物质的量浓度为c molL1,溶质的质量分数为a%,溶质的质量为m g。下列式子正确的是()AmaV/100d BcCc Da%7将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中,下列分析结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多8现有25 mL 2 molL1Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中;将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生的气体的体积()A.均为0.84 L B.均为0.56 LC D9下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时,1 mol Na2O2转移2 mol电子10相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 DAl2O311、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A铝与氢氧化钠溶液反应 :2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸:C用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:D过氧化钠溶于盐酸:Na2O2+2H+=2Na+2H2O12下列溶液中,只用试管和胶头滴管,不用其他任何试剂就可鉴别的是()A.KOH和Al2(SO4)3 BCa(OH)2溶液和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 D Ba(OH)2和NaHSO413向某溶液中加入含Fe2的溶液后,无明显变化。当再滴入新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有SCN B氧化性:Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质 D Fe2被氧化为Fe314向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无15将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 molL1的盐酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Fe3、Al3刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,则NaOH溶液的浓度为()A.0.1 molL1 B.0.2 molL1C0.4 molL1 D0.8 molL116、已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中,发生的反应依次为:HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2;现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )第卷(共52分)17. (12分)按要求填空:(1) 将质量比为715的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ;氮原子和氧原子的个数之比为 ;22克该混合气体在标准状况下的体积为 。(2)在氯化镁和硫酸镁的混合液中,若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为43时,则.Mg2与SO物质的量浓度之比为。(3)将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”变为8.4g,则原c(CuSO4)为 mol/L 。(4)使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体,这3.36 L气体的质量是 g 。18、(10分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:方案一:沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量,洗涤沉淀的操作是_。方案二:气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用下图所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用_,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,其原因是_。方案三:质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用下图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有:在干燥管内填满碱石灰,质量为m g;取n g样品装入广口瓶中;检验装置的气密性;缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g;关闭止水夹;打开止水夹;缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;缓慢鼓入空气数分钟。.正确的操作顺序是(填序号):_。.若去掉装置A,测定结果_;若去掉装置B,测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。19(9分)有一透明溶液,可能含有大量的Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种,取此溶液做下列实验:取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断:(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是_20.(12分)AJ是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,常用作耐火材料D是一种红棕色固体,可用作涂料。请回答下列问题:(1)A物质的名称为_,D的化学式为 。(2)GJ的反应现象为 _其化学方程式为:_ (3)写出下列离子方程式:AH_FG _ (4)写出C+DA+E的化学方程式为_ 21.(9分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol1的NaOH溶液。请回答:(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示,当V1160 mL时,则金属粉末中n(Mg)_ mol, V2_ mL。(2) 若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉物质的量为a mol,用100 mL 2 molL1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。 高一分班考试题答案1B 2B 3D 4A 5B 6C 7A 8C9C 10A 11.C 12A 13 B 14B 15B 16、C17. (12分)(1) 12 21 16.8 L (2)8:5 (3)0.5 (4) 618、(10分)(1)过滤(1分)沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物,使水自然流下,重复23次(2分)(2)饱和NaHCO3溶液(1分) CO2中混有的HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2(2分)(3).(2分).偏大(1分)偏大(1分)19(9分)(1)Mg2、Al3、SO(3分)(2)CO、H、Cu2、Fe3 (4分)(3)Na(1分)焰色反应(1分)20.(12分)(1)氧化铝 (1分) Fe2O3 (1分) (2)白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(2分) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 (2分) (3)Al2O3 + 2OH2 AlO2+ H2O (2分) Fe2 2NH3H2OFe(OH)2 2NH (2分) (4) 2 Al+ Fe2O32 Fe+ Al2O3(2分)21.(9分)(1)0.06(3分) 440(3分)(2)0.05a0.1(3分)
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