2019-2020年高一化学下学期分班考试试题.doc

2019-2020年高一化学下学期分班考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl :35.5 Mg:24 K:39 Cu:64 Al：27 Fe：56 第卷（共48分）一、 选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是()A钠的化合物 B可与硝酸反应C可溶于水 D电解质2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)109 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是()A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C不能透过滤纸 D所得分散系一定是浊液3以下实验装置一般能用于分离物质的是()A B C D4下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K5工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol6体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是()AmaV/100d BcCc Da%7将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多8现有25 mL 2 molL1Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸。将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体的体积()A.均为0.84 L B.均为0.56 LC D9下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子10相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 DAl2O311、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A铝与氢氧化钠溶液反应 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2OB将磁性氧化铁溶于盐酸：C用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：D过氧化钠溶于盐酸：Na2O2+2H+=2Na+2H2O12下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是()A.KOH和Al2(SO4)3 BCa(OH)2溶液和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 D Ba(OH)2和NaHSO413向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质 D Fe2被氧化为Fe314向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无15将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 molL1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3、Al3刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为()A.0.1 molL1 B.0.2 molL1C0.4 molL1 D0.8 molL116、已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )第卷（共52分）17. （12分）按要求填空：(1) 将质量比为715的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；22克该混合气体在标准状况下的体积为 。（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为43时，则.Mg2与SO物质的量浓度之比为。（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为 mol/L 。（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 g 。18、（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是_。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用_，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_。方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有：在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；取n g样品装入广口瓶中；检验装置的气密性；缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；关闭止水夹；打开止水夹；缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；缓慢鼓入空气数分钟。.正确的操作顺序是(填序号)：_。.若去掉装置A，测定结果_；若去掉装置B，测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。19(9分)有一透明溶液，可能含有大量的Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是_20.（12分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，常用作耐火材料D是一种红棕色固体,可用作涂料。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_，D的化学式为 。（2）GJ的反应现象为 _其化学方程式为：_ （3）写出下列离子方程式：AH_FG _ （4）写出C+DA+E的化学方程式为_ 21.（9分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示，当V1160 mL时,则金属粉末中n(Mg)_ mol， V2_ mL。(2) 若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量为a mol，用100 mL 2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。 高一分班考试题答案1B 2B 3D 4A 5B 6C 7A 8C9C 10A 11.C 12A 13 B 14B 15B 16、C17. （12分）(1) 12 21 16.8 L (2)8:5 (3)0.5 (4) 618、（10分）(1)过滤(1分)沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复23次（2分）(2)饱和NaHCO3溶液（1分） CO2中混有的HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2（2分）(3).（2分）.偏大(1分)偏大(1分)19(9分)(1)Mg2、Al3、SO（3分）(2)CO、H、Cu2、Fe3 （4分）(3)Na（1分）焰色反应（1分）20.（12分）（1）氧化铝 (1分) Fe2O3 (1分) （2）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2分) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 (2分) （3）Al2O3 + 2OH2 AlO2+ H2O (2分) Fe2 2NH3H2OFe(OH)2 2NH (2分) (4) 2 Al+ Fe2O32 Fe+ Al2O3(2分)21.（9分）(1)0.06(3分) 440（3分）(2)0.05a0.1（3分）