2019-2020年高三化学上学期第四次月考试题(I).doc

2019-2020年高三化学上学期第四次月考试题(I)可能用到的相对原子质量: N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列家庭验中不涉及化学变化的是（ ）A.用熟苹果催熟青香蕉 B.用少量食醋除去水壶中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2.下列说法符合绿色化学思想的是（ ）A.对工业生产硝酸产生的废气、废水严格处理 B.利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C.实验室制备NO2时在通风橱内进行 D.建设“花园式工厂”3.下列说法法正确的是（ ）A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜4.下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝5.下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是（ ）制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管；制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；分馏石油时控制温度的温度计；用乙醇制备乙烯时所用的温度计；向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管A. B. C. D.6.将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（ ）A.滴两滴碘水显蓝色 B.滴淀粉试液显蓝色 C.滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D.滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B.100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA C.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA8.下列说法正确的是（ ）A.FeCl3和NaHCO3的固体混合物，加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成。 B.25与60时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等D.2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g）和 4SO2（g）+2O2（g）= 4SO3（g）的H相等9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D. c（Fe3+）=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-10.下列离子方程式不正确的是（）A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ + HCO3-+ 2OH- = CO32- + NH3+ 2H2O B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2OC.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+ 4H+ =SO42 + 3S + 2H2O11.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是()A.2Fe3+SO22H2O = 2Fe2+SO42- 4H+ B.I2SO22H2O = H2SO42HIC.2Fe2I2 = 2Fe32I D.H2O2SO2 = H2SO412.下列表述正确的是（ ）浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中；检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验；锌与稀硝酸反应可以得到氢气；足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+； 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性；二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于56A. B. C. D.13.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A. B. C. D.14.某反应过程中能量变化如右图所示,下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能15.对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器的容积 C移去部分SO3 D降低体系温度16.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H017.下列叙述的事实与盐类水解无关的是（ ）A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生18.常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）A.溶液的pH值： B.水电离出的c(OH-)：= C.和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L D.和等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)19.25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D.将水加热，Kw增大，pH不变20.下列说法正确的是（ ）A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B.25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同21.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用过量的CO还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g二非选择题（本题共4小题，共58分）22.（15分）某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体d. 将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。23.（11分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_ _（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；下一步操作是：_（填序号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度 C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式 _ _该同学的判断不正确，原因是_ _（用化学方程式表示）（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。24（16分）今年入冬以来，银川雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响市民的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断PM25的酸碱性为 ，试样的pH= 。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=241.8kJmol1C（s）+ 1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为810-4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为 。25、（16分）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ）：化学式电离平衡常数HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号)（2）25 时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ _。（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)C(CN-)，下列关系正确的是 。AC(H+)C(OH-) BC(H+)ac（2）NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN（3）BD（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（5）c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-)；c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+)（6） 0.2