2019-2020年高三化学12月月考试题.doc

2019-2020年高三化学12月月考试题一、单选题：1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.通入足量CO2后的溶液中：Na+、CH3COO-、B.饱和氯水中：Cl-、Na+、C.c(H+)=110-1 molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、D.0.1 molL-1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、2将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是A.原混合物中铜和铁各0.075 molB.稀硝酸的物质的量浓度为2.0 molL-1C.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L3下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，H+、Br-可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个4向含、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是5下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是6下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置为放出萃取溴水后的苯层B.装置为喷泉实验C.装置不能用来吸收HCl气体D.以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH37下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A.B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B.发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C.适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3D.一定量氯气通入30 mL 10.00 molL-1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25二、实验题：8铜是与人类关系非常密切的常见金属。.已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+Cu2+Cu。(1)CuH中H元素化合价为_。(2)目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为_。(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L H2(标准状况下)时，参加反应的硫酸的物质的量为_。.孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：_。步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。(1)请补充步骤4操作内容：_。(2)若无装置E，则实验测定的x/y的值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)某同学在实验过程中采集了如下数据：A.反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8gB.反应后硬质玻璃管中残留固体质量20gC.装置C实验后增重2.25gD.装置D实验后增重5.5g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_ (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式_。9某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：相对分子量密度(g/cm3)沸点()水溶性2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙 醇460.78978.4易溶2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶实验步骤：如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20 mL2-羟基-4-苯基丁酸、20 mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至70左右保持恒温半小时；分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；精制产品。请回答下列问题：(1)油水分离器的作用为_。(2)本实验采用水浴加热，因为温度过高会使产率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是_。(4)在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为_；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2装置中的错误有_。(5)若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0 g。则该实验的产率为_。三、综合题10二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式：_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe24HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目_。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。四、推断题：11在下列物质转化关系中，A是()2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图所示的转化关系：请回答：(1)当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素。则E是_，写出B生成C的化学方程式_。(2)当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则E是_，写出B生成C的化学方程式_。(3)X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式_。(4)同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为_。参考答案1-5 CCDCA 6-7 BD8. I (1)-1 (2)4Cu(OH)2+N2H4H2O2Cu2O+N2+7H2O(3)0.15 molII (1)步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气； (2)偏小；(3)BC、BD、CD；Cu(OH)2CuCO39. (1)及时分离生成的水，促进平衡正向进行(2)减小 洗掉碳酸氢钠 干燥 温度计水银球的位置，冷凝水的方向 32%(31.95%)10. (1)Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(4)92.5%11.(1)H2SO4 2H2S+3O22SO2+2H2O(2)HNO3 4NH3+5O24NO +6H2O(3) (3)1:2