2019-2020年高一化学3月月考试题(I).doc

2019-2020年高一化学3月月考试题(I)说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷用2B铅笔涂在答题卡上，第卷答在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：Cu64；C12；K39；O16；Cl35.5；N14第卷（选择题 共60分）1、 选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥饿做出巨大贡献的化学成就是（ ） A金属冶炼 B合成氨工业 C石油工业 D海水综合利用2紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素，已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ） A10 B34 C44 D783下列物质与水反应最剧烈的是（ ） ARb BK CNa DLi4下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品红溶液 紫色石蕊试液 A. B. C. D. 5已知 是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于的说法正确的是 （ ） A质量数为198 B中子数为82 C与为同素异形体 DCe元素相对原子质量为1406大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：潮湿的氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是() A B C D 7当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( ) ANaOH BNaCl CH2O DNaHCO38关于硝酸的说法正确的是（） A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子 B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水 C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( ) A第3周期第A族 B第5周期第A族 C第4周期第A族 D第4周期第A族10常温下，由下列实验事实得出结论错误的是( ) A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B.不小心将浓硫酸溅到手上，应先用布擦，再用水冲洗 C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化 D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性11下列说法正确的是（ ） A原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素 B原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C某元素离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 D最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期12下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（ ） A. B. C. D. 13在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 （ ） A3：1 B1：3 C1：2 D2：114有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后， 仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（ ） A.23 B.32 C.14 D.4115下列反应中，属于氮的固定的是（ ） AN2和H2在一定条件下生成NH3 BNO与O2反应生成NO2 CNH3经催化氧化生成NO D由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵16下面对氯气的叙述正确的是（ ） A氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜 D闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻171 mol Cu和1 mol C分别与足量的浓硫酸反应，下列叙述正确的是( ) A.两组反应中浓硫酸只做为强氧化剂参与反应 B.两组反应中浓硫酸的作用相同 C.被还原的硫酸量不同 D.Cu与浓硫酸反应消耗的硫酸量更多18无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是（ ） A第一列的元素都是金属元素 B第三列所含的元素种类最多 C第18列元素原子的最外层电子数均为8 D只有第二列元素的最外层电子数为219下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 CCl2和SO2都能使品红溶液褪色 DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色20下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同一种元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同的单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A B. C D21比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是（ ） A、Mg2+ B、Na C、Na+ D、Mg22雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） AO2 和O3 互为同位素 BO2 和O3 的相互转化是物理变化 C在相同温度和压强下，等体积的O2 和O3 含有相同的分子数 D等物质的量的O2 和O3 含有相同的质子数23某金属单质与一定浓度的硝酸反应后，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（ ） ANO2 BNO CN2O DN224下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O225某微粒用AZXn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ） A所含质子数= A-n B所含电子数=Z+n C质量数=Z+A D所含中子数=A-Z26下列说法中错误的是（ ） A氢是原子半径最小的元素 B稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C周期表中有7个主族、7个副族 D硫元素位于第三周期VIA族27下列装置能达到实验目的的是（ ） A制取氨气 B吸收多余氨气 C收集NO D收集NO228下列说法正确的是（ ） A有质子的微粒一定有中子 B通常所说的氢元素是指11H C16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量 D根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.329某温度下将Cl2 通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，测定ClO - 和ClO3 - 两离子的物质的量浓度之比为12,则Cl2 与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ） A23 B43 C103 D113 30元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( ) A第七周期第0族 B第六周期A族 C第八周期第A族 D第七周期第A族第II卷（非选择题，共40分）二、填空题31（共11分）如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_色逐渐变为_色，试管内的液面会逐渐_；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由_色逐渐变为_色，之后又变为_色，试管内的液面会_。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_，_。32（共6分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性，以下过程或反映体现了硫酸的什么性质，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与碳单质的反应_；(4)浓硫酸与铜的反应_；(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_；(6)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存_。33（共12分）H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自xx年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。请写出氯气与水反应的离子方程式 。（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为： 。（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2，该反应中氧化剂为 。（4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。34（共11分）已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2。试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。（1）这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：_。（2）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是_。（3）装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。xx第二学期3月月考高一化学答案一、选择题（每小题2分，共60分）12345678910BBADBDDACA11121314151617181920DCCAA B CB C B21222324252627282930ACCADBADDC二、填空题（共40分）31（每空1分）红棕色 无色 上升 无色 红棕色 无色 继续上升3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO 4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO332（每空1分）(1) (2) (3) (4) (5) （6）33（每空2分）（1）H+； HClO ；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）KMnO4；（4）Ca2+CO32-=CaCO334.（每空1分）（1） （2） 验证产物中有SO2; 将产物中SO2全部氧化吸收; 确认产物中SO2已被全部吸收（3） 无水硫酸铜 水蒸气 （4） 澄清石灰水 CO2 评分细则：32题每空都选择正确得一分，缺选不得分，方程式全部书写正确得满分，配平不正确不得分，离子符号不正确不得分