2019-2020年高一化学上学期第五次月考试题.doc

2019-2020年高一化学上学期第五次月考试题试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间50分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束只上交答题卡。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个正确选项)11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡 献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一 场革命性的变化。下列说法正确的是（ ） A化学不做实验，就什么都不知道 B化学不再需要实验 C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向是经验化2配制一定体积一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（ ） A称量NaOH固体时动作缓慢 B定容时俯视刻度线C定容后振荡发现液面低于刻度线 D未洗涤烧杯和玻璃棒3下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷44下列物质的分类合理的是（）A酸性氧化物：CO、NO2、SO3、Al2O3B碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C碱：NaOH、纯碱、Ba（OH）2、NH3H2OD酸：HF、CH3COOH、H2S、H3PO45下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 B1mol氧含6.021023个O2 C 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol6在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK、SO42、Fe3、NaBCa2、NO3、AlO2、ClCNO3、I、K、Mg2DK、SO42、Na、Cl7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几 个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是（ ） A B C D8将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ）A稀释浓盐酸过程 B向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C分散系的分类 D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐9. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色10下列叙述正确的是( )A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量相同B常温常压下，等质量的N2与CO所含原子数相同C同温同体积下，同质量的H2与O2的压强比约为1: 16DA容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则两容器的体积比为2:111下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()ANa与O2 BFe与Cl2CFe与稀硝酸 DNaOH溶液与CO212在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（ ）AFe3+ BAl3+ CNH4+ DFe2+13取500mL Na2CO3溶液与300mL l molL-1 盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为（ ） A0.2 molL-1 B0.3 molL-1 C0.4 molL-1 D0.5molL-114将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）A16g B(m16)g C(m32)g D. (m16)g18.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16（8分）现有下列物质： 盐酸 液态SO3 液态的醋酸 铁 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 浓硫酸 硫酸氢钠 碳酸氢钠（1）属于非电解质的是_（填写序号）（2）属于电解质的是_（填写序号）（3）写出与在水溶液中反应的离子方程式_17（15分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（ ）A煤的形成 B鞭炮燃放C简单机械织布 D我国古代烧制陶器（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个离子反应方程式：_，其中水为_剂。（3）氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： _CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。（配平时系数为“1”必须写出）该反应中，被氧化的元素是_（填元素名称），氧化剂是_（填化学式）。（4）工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡。 写出所发生反应的化学方程式_ 这样做的好处是_ （5）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，当有14.6gHCl被氧化时，电子转移的数目为_。18（16分）纯净的氧化铝常用作耐火材料，又是红宝石，蓝宝石的主要成分。已知某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：（1）操作需要的玻璃仪器有_。（2）试剂是_，该反应的离子方程式是_。（3）固体加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_ _(用离子方程式表达)。（4）溶液中铁元素的存在形式是_，如何用实验证明：_。 （5）溶液中通入某气体，该气体可以是_（任写一种的化学式），写出该反应的离子方程式_ 19（16分）（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解并冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(2)出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A.某同学在第E步观察液面时俯视_；B.没有进行操作步骤 C 中的冷却_；C.在第A步不慎有少量液体流到容量瓶外_。（3）今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液。a.配制过程中应当使用 mL的容量瓶。b.需要量取 mL的浓硫酸。 c.选用 mL的量筒（10mL、25mL、50mL、100mL） 虎林市高级中学高一学年第五次考试化学试题答案一、 选择题：（共3分 15=45分）123456789101112131415CBADDDACCBBBCDA二、填空（共55分）16（共8分）（1） （3分） （2） （3分） （3）H+HCO3-=H2O+CO2（2分）17（共15分）（1）C（1分）（2）2Na2H2O=2Na+OH-H2（2分）水做氧化剂（1分）（其他含水的置换反应均可）（3）4CuO2NH4Cl3Cu 1 CuCl2 1 N24H2O （3分） 氮 （1分） CuO（1分）（4） 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO42H2O（2分）（分步写也可） 节省硫酸的用量（1分） 不会产生对大气污染的SO2（1分）（5）2.4081023（2分）18（共16分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）（2）NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（3分）（4）Fe2+（1分） 取溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红， 说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。（3分）（5）O2或Cl2，（1分） 2Fe2+ Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-（2分）（其他合理答案给分）19（共16分）（1）H、NH4、Al3、I（4分） C(H): C(NH4) : C(Al3)=2：3：1（2分）（2）Na、Fe3、NO3、CO32、AlO2（5分）（3）SO42（1分）,取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42,反之没有。（2分）（4）Al(OH)3+OH-= AlO2- + 2H2O（2分）（其他含水的置换反应均可）（3）4CuO2NH4Cl3Cu 1 CuCl2 1 N24H2O （3分） 氮 （1分） CuO（1分）（4） 2Cu O2 2H2SO4 2CuSO42H2O（2分）（分步写也可） 节省硫酸的用量（1分） 不会产生对大气污染的SO2（1分）（5）2.4081023（2分）18（共16分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）（2）NaOH溶液（1分） Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）（3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（3分）（4）Fe2+（1分） 取溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红， 说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。（3分）（5）O2或Cl2，（1分） 2Fe2+ Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-（2分）（其他合理答案给分）19.略