2019年高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测(二十五)盐类水解的应用.doc

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2019年高考化学一轮复习 第三板块 专题八 水溶液中的离子平衡 跟踪检测(二十五)盐类水解的应用1下列离子方程式书写正确的是()A次氯酸钠水解:ClOH2O=HClOOHB硫氢化钠的水解:HSH2OH3OS2C实验室用饱和FeCl3与沸水制Fe(OH)3胶体:Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al33AlO6H2O=4Al(OH)3解析:选DA项,ClO水解应用可逆号;B项,实际上是HS的电离方程式;C项,用FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体是稳定的,不可逆的,应用“=”连接,Fe33H2O= Fe(OH)3(胶体)3H;D项,Al3与AlO水解互促而彻底反应生成Al(OH)3沉淀。2下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2xH2ODSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析:选D热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强;Al3水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物,具有净水作用;TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2xH2O,A、B、C项正确;SnCl2易水解,配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液,会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀,配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中,再稀释至所需浓度,D项错误。3室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液:c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH) D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)2c(H)2c(OH)c(CH3COOH)解析:选BA项,Na2S两级水解,则c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S),错误;B项,c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)是Na2C2O4溶液的质子守恒式,正确;C项,Na2CO3溶液的电荷守恒式为c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)c(HCO),错误;D项,根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根据物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),两式联立得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH),错误。40.02 molL1HCN溶液与0.02 molL1 NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)解析:选A电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(CN),由c(CN)c(Na),得c(H)c(OH),A项正确;两溶液等体积混合后,c(HCN)c(CN)0.02 molL1,B项错误;由电荷守恒关系式:c(Na)c(H)c(OH)c(CN)和物料守恒式:2c(Na)c(HCN)c(CN)0.02 molL1,可得,c(OH)c(HCN)c(CN)c(H),C项错误;混合溶液中存在:HCNHCN,CNH2OHCNOH,由于c(H)c(OH),说明HCN的电离程度小于CN的水解程度,即c(CN)c(HSO)解析:选BD用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1H2SO3溶液,a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3,pH1.85pKa1,则c(H2SO3)c(HSO),溶液体积大于20 mL,则c(H2SO3)c(SO)c(HSO)2c(H2SO3)c(SO)0.1 molL1,故A错误;b点恰好反应生成NaHSO3,溶液中质子守恒为c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH),故B正确;c点pH7.19pKa2,则c(HSO)c(SO),溶液中电荷守恒c(Na)c(H)c(HSO)c(OH)2c(SO),即c(Na)3c(HSO)c(OH)c(H),因为溶液显碱性,故c(OH)c(H)0,故c(Na)3c(HSO),故C错误;d点恰好反应生成Na2SO3,由于SO水解,故c(Na)c(SO)c(HSO),故D正确。8.常温下,向20 mL 0.2 molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示(代表H2A,代表HA,代表A2)。下列说法正确的是()AH2A在水中的电离方程式为H2A=HHA、HAHA2B向NaHA溶液中加水,HA的电离度增大、溶液的pH减小CV(NaOH)20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)DV(NaOH)30 mL时,溶液中存在如下关系:2c(H)2c(OH)c(A2)3c(H2A)c(HA)解析:选CD由图示可以看出,在溶液中能同时存在H2A、HA、A2,故H2A为二元弱酸,两级电离都是可逆的,A错误;当加入20 mL NaOH时,恰好生成NaHA,由图示可看出,在溶液中n(A2)n(H2A),故HA的电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,加水能促进电离,但溶液的酸性变弱,pH增大,B错误,C正确;当加入30 mL NaOH溶液时,溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2),溶液中的物料守恒式为2c(Na)3c(HA)c(A2)c(H2A),将物料守恒式代入电荷守恒式可知D项式子正确。9常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A将浓度均为0.10 molL1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)c(Na)c(NH)c(OH)B. 向0.10 molL1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性:c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)C将0.10 molL1KHC2O4和0.10 molL1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中:2c(K)3c(C2O)3c(HC2O)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至pH7:c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)解析:选AD由于NH能水解,故溶液中c(Na)c(NH),A正确;溶液中的电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H),当溶液呈中性时,c(OH)c(H),则c(Cl)c(CH3COO)c(Na),c(Na)c(Cl),B错误;溶液中的物料守恒式为2c(K)3c(C2O)3c(HC2O)3c(H2C2O4),C错误;由题意知,c(H)c(OH),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、CH3COOH和CH3COONa,由电荷守恒可知,c(Na)c(CH3COO)c(Cl),由物料守恒可知,c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl),D正确。10(xx常州一模)已知H2C2O4是二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性。25 时,将a molL1 H2C2O4溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合(0a0.1,0c(HC2O)c(H2C2O4)c(OH)Ca2b时,2c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Da3b时,c(Na)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)解析:选ACab时,溶液中的溶质只有NaHC2O4,根据质子守恒可知A正确;a时,恰好反应生成Na2C2O4,由于C2O存在着两级水解,且每级水解均产生OH,故溶液中c(OH)c(HC2O),B错误;a2b时,溶液中的溶质为等浓度的H2C2O4和NaHC2O4,根据物料守恒可知C正确;D项为溶液中的电荷守恒式,c(C2O)的系数应为2,D错误。11常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1CaCl2溶液等体积混合:c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)B少量Cl2通入过量冷的0.1 molL1NaOH溶液中:c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl)C0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl溶液混合至pH7:c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D0.2 molL1NH3H2O溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合:c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)解析:选CDCH3COONa溶液中的物料守恒式为c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),CaCl2不能水解,物料守恒式为2c(Ca2)c(Cl),A项式子中c(Ca2)的系数应为2,A错误;由于Cl2少量,溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)c(Cl),B错误;C项溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH),溶液的pH7时,c(H)c(OH),故c(Na)c(Cl),溶液中物料守恒式为c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),结合电荷守恒式可知c(Cl)c(CH3COOH),C正确;D项溶液中的电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(NH)c(H),根据Cl、N原子守恒可知溶液中c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl),由两式可知D项正确。12.已知NaHC2O4溶液的pHc(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)Cc点:c(Na)c(HC2O)c(C2O)c(Cl)Dd点:c(OH)c(Cl)c(H)2c(H2C2O4)解析:选AD a点是Na2C2O4溶液,A项式子是溶液中的质子守恒式,A正确;当加入与Na2C2O4等体积的盐酸时,根据物料守恒可知c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O),此时溶液显酸性,但b点溶液显碱性,故加入盐酸的体积比Na2C2O4溶液的体积小,即c(Cl)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O),B错误;由于c点溶液显中性,溶液中c(H)c(OH),故C项式子为电荷守恒式,c(C2O)的系数应为2,C错误;d点溶液中的电荷守恒式为c(H)c(Na)c(Cl)c(OH)c(HC2O)2c(C2O),结合物料守恒式c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4),有c(Cl)c(OH)c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O),D正确。13硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为H2SO4=HHSO,HSOHSO。请回答下列有关问题:(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是_(用离子方程式表示)。(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为_。(3)在0.10 molL1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是_(填字母)。Ac(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO4)Bc(OH)c(HSO)c(H)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)Dc(Na)2c(SO)2c(HSO)(4)若25 时,0.10 molL1的NaHSO4溶液中c(SO)0.029 molL1,则0.10 molL1的H2SO4溶液中c(SO)_(填“”或“”)0.029 molL1,其理由是_。(5)若25 时,0.10 molL1H2SO4溶液的pHlg 0.11,则0.10 molL1H2SO4溶液中c(SO)_ molL1。解析:(1)由题中信息可得,硫酸钠是弱酸强碱盐,易水解生成硫酸氢钠:Na2SO4H2ONaHSO4NaOH,所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离,是弱酸根离子,硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2HSO=BaSO4H。(3)A项,由题意知,硫酸钠溶液中存在的阳离子:Na、H,阴离子:SO、OH、HSO,溶液中不存在H2SO4,错误;由题意知,在硫酸钠溶液中,物料守恒式为c(Na)2c(SO)2c(HSO),电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO),两式相减,得质子守恒式:c(OH)c(H)c(HSO),B、C、D项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在:HSOHSO,硫酸溶液中存在:H2SO4=HHSO,HSOHSO,硫酸第一步电离出来的H对第二步电离有抑制作用,使第二步电离平衡向左移动,故同浓度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)。(5)0.10 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.11 molL1,由于硫酸在水中第一步完全电离,第二步部分电离,所以c(SO)0.01 molL1。答案:(1)弱碱性SOH2OHSOOH(2)Ba2HSO=BaSO4H(3)BCD(4)H2SO4溶液中存在:H2SO4=HSOH,电离出的H抑制HSO的电离(5)0.0114水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH),各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示:1表示Pb2,2表示Pb(OH),3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH),5表示Pb(OH)(1)Pb(NO3)2溶液中,_2(填“”“”或“”);向该溶液中滴入氯化铵溶液后,增大,可能的原因是_。(2)向Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有_,pH9时主要反应的离子方程式为_。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:离子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl处理前浓度/(mgL1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/(mgL1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中发生的反应主要为2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H则脱铅的最合适pH范围为_。A45 B67C910 D1112解析:(1)因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐,在水溶液中存在水解平衡:2H2OPb2Pb(OH)22H,使c(Pb2)减小,所以2;滴入氯化铵溶液后,Pb2与Cl反应生成难溶的PbCl2,导致Pb2浓度减小。(2)pH8时,曲线上1、2、3表示的物质共存,所以此时溶液中存在的阳离子(Na除外)有Pb2、Pb(OH)和H。pH9时,曲线2、3表示的物质共存,由图可知Pb(OH)2的浓度分数比Pb(OH)的大,并且前者增大,后者减小,所以主要反应是生成Pb(OH)2,离子方程式为Pb(OH)OHPb(OH)2。(3)分析比较表中所给数据可知Cu2、Mn2、Cl的浓度都降低不到原浓度的,而Fe3却降低为原浓度的,故对Fe3的去除效果最好。(4)由所给平衡可知,要使脱铅效果好,铅应以Pb2的形式存在,pH7,而c(H)增大时2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H又会向逆反应方向移动,c(H)不宜过大,所以脱铅最适宜的pH为67。答案:(1)Pb2与Cl反应,Pb2浓度减小(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2 (3)Fe3(4)B
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