2019-2020年八年级上学期质检化学试卷（10月份）.doc

2019-2020年八年级上学期质检化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1下列现象中一定是化学变化的是（）A滴水成冰B纸张燃烧C花香四溢D灯泡发光2节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念下列做法中，不合理的是（）A使用可降解塑料袋，减少“白色污染”B将污水排入钱塘江，流入大海稀释C察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D将垃圾分类投放3下列饮品属于溶液的是（）A蔗糖水B牛奶C果粒橙D豆浆4“一滴水中约有1.671021个水分子”说明了（）A分子很小B分子间可以再分C分子之间有间隔D分子在不断地运动5如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（）A取一定量粗盐B溶解C过滤D蒸发6下表是KCl固体在不同温度时的溶解度下列说法错误的是（）温度/020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1AKCl固体的溶解度随温度的升高而增大B80时，KCl固体的溶解度是51.1gC60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）ABCD8河水净化的主要步骤如图所示有关说法错误的是（）A步骤可除去难溶性杂质BX试剂可以是活性炭C步骤可杀菌、消毒D净化后的水是纯净物9现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等10KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（）温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在2030之间C在20时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余二、填空题（本大题，每空2分）11水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途（1）洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能油污；（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是；（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数3%（填“”、“”、“=”）12溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）020406080100KNO3（硝酸钾）13.331.663.9110169246NaCl（食盐）35.736.036.637.338.439.8上表中的两种物质在40时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法20时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）A、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B、剩余溶液一定是NaClC、上述方法可以将两者完全分离 D、析出的晶体中只含有KNO313水是一种重要的资源（1）图1实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”），电解水实验揭示了水是由和组成的水分子是由和构成的（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题图2为太阳能海水淡化装置示意图水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是（填字母序号）A分子质量B分子种类C分子间隔利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会（填“变大”、“变小”或“不变”）14在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：（填序号）氯化钠晶体不纯配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 用量筒量取水时俯视读数15现有60的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质NaCl的质量；NaCl的质量分数；60时NaCl的溶解度：溶液的质量用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：；（2）将该饱和溶液降温至20，一定变化的量有三、实验探究题（本大题共12分，每空2分）16某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是（2）操作中的错误是（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率（4）操作中，当观察到时，停止加热实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出四、分析计算题（共12分，第小题4分）17溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据（1）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液多少克（2）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该各取多少千克？浙江省杭州市萧山区朝晖初级中学xxxx学年度xxxx学年度八年级上学期质检化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1下列现象中一定是化学变化的是（）A滴水成冰B纸张燃烧C花香四溢D灯泡发光【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、水结成冰的过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化；B、纸张燃烧时有二氧化碳生成，发生了化学变化；C、花香四溢是分子在不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化；D、灯泡发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选：B【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否纸张燃烧有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2节约资源，保护环境，倡导健康安全的生活理念下列做法中，不合理的是（）A使用可降解塑料袋，减少“白色污染”B将污水排入钱塘江，流入大海稀释C察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花D将垃圾分类投放【考点】白色污染与防治；水资源的污染与防治；防范爆炸的措施【专题】化学与环境保护；化学与能源【分析】根据已有的化学与环境保护以及物质的处理的知识进行分析解答即可【解答】解：A、使用可降解塑料袋，减少“白色污染”，正确；B、将污水排入钱塘江，流入大海，会造成水体的污染，错误；C、察觉燃气泄漏后，严禁明火或电火花，以防引起爆炸，正确；D、将垃圾分类投放可以使部分垃圾回收，能节约资源，正确；故选B【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行3下列饮品属于溶液的是（）A蔗糖水B牛奶C果粒橙D豆浆【考点】溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断【解答】解：A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液B、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液C、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液D、豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液故选：A【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键4“一滴水中约有1.671021个水分子”说明了（）A分子很小B分子间可以再分C分子之间有间隔D分子在不断地运动【考点】分子的定义与分子的特性【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可B、结合事实可知在该过程中看分子有没有再分；C、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可；D、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、一滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子的体积很小，A正确；B、一滴水中大约有1.671021个水分子，分子有没有再分，B不正确；C、一滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子的体积很小，不能证明分子间有间隔，C不正确；D、一滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子的体积很小，不能说明分子在不断运动，D不正确；故答案选A【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键5如图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（）A取一定量粗盐B溶解C过滤D蒸发【考点】氯化钠与粗盐提纯【专题】常见的盐 化学肥料【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断B、根据溶解的方法、注意事项进行分析判断C、根据过滤液体时注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断【解答】解：A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确故选：C【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键6下表是KCl固体在不同温度时的溶解度下列说法错误的是（）温度/020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1AKCl固体的溶解度随温度的升高而增大B80时，KCl固体的溶解度是51.1gC60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、KCl溶解度随温度的升高而增大；B、由表格，可查出80时KCl的溶解度；C、根据氯化钾的溶解度随温度的变化特点确定是否析出固体；D、20时，100g水最多溶解KCl34.0g，34.0克为此温度下的溶解度【解答】解：A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；B、80时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为25.3%，错误；故选D【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法7单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）ABCD【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作【专题】空气与水【分析】根据过滤、结晶、蒸馏、吸附的净水原理进行分析判断即可【解答】解：A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水B、蒸发结晶不用于净化水C、通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高D、吸附可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水答案：C【点评】净化水通常所采取的沉降、吸附、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏等操作中，由于蒸馏后所得到的水为纯净物，因此净化程度最高8河水净化的主要步骤如图所示有关说法错误的是（）A步骤可除去难溶性杂质BX试剂可以是活性炭C步骤可杀菌、消毒D净化后的水是纯净物【考点】水的净化；纯净物和混合物的判别；碳单质的物理性质及用途【专题】空气与水【分析】根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答【解答】解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤可出去难溶性杂质，正确；B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；C、液氯能杀菌，故步骤可杀菌、消毒，正确；D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；故选D【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行9现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料【分析】A、根据过滤时玻璃棒的使用方法解答；B、根据蒸发滤液的方法回答；C、根据配制溶液的步骤分析；D、根据配制溶液的步骤分析所需仪器【解答】解：A、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，故A错误；B、蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热蒸干，故B错误；C、配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤，故C正确；D、称量要用托盘天平、药匙，量取用量筒、滴管，溶解用烧杯，玻璃棒，然后装瓶，该过程不需加热，故不用酒精灯，故D错误故选C【点评】了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、仪器是解答此题的基础，思维难度不大10KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（）温度/1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gAKNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在2030之间C在20时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小；B、分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交；C、依据20时KCl的溶解度是33g分析解答；D、根据50时KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答【解答】解：A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C、20时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为=24.8%，故C错误；D、50时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误故选：B【点评】在某一温度时，若两种物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等若没有指明饱和溶液，则溶质的质量分数就不一定相等二、填空题（本大题，每空2分）11水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途（1）洗衣服需要用水，但衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油污；（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是2：1；（3）配置溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数3%（填“”、“”、“=”）【考点】溶解现象与溶解原理；一定溶质质量分数的溶液的配制；电解水实验【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】（1）根据汽油能溶解油垢解答；（2）根据电解水实验的现象及结论分析解答；（3）根据量取水时是仰视读数，读数比实际液体体积小，确定对所配制的氯化钠溶液溶质质量分数的影响【解答】解：（1）衣服上沾有油漆却很难用水清洗干净，可用汽油清洗，是因为汽油能溶解油垢；（2）电解水的实验中，负极是氢气，正极是氧气，负极和正极产生的气体体积比大约是2：1；（3）量取溶质时是仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的溶质的体积偏大，则使溶质质量分数偏大答案：（1）溶解，（2）2：1，（3）【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键12溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）020406080100KNO3（硝酸钾）13.331.663.9110169246NaCl（食盐）35.736.036.637.338.439.8上表中的两种物质在40时，KNO3的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数100%（不要求计算）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾20时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是A（填写编号）A、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B、剩余溶液一定是NaClC、上述方法可以将两者完全分离 D、析出的晶体中只含有KNO3【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据40时KNO3、NaCl的溶解度，结合溶质质量分数=100%，进行分析解答大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答20时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20时将20g NaCl放入50g水中溶解的质量根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答根据溶解度曲线随温度的变化幅度的大小考虑提纯方法根据饱和溶液质量分数与溶解度有关考虑【解答】解：40时KNO3、NaCl的溶解度分别是63.9g、36.6g，则在40时，KNO3的溶解度较大；该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为100%硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法20时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；20时，将20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g=68g氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为硝酸钾的溶解度随着温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法A、由于析出了硝酸钾晶体，说明该溶液是硝酸钾的饱和溶液，否则不会析出晶体，故说法正确；B、降温析出的是硝酸钾，但是对于氯化钠来说不一定析出，所以得到溶液不一定是氯化钠的饱和溶液，故错误；C、由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，且和氯化钠的溶解度相差较大，而硝酸钾溶解度小有于氯化钠的溶解度的温度，所以难以将两者完全分离，故错误；D、根据C中的解答可以知道，析出的晶体中可能含有氯化钠，故D错误；故答案为：KNO3；100%；加入硝酸钾等（合理即可）；68；蒸发结晶； 冷却热饱和溶液；A【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=100%、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶解度的含义、结晶的方法是正确解答本题的关键13水是一种重要的资源（1）图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”），电解水实验揭示了水是由氢元素和氧元素组成的水分子是由氢原子和氧原子构成的（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味等（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题图2为太阳能海水淡化装置示意图水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）A分子质量B分子种类C分子间隔利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）【考点】电解水实验；自来水的生产过程与净化方法；溶质的质量分数；分子的定义与分子的特性【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水【分析】（1）根据电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2解答；（2）根据活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味等解答；（3）根据水分子之间有间隔，温度越高，间隔越大；溶液质量分数随着条件的变化而变化【解答】解：（1）解：（1）图一实验中得到氧气的是试管2，试管1和试管2中的气体的体积比为2：1，电解水实验揭示了水是由氢元素和氧元素组成的水分子是由氢原子和氧原子构成的（2）图二是简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附色素和异味等故填：吸附色素和异味等（3）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子质量和分子种类，发生变化的是分子间隔故填：AB利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，氯化钠质量不变，溶液质量变小，剩余海水中氯化钠的浓度会变大故填：变大答案：（1）2；氢元素；氧元素；氢原子；氧原子；（2）吸附色素和异味等（3）AB；变大【点评】通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：114在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：（填序号）氯化钠晶体不纯配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 用量筒量取水时俯视读数【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答【解答】解：氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了所配制的溶液，则使溶质质量分数偏小 用量筒量取水时俯视读数，其读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大故均会导致溶液中氯化钠质量分数小于10%故答案为：【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键15现有60的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：水的质量；溶液中溶质NaCl的质量；NaCl的质量分数；60时NaCl的溶解度：溶液的质量用序号填空：（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：；（2）将该饱和溶液降温至20，一定变化的量有【考点】用水稀释改变浓度的方法；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息【分析】固体物质的溶解度只与温度有关，所以稀释溶液时物质的溶解度不会改变，稀释过程中溶剂的量增多但溶质的量不会改变，降温时氯化钠的溶解度减小，溶质会析出溶液的溶质质量分数也会变小，利用以上相关知识可解决此题【解答】解：（1）60时溶液稀释物质的溶解度因温度不变而溶解度不变，溶剂的质量变大但溶质的质量没有增减，故答案为：（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故降温时溶质的溶解度降低，高温时的饱和溶液会析出溶质，溶质的量会减小，溶液的量也随之减小故答案为：【点评】此题是对溶液相关知识的考查，解题的关键是了解溶液稀释与降温时溶液的相关变化，属基础性知识考查题三、实验探究题（本大题共12分，每空2分）16某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图请回答下列问题：（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解（2）操作中的错误是未用玻璃棒引流（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率（4）操作中，当观察到出现较多固体时，停止加热实验二：用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】压轴实验题；常见的盐 化学肥料【分析】（1）玻璃棒的用途有：搅拌、引流、转移物质等；（2）过滤时要用玻璃棒引流；（3）粗盐提纯的主要过程为溶解、过滤、蒸发，再根据要求适当地增减步骤；（4）蒸发时不能把水蒸干；（5）如果操作不当，会影响实验结果【解答】解：实验一（1）操作中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解故填：加速溶解（2）过滤时应该用玻璃棒引流故填：未用玻璃棒引流（3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发故填：（4）操作中，当观察到出现较多固体时，停止加热故填：出现较多固体实验二：氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；称量时砝码端忘垫质量相同的纸片时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小故填：【点评】操作不当会影响实验结果，分析操作不当的原因是难点，这类试题在考试中经常出现四、分析计算题（共12分，第小题4分）17溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据（1）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液多少克（2）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该各取多少千克？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算【分析】（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答（2）根据饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；（3）根据配制溶液前后溶质的质量不变结合质量分数公式进行解答【解答】解：（1）设需要15%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x15%=500g6% x=200g（2）由题意可得，100%=26%；解得：S=35.1g（3）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kgx，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kgx）30%=100kg10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg80kg=20kg答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg故答案为：（1）需要15%的氯化钠溶液200g（2）S=35.1g；（3）需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为20kg【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在